工业上从海水中提取出含MgCl2、KCl两种物质的混合物,为了测定其中KCl的质量分数,现进行如下测定:取混合样品10.0g,向其中加入100g水,完全溶解后,分5次滴加KOH溶液,生成沉淀的质量与加入KOH溶液的质量关系如下表所示。
次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 |
滴加KOH溶液的质量/g | 10 | 10 | 10 | 10 | 10 |
产生沉淀的质量/g | 0.725 | 1.450 | 2.175 | 2.900 | 2.900 |
(1)通过表格可知,第 次滴加KOH溶液刚好完全反应。
(2)求反应后最终得到的混合溶液中KCl的质量分数。(计算结果精确到0.01%)
(3)请在坐标图中画出沉淀质量和加入KOH溶液质量的关系图。
(4)若用一定浓度的AgNO3溶液代替KOH,通过消耗硝酸银溶液质量来测定KCl的质量分数,测定值将会 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40 g的铜锌合金中的铜,将该合金放人烧杯中,逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时,恰好用去稀硫酸100 g,烧杯内剩余固体27 g。请完成下列计算:
(1)40 g铜锌合金中锌的质量是________g 。
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数为_________。
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小林同学想确定工业样品硫酸钾的含量,按流程进行了如下实验:
(1)请写出发生反应的化学方程式_______;
(2)列出求解硫酸钾固体质量(x)的比例式为________;
(3)工业样品中硫酸钾的含量为______;
(4)加入水的质量是______g;
(5)用此硫酸钾样品和氢氧化钡溶液反应制氢氧化钾119t,需该样品的质量为______。
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实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g含碳酸钙的大理石于烧杯中,缓慢加入稀盐酸(大理石中的杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应),剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如右图。求:
(1)25g大理石中碳酸钙的质量_____;
(2)恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_____。
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为测定某种贝壳中碳酸钙的含量,取25g贝壳,逐渐加入稀盐酸,充分反应后,测得剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示(已知杂质不能与稀盐酸反应,也不溶于水)。请计算:
(1)这种贝壳中碳酸钙的质量分数是多少。
(2)25g贝壳与稀盐酸恰好完全反应时,所用稀盐酸中溶质的质量分数。(写出计算过程,最后结果保留1位小数)
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小明希望用稀硫酸和锌粒反应来制取氢气,但实验室提供的是溶质质量分数为98%的浓硫酸.试计算:
(1)将10g浓硫酸配制成溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需要加水多少克?
(2)取上述配制好的溶质质量分数为19.6%的稀硫酸20g与足量锌粒充分反应,能制得氢气质量为多少?
(3)充分反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?
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兴趣小组同学为了测定某中碳酸钙的质量分数,称取25.0g珍珠粉样品,进行四次高温煅烧、冷却、称量剩余固体的重复操作(杂质不参加反应),记录数据如下:
操作次数 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
剩余固体质量(g) | 21.6 | 19.2 | 16.2 | 16.2 |
试计算:
(1)完全反应后生成二氧化碳的质量是_____g。
(2)珍珠粉中碳酸钙的质量分数为___。(写出计算过程)
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某化学兴趣小组的同学把12g石灰石样品和100g稀盐酸(足量)放入烧杯中,在化学反应过程中对烧杯及其中剩余物进行六次称量,记录数据如下表(杂质不溶于水,也不与稀盐酸反应,烧杯的质量为25g)
反应时间(s) | t0 | t1 | t2 | t3 | t4 | t5 |
烧杯和药品质量(g) | 137 | 135 | 133.5 | 133 | 132.6 | 132.6 |
(1)反应共生成了二氧化碳 g.请计算石灰石样品中碳酸钙的质量是多少?
(2)反应完全后所得溶液中氯化钙的溶质质量分数(计算结果精确至0.1% )
(3)请在下面座标图中画出生成的气体质量(m)随时间(t)变化的曲线
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麻黄碱片可用于治疗支气管哮喘,图是麻黄碱片的说明书,请回答下列问题
(1)麻黄碱属于 (填“有机物”或“无机物”)
(2)麻黄碱中碳、氢原子个数比为 ( 填最简比)
(3)330g麻黄碱中碳元素的质量是 g
(4)某儿童支气管哮喘患者体重30Kg.则其每天最多服用麻黄碱片 片
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请你仔细分析下图所示的实验过程和提供的数据,并进行计算。
(1)生成氢气_______g。
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是__________? (写出计算过程,精确到0.1%)。
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