新型冠状肺炎在我国发生后,我省推出防治新冠肺炎的中医药“甘肃方剂”,成效明显。传统中药“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用,其分子式为C16HxO9。已知绿原酸的相对分子质量为354,请你计算:
(1)C16HxO9中x=______________。
(2)“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为_____________。
(3)“绿原酸”中氧元素的质量分数是____________(结果精确到0.1%)。
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某学校化学实验室有一杯含盐酸和氯化铜的废液,该校化学兴趣小组的同学取109.8g废液于烧杯中,向其中逐滴加入一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液,所加氢氧化钠溶液与生成沉淀的质量关系如图所示:
试计算:
(1)产生沉淀的总质量是_____克;
(2)109.8g废液中氯化铜的质量是_____克。
(3)计算加入100g氢氧化钠溶液并充分反应后烧杯内所得溶液中溶质的质量分数。
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硫酸钡是一种不溶于水,也不和酸反应的固体,医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服造影剂,俗称“钡餐”。若“钡餐”中含有碳酸钡,就会致人中毒。为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量,取100g样品,向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应,测得共用去稀硝酸245.7g,反应后称得烧杯中物质的总质量为341.3g。请计算:
(1)反应生成的二氧化碳为_____g。
(2)原样品中硫酸钡的质量分数是多少?(计算结果保留%前1位小数)
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磷酸氯喹是种老药,而这种药物用于治疗新型冠状病毒性肺炎效果非常好,但不是特效药物,其化学式为C18H32ClN3O8P2请计算:
(1)一个磷酸氯喹分子中含有_____个原子;
(2)磷酸氯喹中氮元素和磷元素的质量比为_____。
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有CO、CO2、N2的混合气体50g,其中碳元素的质量分数为12%。使混合气体与足量灼热的氧化铜反应,再将气体通入过量的澄清石灰水中,充分反应后得到的白色沉淀的质量为_____g。
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将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9g,则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为_____(写最简比)。
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取含Na2CO3和NaCl的样品34g,放在烧杯中加入稀盐酸146g,恰好完全反应,此时烧杯内溶液的总质量为175.6g,则该样品中氯化钠的质量分数约为_____。
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某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数,取该溶液68.0g,加入二氧化锰2.0g,待完全反应不再有气体逸出时,称得得剩余物质的总质量为68.4g。计算:
(1)反应完全后产生氧气的质量是__________g。
(2)该过氧化氢溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)___________
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某实验小组为测定某CaCl2和NaCl的固体混合物CaCl2的质量分数,分别取25.8g样品于三个烧杯中,加入适量水完全溶解,向其中加入相同溶质质量分数的Na2CO3溶液。所得数据如下表:
实验编号 | 1 | 2 | 3 |
Na2CO3溶液的质量/g | 15 | 30 | 45 |
沉淀质量/g | 7.5 | 15 | 20 |
(1)分析可知加入 g Na2CO3溶液时CaCl2恰好完全反应。
(2)样品中CaCl2的质量分数(写出计算过程,结果精确到0.1%)。
(3)欲提纯实验3反应后废液中的氯化钠,可向溶液中加入足量的稀盐酸,经 的方法得到氯化钠。
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根据下面的实验过程和提供的数据,回答下列问题。
(1)生成氢气的质量______克 。(提示:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,C粉不与稀硫酸反应)
(2)通过化学方程式计算混合物中铁粉的质量分数。______
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