某CuO与C的混合物,共10 g,加热至不再有气体生成的时候,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到沉淀5 g,则原混合物中CuO的质量可能为
A. 8 g B. 8.4 g C. 8.6 g D. 9.4 g
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烧杯中盛有CuCl2和HCl的混合溶液100g,向其中滴加10%的NaOH溶液,烧杯中溶液的质量与滴加溶液的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A. ab段反应产生蓝色沉淀
B. bc段溶液增加70.2g
C. c点对应的溶质质量分数为4.9%
D. d点溶液中溶质有2中,且PH>7
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硝酸钾是一种重要的化工产品,工业上制备硝酸钾的流程图如下:
下列说法正确的是
A.操作I、II、III、 IV都是过滤
B.①中反应为:CaS04+2NH4HC03=CaC03↓+(NH4)2S04+H20+C02↑
C.滤渣2可以循环利用
D.反应④后需要热过滤的原因是加快过滤速率
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为除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),选用的试剂和操作方法都正确的是
序号 | 物质 | 选用试剂 | 操作方法 |
A | CO2 (CO) | O2 | 点燃 |
B | KNO3 固体(KOH) | H2O、CuCl2 溶液 | 溶解、加适量CuCl2溶液,过滤、蒸发结晶 |
C | CuCl2溶液(NaCl) | NaOH溶液、稀盐酸 | 加稍过量NaOH溶液、过滤、洗涤、向沉淀中加稀盐酸至沉淀恰好溶解 |
D | NaCl固体(MgCl2) | H2O、NaOH溶液 | 溶解、加过量NaOH溶液、过滤、蒸发结晶 |
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a、b、c三种酸分别与足量的金属镁充分反应,生成等质量的氢气,反应消耗a、b、c的分子数目之比为3:6:2。下列关于a、b、c的推断合理的是(HX、H2Y、H3Z分别表示三种酸
A.a、b、c三种酸溶液中的H原子数目:c>a>b
B.a、b、c与金属镁反应的速率:b>a>c
C.a、b、c的相对分子质量:b<a<c
D.a、b、c可能分别为H2Y、HX、H3Z
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有一包白色固体,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水,有白色沉淀产生;过滤后,向该白色沉淀中滴加足量盐酸,沉淀部分溶解并有气泡产生。由此推断白色固体中
A.肯定不存在NaOH B.可能存在Na2SO4
C.可能存在BaCl2 D.肯定存在Na2CO3
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设计实验方案是科学探究的重要环节,以下化学实验设计中,不能达到实验目的的是
A.厨房中用食醋鉴别纯碱和食盐
B.用AgNO3溶液鉴别H2中混入的少量HCl杂质
C.用稀硫酸除去铁粉中混有的少量铜粉
D.用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质
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(7分)某混合物中含有氯化钡和氯化钠,取该混合物16.25g,全部溶于143.6mL水中,向所得到的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.6%的碳酸钠溶液,恰好完全反应,产生9.85g沉淀。计算
(1)所取混合物中氯化钠的质量分数。
(2)所加碳酸钠溶液的质量。
(3)当氯化钡与碳酸钠恰好完全反应时,过滤,所得溶液中溶质的质量分数是多少。(计算结果精确到0.01%)
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如图所示,处于连线两端的物质,在一定的条件下都能发生化学反应的物质组别是
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除去下列物质中的少量杂质,所选用试剂及操作方法均正确的是
选项 | 物质(括号内为杂质) | 选用试剂 | 操作方法 |
A | CO2(CO) | 过量O2 | 点燃 |
B | CaO(CaCO3) | 足量蒸馏水 | 过滤、蒸发 |
C | NaCl溶液(MgSO4溶液) | 适量BaCl2溶液 | 过滤 |
D | FeCl2溶液(CuCl2溶液) | 足量铁粉 | 过滤 |
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