下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是
①用HNO2溶液做导电实验,灯泡很暗
②滴入酚酞,NaNO2溶液显红色
③0.1 mol·L-1HNO2溶液的pH=2
④HNO2与CaCO3反应放出CO2气体
⑤C(H+)=0.1mol·L-1的HNO2溶液稀释至1000倍,PH<4
⑥等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时,HNO2的中和碱能力强
A.①⑤ B.①④ C.③⑥ D.③④
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常温下,某溶液中由水电离的c(H+)=1×10-3mol/L,该溶液可能是
①NH4Cl溶液,②SO2水溶液,③NaNO3溶液,④NaOH溶液.
A.①④ B.①② C.②③ D.②④
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象 | 结论 | |
A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入少量稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 | 溶液中NO3-被Fe2+还原成NO2 |
B | 用铂丝蘸取溶液进行焰色反应,观察到火焰呈黄色 | 该溶液一定是钠盐溶液 |
C | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊 | 有NaHCO3晶体析出 |
D | 常温下,将Al箔插入浓硫酸中,无明显现象 | 铝和浓硫酸常温不反应 |
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短周期元素甲、乙、丙、丁在元素周期表中的相对位置如图所示,其中甲是原子半径最小的元素,丙原子最外层有6个电子。下列说法正确的是
A.简单离子半径:r(丁)>r(乙)>r(丙)
B.元素丙的简单气态氢化物的热稳定性比乙的强
C.仅由甲、乙、丙三种元素形成的化合物的水溶液一定呈酸性
D.丙和丁形成的两种化合物中阴阳离子个数比不同
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利用下列实验装置进行的相应实验,不能达到实验目的的是
A.图1所示装置可制取氨气
B.用图2所示装置可分离CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液
C.用图3所示装置可制备Fe(OH)2并容易观察到白色沉淀 生石灰 浓氨水
D.用图4所示装置可说明浓H2SO4具有脱水性、强氧化性,SO2具有漂白性、还原性
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下列叙述正确的是
A.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数Ka变小
B.某温度下的醋酸铵溶液呈中性,则溶液中必有c(H+)=c(OH-)=10-7mol·L-1
C.pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合,则溶液中c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D.由Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)可判断AgCl(s)+I-(aq)=AgI(s)+Cl-(aq)能发生
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用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是
选项 电极a 电极b A溶液 B溶液 现象或结论
A Cu Zn CuSO4 ZnSO4 一段时间后,a增加的质量与b减少的质量相等
B Cu Zn 稀H2SO4 ZnSO4 盐桥中阳离子向b极移动
C C C FeCl3 KI、淀粉混
合液 b极附近溶液变蓝
D Fe C NaCl FeCl3 外电路电子转移方向:b→a
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下列说法中,正确的是
A.酸性:盐酸>氢硫酸,则得电子能力:Cl>S
B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高
C.元素原子的最外层电子数越多,其氢化物稳定性越强
D.共价化合物中只存在共价键,离子化合物中一定含有离子键
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二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石,其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C(金刚石)。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关此反应的叙述中,不正确的是
A.1molC(金刚石)中含有C—C键数目为2NA
B.当有0.4molNa参与反应时,被还原的CO2为0.3NA
C.金刚石与石墨互为同素异形体
D.X的化学式为Na2CO3
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下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A NaHCO3溶于水完全电离 NaHCO3强电解质
B SiO2是两性氧化物 SiO2可和HF反应
C Fe3+有氧化性 铁盐可用作净水剂
D SO2有漂白性 SO2可使含酚酞NaOH溶液褪色
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