用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为 ( )
A. 4 mol B. 8 mol C. 6 mol D. 5mol
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用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH[NaOH] C. CuSO4[Cu(OH)2] D. NaCl[HCl]
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在水中加等物质的量的Ag+、Ba2+、Na+、、、Cl-,将该溶液放在用惰性材料作电极的电解槽中,通电片刻,则氧化产物与还原产物的质量比为( )
A. 35.5∶108 B. 16∶207 C. 108∶35.5 D. 8∶1
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在电解水制取H2和O2时,为了增强导电性,常常要加入一些电解质,最好选用( )
A. HC1 B. NaOH C. NaCl D. CuSO4
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常温下,将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后,混合液均呈中性:①1×10-3 mol·L-1的氨水b L;②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L;③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L, 其中a、b、c、d的关系正确的是( )
A. a=b>d>c B. b>a=d>c C. a=b>c>d D. c>a=d>b
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下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系表述正确的是:
A.0.1 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中:c(SO42-) >c(NH4+) > c(H+) > c(OH-)
B.在25 ℃ 100 mL NH4Cl溶液中:c(Cl-) = c(NH4+) + c(NH3·H2O)
C.将0.2 mol·L-1NaA溶液和0.1 mol·L-1盐酸等体积混合所得碱性溶液中:c(Na+) + c(H+) = c(A-) + c(Cl-)
D.0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中:c(Na+) = c(HCO3-) + c(H2CO3) + 2c(CO32-)
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为了配制NH4+的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入( )
①适量NH4NO3 ;②适量NaCl;③适量氨水;④适量NaOH
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ②④
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在一密闭容器中,反应aA(g) bB (g) 达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,达到新的平衡时B的浓度是原来的60%,则下列说法不正确的是( )
A. 平衡向正反应方向移动了 B. a >b
C. 物质B的质量分数增加了 D. 物质A的转化率增大了
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室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH大于7的是
A. pH=4的盐酸和pH=10的氨水
B. 0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液
C. pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D. 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
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下列说法正确的是( )
A. 1 mol强酸和1 mol强碱完全反应所放出的热量称为中和热
B. 热化学方程式中表明的热量是指每摩尔反应物反应时吸收或放出的热量
C. 热化学方程式中的化学计量数表示物质的量,因此可用分数表示
D. 1 mol碳燃烧所放出的热量为燃烧热
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