能正确表示下列反应的离子方程式是( )
A.碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液:NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O
B.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
C.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I-=2Fe 2++I2
D.用惰性电极电解熔融氯化钠: 2Cl-+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-
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工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液,反应的离子方程式为:5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O 。下列判断错误的是
A. 氧化产物是SO42- B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶3
C. Cr2O72-表现了氧化性 D. 还原1molCr2O72-,电子转移3mol
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布洛芬片常用来减轻感冒症状,其结构简式如图,下列有关说法错误的是
A. 布洛芬的分子式为C13H18O2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物
C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应,其一氯代物有4种
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在①、②、③容积不等的恒容密闭容器中,均充入0.lmolCO和0.2molH2,在催化剂的作用下发生反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。测得三个容器中平衡混合物中CH3OH的体积分数随温度的变化如图所示:
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 三个容器容积:①>②>③
C. 在P点,CO转化率为75%
D. 在P点,向容器②中再充入CO、H2 及 CH3OH 各 0.025mol,此时 v(CO)正<v (CO)逆
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298K时,在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的盐酸,溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。己知0.10mol·L-1氨水的电离度为1.32%,下列有关叙述正确的是
A. 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂
B. M点对应的盐酸体积为20.0mL
C. M点处的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)
D. N点处的溶液中pH<12
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常温下,将一定量的钠铝合金置于水中,合金全部溶解,得到20 mLpH=14的溶液(不考虑水解),然后用1mol/L的盐酸滴定,测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示,则下列说法正确的是
A. 原合金质量为0.92 g B. 产生氢气的体积为1120mL(标准状况下)
C. 图中m的值为1.56 D. 图中V2的值为60
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室温下,向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7(通入气体对溶液体积的影响可忽略),溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.向0.10 mol·L-1 NH4HCO3溶液中通CO2:c(NH)=c(HCO)+c(CO)
B.向0.10 mol·L-1 NaHSO3溶液中通NH3:c(Na+)>c(NH)>c(SO)
C.向0.10 mol·L-1 Na2SO3溶液中通SO2:c(Na+)=2[c(SO)+c(HSO)+c(H2SO3)]
D.向0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液中通HCl:c(Na+)>c(CH3COOH)=c(Cl-)
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下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B.图2表示0.1000 mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线
C.图3表示KNO3的溶解度曲线,图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D.图4表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线,由图知t时v正 <v逆
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X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是
A.气态氢化物的稳定性:X<Z<W
B.X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为X<Z<W
C.Y的阳离子半径比W的阴离子半径小
D.室温下,含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7
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在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.能使广泛pH试纸显蓝色的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
B.常温下=12的溶液:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.含有大量Al3+的溶液中:Na+、Cl-、AlO2-、OH-
D.能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液:K+、SO42-、S2-、SO32-
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