请回答下列有关金属材料的问题。
(1)2017年5月5日运20大型运输机完成了溅水试验,对于肩负中国空军战略运输重任的运20来说,在复杂乃至恶劣野战条件下的跑道运行能力至关重要。运20飞机上运用了大量铝合金材料,下列对铝及其合金的说法不正确的是___________。
A.铝具有密度小和抗腐蚀性能
B.铝的导电性好,常用于制作导线
C.铝合金强度和硬度均比纯铝强
D.铝耐腐蚀,故金属活泼性差
(2)下列是与铁的性质有关的部分实验图:
①A中细铁丝燃烧生成的黑色固体物质的化学式是__________________。
②B中铁钉最易生锈的部位是___________(填“a”、“b”或“c”)。
③C中刚开始无气泡产生,溶液颜色逐渐由无色变为黄色,此时试管内发生反应的化学方程式是___________________________________________________________。
④D中反应一段时间后,试管内溶液质量与反应前相比____________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)在AgNO3、Al(NO3)3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铜粉,充分反应后过滤,得到溶液甲和固体乙,溶液甲呈蓝色。
①固体乙中一定含有______________。
②溶液甲中一定含有的阳离子为______________________。
(4)为测定某Cu﹣Zn合金中铜的质量分数,某同学将10 g该合金放入到盛有40 g足量稀硫酸的烧杯中,充分反应后,测得烧杯中剩余物质的质量为49.9 g,请计算原合金中铜的质量分数。______
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糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
(探究实验一)碳酸氢钠溶液的酸碱性:用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与____对比,读出其pH值约为10。由此得出的结论是:碳酸氢钠溶液呈碱性。
(探究实验二)碳酸氢钠能否与酸反应:取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为___。结论:碳酸氢钠能与盐酸反应。
(探究实验三)碳酸氢钠的热稳定性:取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如图所示。
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,
振荡,观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器:稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
① | 取少量加热后的固体产物放入试管A中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,滴加足量氯化钙溶液,振荡,静置 | 产生白色沉淀 | 产物含____ |
② | 取操作①后的上层清液于试管B中,滴加_____ | _____ | 产物不含NaOH |
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由_____。
(5)根据上述实验结论,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式:____。
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A、B、C、D均含有同一种元素,它们的转化关系如图(部分物质和反应条件略去).A是白色难溶固体,相对分子质量为100,金属元素的质量分数为40%;C常作干燥剂;D属于碱.则A的一种用途是_____;B的化学式为_____;由C转化为D的化学方程式为_____.
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取一定质量的碳酸钙,高温加热一段时间后,得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物,其中碳、氧元素质量比为3∶14,那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为_____;取该固体混合物25.6g,加入溶质质量分数10%的稀盐酸219g,恰好完全反应,将所得溶液蒸发、结晶,最后得到固体的质量为_____g。
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酸、碱、盐在工农业生产中应用广泛,回答下列问题:
(1)工业上用稀硫酸除去金属表面的铁锈,反应的化学方程式为_____________________________。
(2)农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液配制成具有杀菌作用的波尔多液,反应的化学方程式为_____________________________。
(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾②硝酸铵③磷矿粉④氯化钾四种化肥,其中从外观可与其他化肥相区别的是_____________________________(填序号,下同);为了鉴别另外三种化肥,取少量样品在研钵中与熟石灰研磨,有刺激性气味的气体放出,证明是_____________________________,写出该反应的化学方程式_____________________________;另取少量样品于试管中,滴加适量水振荡,再滴人硝酸钡溶液于试管中,产生白色沉淀,证明是_____________________________。
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以粗盐(含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙)为原料制备精盐。
(1)加水溶解后,用如图装置除去粗盐中的泥沙,玻璃棒的作用是_____。
(2)为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2,并得到中性的食盐溶液,下列所加试剂和操作:① 加过量的Na2CO3溶液,②过滤,③加过量的NaOH溶液,④ 加适量的稀HCl,⑤加过量的BaCl2溶液,能达到目的的顺序是________。
A.⑤③②①④ B.③⑤①④② C.③⑤①②④
(3)用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作______。
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在一次实验课上,各小组同学在不同地点找来的小石块与稀盐酸反应制取二氧化碳。此反应的化学方程式为 。
小明发现,相邻小组气体产生的速率比自己小组的快。小明将这一情况报告老师,老师鼓励他们对此问题共同探究。
(提出问题)影响二氧化碳气体产生速率的因素是什么?
(作出猜想)①不同地点石块中碳酸钙含量不同;
②所用盐酸的溶质质量分数不同;
③还可能是 。
(设计实验)(1)验证猜想①是否成立,要设计的实验:分别取大小相同、质量相同、 的石块,加入质量相同、 的稀盐酸进行实验。
(2)验证猜想②是否成立,对盐酸的要求是 。
(交流讨论)实验中可以通过观察气泡产生的剧烈程度,粗略地比较反应速率。若要做到精确比较,应该测量的实验数据是 。
(拓展延伸)上述实验中,小明采用了控制变量的研究方法。用此方法探究“催化剂对用过氧化氢溶液制取氧气的反应速率的影响”,需要控制不变的因素有(答出两点即可) 等。
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(2018洛阳一模)13.8 g乙醇与一定量的氧气恰好完全反应,生成16.2 g的水,同时得到CO和CO2的混合物25.2 g,则参加反应的氧气质量为___,CO和CO2的混合物中碳元素和氧元素的质量比为____。
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(2018南充)(1)以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为:2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2X+2H2O,则X的化学式为____。
(2)过氧化钙(CaO2)是一种对环境友好的多功能无机化合物,与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体,该反应的化学方程式为____________。
(3)某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时,加入一定量烧碱溶液并充分反应后,有蓝色沉淀生成,过滤,滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为_____,滤液中一定存在的溶质是____。
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目前,农业上使用最多的氮肥主要有尿素、硝酸铵和碳酸氢铵等,其中硝酸铵的生产原理是利用安翠华氧化得到的硝酸,再跟氨反应生产硝酸铵,基本流程如下:
已知:①上述流程图中A、B、C均为气体,其中A、B为单质且A的相对分子质量为28,C为含有A组成元素的化合物;氨与氧气反应的条件是高温、催化剂.
②在化学反应中,只要有物质所含元素的化合价发生了变化的反应就是氧化还原反应.例如:2Na+2H2O═2NaOH+H2↑,反应前后,Na元素、H元素的化合价分别发生了变化,该反应是氧化还原反应.
请回答下列问题:
(1)写出A、C两种物质的化学式:A为_______;C为_______.
(2)NH3和O2反应的化学方程式为_________________.
(3)上述流程图的5个反应中有______个属于氧化还原反应.
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