已知A、B、C、D、E、F都是短周期的元素,它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同,而B原子的最外层电子数是次外层的2倍,C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝,B和D可以形成两种气态化合物,E原子核外电子总数比B的2倍少1,F在本周期元素中原子半径最小。则:
(1)A、B、C、D、E、F的名称分别是 _____________________________ 。
(2)在A至F中任选元素,写出一种含非极性键的离子化合物的电子式 _________ 。
(3)由B和D组成,且B和D的质量比为3∶8的化合物的电子式是 _________ ,该物质与E的同周期相邻主族元素的单质反应的化学方程式为__________________ 。
(4)F单质与E的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为_________________________。
(5)将8g BA4完全燃烧后恢复到室温,放出热量a kJ,写出表示BA4的燃烧热的热化学方程式_______。
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已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色,现在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴液溴,振荡后溶液呈黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是:______ (填粒子的化学式,下同);乙同学认为这是发生化学反应所致,则使溶液呈黄色的微粒是_________。
(2)如果要验证乙同学判断的正确性,请根据下面所提供的可用试剂,用两种方法加以验证,请将选用的试剂代号及实验中观察到的现象填入下表。
实验可供选用试剂: A.酸性高锰酸钾溶液 B.氢氧化钠溶液 C.四氯化碳 D.硫氰化钾溶液 E.硝酸银溶液 F.碘化钾淀粉溶液
实验方案 | 所选用试剂(填代号) | 实验现象 |
方案一 | ___________ | ___________ |
方案二 | ___________ | ___________ |
(3)根据上述实验推测,若在稀溴化亚铁溶液中通入氯气,则首先被氧化的离子是 ________,相应的离子方程式为 _________ 。
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物质的转化关系如下图所示(有的反应可能在水溶液中进行)。其中A为气体化合物,甲可由两种单质直接化合得到,乙为金属单质,G为酸,乙在G的浓溶液中发生钝化。若甲为淡黄色固体,D和A的溶液均呈碱性,用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近,有大量白烟生成。
则(1)A的分子式是______________,甲的电子式是______________。
(2)D的溶液与乙反应的离子方程式是______________。
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有七种金属:钾、锌、铁、锡、铜、银、铂,它们的标号分别为A、B、C、D、E、F、G。①常温下,只有A和水反应生成氢气;②D、E、G都能和稀硫酸反应生成氢气,B、C、F无此性质;③C、F组成原电池时,F为正极;④在G的硫酸盐溶液中加入D,发现D溶解,G析出;⑤将G、E接触放置,E不易锈蚀;⑥以铂作电极,电解相同浓度的B和C的硝酸盐溶液时,在阴极上首先得到C,G在空气中放置极易生锈。则A是___,B是___,C是__,D是___,E是___,F是____ ,G是____ 。
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下图两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是
A. 产生气体体积①=②
B. ①中阴极质量增加,②中正极质量减小
C. 溶液的pH变化:①减小,②增大
D. 电极反应式①中阳极:4OH-- 4e-= 2H2O+O2↑,②中负极:2H++2e-=H2↑
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已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少kJ
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
B. 已知C(石墨,s)C(金刚石,s)△H>0,则石墨比金刚石稳定
C. 在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) △H=-57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.2 kJ
D. 己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2 , 则 △H1 > △H2
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电池总反应为Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH),下列叙述正确的是( )
A. 该电池的正极为锌
B. 该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C. 0.1mol反应时,流经电解液的电子数为 0.2 mol
D. 正极反应式为MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH-
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有A、B、C、D四种金属,做如下实验:①将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;③将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A. A>B>C>D B. C>D>A>B C. D>A>B>C D. A>B>D>C
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用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,若保持温度不变,则一段时间后
A. 溶液的pH变大
B. c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C. 溶液浓度变大,有晶体析出
D. 溶液浓度不变,有晶体析出
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