在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )
A.MgCl2(熔融)Mg(s)MgO(s)
B.CaC2(s)C2H4(g)
C.FeS2(s)SO2(g)(NH4)2SO4(aq)
D.Al(OH)3(s)NaAlO2(aq)AlCl3(aq)
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下列指定反应的离子方程式正确的是( )
A.Al与NaOH溶液反应:2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑
B.Fe(OH)2与足量稀硝酸反应:Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O
C.Na2S碱性溶液中通入SO2生成Na2S2O3:3SO2+S2-=2S2O
D.KMnO4酸性溶液与SO2反应:2MnO+5SO2+4OH-=2Mn2++5SO+2H2O
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室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中:Na+、Al3+、Br-、CH3COO-
B.=1×10-12的溶液中:K+、Na+、CO、Cl-
C.0.1mol·L-1NaHSO3溶液中:Na+、NH、ClO-、MnO
D.0.1mol·L-1Fe(NO3)3溶液中:Cu2+、Fe2+、SCN-、SO
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实验室从碘的四氯化碳溶液中分离并得到单质碘,主要步骤为:用浓NaOH溶液进行反萃取(3I2+6OH-=5I-+IO+3H2O)、分液、酸化(5I-+IO+6H+=3I2↓+3H2O)、过滤及干燥等。下列有关实验原理和装置不能达到实验目的的是( )
A.用装置甲反萃取时,倒转振荡过程中要适时旋开活塞放气
B.用装置乙分液时,先放出有机相,关闭活塞,从上口倒出水相
C.用装置丙从酸化后的体系中分离出单质碘
D.用装置丁干燥单质碘
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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )
A.Al具有导电性,可用于防锈涂料制造
B.NH3具有碱性,可用于生产NH4HCO3
C.Na2O2呈淡黄色,可用于呼吸面具供氧
D.FeCl3易水解,可用于蚀刻铜制线路板
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OF2能在干燥空气中迅速发生反应:O2+4N2+6OF2=4NF3+4NO2。下列表示反应中相关微粒的化学用语错误的是( )
A.中子数为10的氧原子:O
B.氮原子的结构示意图:
C.OF2的结构式:F—O—F
D.NF3的电子式:
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我国5G技术处于世界领先地位!生产5G芯片的关键材料有高纯硅、氮化镓、超高纯氢氟酸、线型酚醛树脂等。下列说法正确的是( )
A.石英砂用焦炭还原可直接制得高纯硅
B.氮化镓中氮、镓位于周期表中同主族
C.超高纯氢氟酸可用于清洗硅表面SiO2
D.线型酚醛树脂属于天然高分子化合物
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X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素,W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个,X、Y、Z组成一种化合物(ZXY)2的结构式如图所示。下列说法错误的是( )
A.Y和W的简单离子的半径大小:W<Y
B.Y的氧化物对应的水化物可能是弱酸
C.氢化物的沸点:X一定小于Z
D.化合物(ZXY)2中所有原子均满足8电子稳定结构
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氮及其化合物的性质是了解工农业生产的重要基础。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列有关说法错误的是( )
A.标准状况下,5.6LNO与5.6LO2充分混合后的分子数为0.5NA
B.标准状况下,22.4L15NH3含有的质子数为10NA
C.13.8gNO2与足量水反应,转移的电子数为0.2NA
D.常温下,1L0.1mol·L1NH4NO3溶液中含有的氮原子数为0.2NA
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工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示,下列说法正确的是( )
已知:①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 ②氧化性:Ni2+(高浓度)>H+>Ni2+(低浓度)
A.铁棒上发生的电极反应:2H++2e-===H2↑
B.电解过程中,B中NaCl溶液的质量分数将不断增大
C.a膜为阴离子交换膜,b膜为阳离子交换膜
D.若将图中a离子膜去掉,将A、B两室合并,则电解反应总方程式将不发生改变。
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