下列说法正确的是( )
A.反应A(g)⇌2B(g) △H,若正反应的活化能为Ea kJ/mol,逆反应的活化能为Eb kJ/mol,则△H=(Eb-Ea)kJ/mol
B.反应CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)在一定条件下能自发进行,该反应一定为放热反应
C.0.1 mol•L-1 CH3COOH溶液加水稀释,溶液中增大
D.电解精炼铜时,粗铜与外接电源正极相连,电解过程中电解质溶液中的c(Cu2+)保持不变
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下列关于基本营养物质的说法正确的是( )
A.蔗糖和麦芽糖水解产物都是葡萄糖 B.油脂的皂化反应属于加成反应
C.淀粉和纤维素是同分异构体 D.多次盐析和溶解可以分离提纯蛋白质
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下列说法中正确的是( )
A.有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应
B.金属阳离子一定只具有氧化性
C.氧化还原反应中,有一种元素被氧化,一定有另一种元素被还原
D.某元素从游离态变为化合态,该元素可能被氧化也可能被还原
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近年来,利用电化学催化方法进行CO2转化的研究引起了世界范围内的高度关注。下图是以Cu作为催化剂CO2转化为甲酸的反应过程,有关说法不正确的是
A.过程①说明在催化剂作用下,O-C-O之间形成了一种特殊的化学键
B.过程②形成O-H键的过程放出了能量
C.反应过程中微粒间的碰撞均为有效碰撞
D.每1 mol CO2完全转化为甲酸需得2 mol e-
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已知反应:①PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g);②2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),在一定条件下达到化学平衡时,反应物的转化率均是α%。若保持各反应的温度和容器的体积都不改变,分别加入一定量的各自的反应物,重新达到平衡时,反应物的转化率( )
A.均不变 B.①增大、②不变、 C.均增大 D.①减小、②不变
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SO2是一种大气污染物,工业上可用NaClO碱性溶液吸收SO2。为了提高吸收效率,常用Ni2O3作为催化剂。该催化过程如图所示,下列有关说法不正确的是( )
A.当溶液中c(ClO-)相同时,用Ca(ClO)2脱硫效果比用NaClO好
B.过程2中产生的原子氧可加快对SO2的吸收
C.过程2的离子方程式为2NiO2+ClO-=Ni2O3+Cl-+2O
D.H2SO3的酸性比HClO强,所以SO2能与NaClO溶液反应生成HClO
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第ⅢA族Al、Ga均为两性元素,Al(OH)3与Ga(OH)3相比,后者酸性比前者强。当CO2通入NaAlO2和NaGaO2的溶液中,首先沉淀出来的氢氧化物是( )
A.Al(OH)3 B.Ga(OH)3 C.同时沉淀 D.无法判断
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某溶液含有Fe3+、Al3+、Ba2+、Ag+、K+五种阳离子,现用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl四种溶液,按图所示步骤分开五种离子。下列判断正确的是
A.沉淀乙是氢氧化铝和氢氧化银的混合物
B.溶液3中含有Al3+
C.试剂①是NaCl,试剂④是H2SO4
D.溶液4含有三种阳离子,分别是H+、Na+、K+
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W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18,中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差l;Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强.下列说法不正确的是( )
A.对应简单离子半径:W>X
B.对应气态氢化物的稳定性:Y<Z
C.化合物XZW既含离子键,又含极性共价键
D.Z的氢化物和X的最高价氧化物对应水化物的溶液均能与Y的氧化物反应
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全钒氧化还原电池是一种新型可充电池,不同价态的含钒离子作为正极和负极的活性物质,分别储存在各自的酸性电解液储罐中。其结构原理如图所示,该电池放电时,右槽中的电极反应为:V2+-e-=V3+,下列说法正确的是( )
A.放电时,右槽发生还原反应
B.放电时,左槽的电极反应式:VO2++2H++e-=VO2++H2O
C.充电时,每转移1mol电子,n(H+)的变化量为1mol
D.充电时,阴极电解液pH升高
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