工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示,下列说法正确的是( )
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.铁棒上发生的电极反应:2H++2e-===H2↑
B.电解过程中,B中NaCl溶液的质量分数将不断增大
C.a膜为阴离子交换膜,b膜为阳离子交换膜
D.若将图中a离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式将不发生改变。
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某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子,现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液,按图所示步骤分开五种离子。下列判断正确的是
A.沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
B.溶液3中含有Al3+
C.试剂①是NaCl,试剂④是H2SO4
D.溶液4含有三种阳离子,分别是H+、Na+、K+
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已知短周期元素A、B、C、D最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W,A是短周期中原子半径最大的元素,常温下X、Z,W均可与Y反应,A、C、D的原子序数及0.1 mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是( )
A.B的离子半径大于A的离子半径
B.C氢化物稳定性大于D氢化物稳定性
C.X、W两物质含有的化学键类型相同
D.B原子的电子层数与最外层电子数相等
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向一定体积含HC1、H 2SO 4、NH 4NO 3、A1C1 3的混合溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液,溶液中产生沉淀的物质的量与加入Ba(OH) 2溶液的体积关系正确的是
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“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,观察下面四个“封管实验”(夹持装置未画出),判断下列说法正确的是
A.加热时,①上部汇聚了固体碘,说明碘的热稳定性较差
B.加热时,②、③中的溶液均变红,冷却后又都变为无色
C.④中,浸泡在热水中的容器内气体颜色变深,浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅
D.四个“封管实验”中都有可逆反应发生
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不考虑混合引起的体积变化,取a%和b%的稀硫酸和氨水等质量混合时,混合后硫酸物质的量浓度为C1,氨水为C2,则C1与C2的关系是
A.C1<C2 B.C1=C2 C.C1>C2 D.无法确定
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下列化学反应先后顺序判断正确的是
A.在含有等物质的量的H+、Al3+的溶液中,逐滴加入NaOH溶液:H+、A13+、Al(OH)3
B.在含有等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中,缓慢通入氯气:I—、Br—、Fe2+
C.在含有等物质的量的NaCl、Na2S的溶液中加入AgN03溶液:NaCl、Na2S
D.在含有等物质的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入铁粉:Cu2+、Fe3+
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已知X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期主族元素,其中只有Z是金属元素,Y是地壳中含量最高的元素,X、Y、R在周期表中的相对位置关系如下图。
下列说法正确的是
A.五种元素中原子半径最大的是W,离子半径最大的是R离子
B.X、R、W三种元素的最高价氧化物所对应的水化物的酸性强弱关系为R>W>X
C.Y与Z形成的化合物一定是碱性氧化物
D.Z与W形成的化合物水溶液可能显酸性
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在某2L恒容密闭容器中充入2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g)3Z(g)△H,反应过程中持续升高温度,测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是
A.M点时,Y的转化率最大
B.升高温度,平衡常数减小
C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大
D.W,M两点Y的正反应速率相等
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下列有机物同分异构体数目判断错误的是
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