某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL,平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果不正确的是( )
A.混合酸中NO3-物质的量为0.4mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为:
Fe+2Fe3+→3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
D.H2SO4浓度为5 mol·L-1
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将一定量的C12通入一定浓度的苛性钾溶液中,两者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和C1O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。下列说法不正确的是( )
A.反应中转移电子的物质的量是0.21mol
B.C1O3-的生成可能是由于温度升高引起的
C.苛性钾溶液中KOH的质量是16.8g
D.一定有3.36L氯气参加反应
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为鉴别某种物质的成分,某活动小组进行如下实验:
①取少量样品溶于水,加入硝酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀
②取①中上层清液,加入硝酸酸化的硝酸银溶液,产生白色沉淀
③取②中上层清液,加入KSCN溶液,溶液呈红色,加入氢氧化钠固体并加热,产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体
下列说法正确的是
A. 原固体中一定含有Cl-、SO42-、Fe3+、NH4+
B. 元固体中一定含有Cl-、NH4+,不能确定是否含有SO42-、Fe3+
C. 原固体可能是(NH4)2Fe(SO4)2
D. 原固体一定是FeCl3和(NH4)2SO3的混合物
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在恒温恒容的密闭容器中,发生反应3A(g)+B(g)xC(g)。
Ⅰ、将3molA和2molB在一定条件下反应,达平衡时C的体积分数为a;
Ⅱ、若起始时A、B、C投入的物质的量分别为n(A)、n(B)、n(C),平衡时C的体积分数也为a。
下列说法正确的是
A、若Ⅰ达平衡时,A、B、C各增加1mol,则B的转化率将一定增大
B、若向Ⅰ平衡体系中再加入3molA和2molB,C的体积分数若大于a,可断定x>4
C、若x=2,则Ⅱ体系起始物质的量应当满足3 n(B) =n(A)+3
D、若Ⅱ体系起始物质的量当满足3 n(C) +8n(A)="=12" n(B)时,可断定x=4
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某芳香化合物的分子式为C8H8Cl2O2,其分子结构中有三种不同化学环境的氢,它们的数目之比为6︰1︰1,且分子中的Cl原子皆形成C—Cl键,则其可能的结构有( )
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
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25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液,溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系的叙述不正确的是
A.25℃时,醋酸的电离常数Ka=1×10-4.75
B.W点所表示的溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COOH)+c(OH-)
C.pH=5.5的溶液中:c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
D.pH=3.5的溶液中:c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1
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乙醛酸(HOOC-CHO)是有机合成的重要中间体。工业上用“双极室成对电解法”生产乙醛酸,原理如图所示。该装置中阴、阳两极为惰性电极,两极室均可产生乙醛酸,其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸。下列说法不正确的是
A.N电极上的电极反应式:HOOC-COOH+2e-+2H+=HOOC-CHO+H2O
B.若有2 mol H+ 通过质子交换膜并完全参与反应,则该装置中生成的乙醛酸为1 mol
C.M电极上的电极反应式为:2Cl--2e-=Cl2↑
D.乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸的化学方程式: Cl2+OHC-CHO+ H2O = HOOC-CHO+2HCl
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pH=1的某溶液X中仅含有NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一种或几种(忽略水的电离及离子的水解),取该溶液进行连续实验,实验过程如下:
下列有关推断不正确的是
A.沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物
B.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl-
C.溶液X中一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、H+
D.若溶液X为100 mL,产生的气体A为44.8 mL(标况),则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L-1
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