工业上可用金属锌与稀硫酸反应制备硫酸锌,现有20g部分被氧化的金属锌,测得其氧元素的含量为16%,加入一定量的稀硫酸至恰好完全反应,则生成硫酸锌的质量约为( )
A.16.8g B.41.6g C.16.1g D.24g
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将10g镁、铝的金属混合物加入到一定质量的稀硫酸中,恰好完全反应后,经测定溶液质量增加了9g,将反应后的溶液蒸干,得到固体的质量为( )
A.19g B.50g C.58g D.63g
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某铝合金的成分是铝、镁、硅,为测定硅的含量进行如下实验:取一定质量的该合金,向其中加入100g质量分数为14.6%的稀盐酸,恰好完全反应后过滤,将滤液蒸干得18.4g固体,将滤渣洗涤、干燥后称量其质量为2.8g,则该合金中硅的质量分数为( )
A.28% B.70% C.40% D.20%
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甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,有关分析正确的是( )
A.a对应的甲、乙两种溶液,溶质的质量相等
B.t3℃时,甲、乙两种饱和溶液中,溶质的质量甲>乙
C.t2℃时,c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙
D.将t3℃时,甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后,都能变为饱和溶液
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现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生H2的质量为m,下列说法不正确的是( )
A.若混合物为Fe、Zn,m小于0.2g
B.若混合物为Fe、Al,m大于0.2g
C.若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物中铁的质量分数为50%
D.若混合物为Fe、Al,则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%
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下列物质鉴别方案设计不合理的是
序号 | 物质 | 方法或试剂 |
A | 棉纱线、羊毛绒 | 取样,灼烧,辨别气味 |
B | 硬水、软水 | 取样,滴加肥皂水,观察现象 |
C | 硫酸铵、氯化铵固体 | 取样,加熟石灰混合研磨,闻气味 |
D | 氢氧化钠溶液、石灰水 | 取样,滴加碳酸钠溶液,观察现象 |
A.A B.B C.C D.D
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下列排列顺序正确的是( )
A. B.
C. D.
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下列各组物质的溶液,不用其他试剂,不能鉴别出来的是( )
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaCl B.FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C.H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2 D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
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下列实验方案不可行的是( )
A.探究氢氧化钠溶液是否变质:滴加酚酞试液
B.检验二氧化碳气体:通入澄清石灰水
C.鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体:加一定量的水
D.除去氯化钠固体中混有碳酸钠:加入足量的稀盐酸,蒸发结晶
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向一定量的硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液,反应过程中产生的沉淀质量与加入的氢氧化钠溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是( )
A.A点溶液中的溶质有2种 B.E点溶液中的溶质有3种
C.AB段有沉淀生成 D.F点溶液的pH>7
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