有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是( )
A. 电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B. 金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C. 电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D. 电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1
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根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+
A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.D2+> E2+ >B2+> A2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+
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《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中指出氯喹类药物可用于治疗新冠肺炎,氯喹和羟基氯喹的结构分别如图1和图2所示,对这两种化合物性质描述错误的是
A.均可以与磷酸反应形成离子化合物
B.可用红外光谱区分,但不能用核磁共振氢谱区分
C.与足量的发生加成反应后,分子的手性碳原子数均发生了改变
D.羟基氯喹比氯喹的水溶性更好,在人体胃肠道吸收更快
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T ℃时,在2 L密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量的变化如图1所示;若保持其他条件不变,温度分别为T1和T2时,Z的百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是
A. 容器中发生的反应可表示为3X(g)+Y(g) ==2Z(g)
B. 反应进行的前3 min内,用X表示的反应速率v(X)=0.2 mol·L-1·min-1
C. 若改变反应条件,使反应进程如图3所示,则改变的条件是增大压强
D. 保持其他条件不变,升高温度,反应的化学平衡常数K减小
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用亚硫酸盐(X)吸收烟气中的SO2。已知吸收过程中含硫组分物质的量分数(δ)与溶液pH的变化关系如下图所示。下列说法中不正确的是
A.若X为Na2SO3,当吸收液pH=1.85时:c(Na+)=c()+c(H2SO3)
B.若X为Na2SO3,当吸收液呈中性时:2c()+c()=c(Na+)
C.若X为 (NH4)2SO3,(NH4)2SO3溶液呈碱性,说明水解程度:>
D.若X为 (NH4)2SO3,图中b点溶液中n()∶n()= 1∶3
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向某Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中加入少量的BaCl2,测得溶液中与的关系如图所示,下列说法正确的是
A.该溶液中
B.B、D、E三点对应溶液pH的大小顺序为B>D>E
C.A、B、C三点对应的分散系中,A点的稳定性最差
D.D点对应的溶液中一定存在2c(Ba2+ ) +c(Na+ )+c(H+ )=c(CO32- )+c(OH- )+c(Cl- )
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设某氨水的pH=X,某盐酸的pH=Y,已知X+Y=14且X > 11,将上述两溶液分别取等体积充分混合,混合液中各离子的浓度由大到小的顺序是 ( )
A. c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) B. c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)> c(OH-)
C. c(Cl-)> c(NH4+)>c(OH-)> c(H+) D. c(NH4+)>c(Cl-) >c(OH-)>c(H+)
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一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。有关该电池的说法正确的是( )
A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 molCH4转移12 mol电子
B. 电极B上发生的电极反应:O2+2CO2+4e-=2CO32-
C. 电池工作时,CO32-向电极B移动
D. 电极A上H2参与的电极反应:H2+2OH--2e-=2H2O
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用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时,通电一段时间后,向所得的溶液中加入1 mol Cu2(OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。则电解过程中转移电子的物质的量为 ( )
A. 4 mol B. 8 mol C. 6 mol D. 5mol
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用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,加入一定质量的另一种物质(中括号内),溶液能与原来溶液完全一样的是( )
A. CuCl2[CuSO4] B. NaOH[NaOH] C. CuSO4[Cu(OH)2] D. NaCl[HCl]
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