异秦皮啶具有抗肿瘤功效,秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生转化,如图所示。有关说法正确的是
A. 异秦皮啶分子式为C11H10O5
B. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物
C. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液
D. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应
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有一种锂电池,用金属锂和石墨作电极材料,电解质溶液是由四氯铝锂(LiAlCl4)溶解在亚硫酰氯(SOCl2)中而形成的,电池总反应方程式为:8Li+3SOCl2===6LiCl+Li2SO3+2S,下列叙述中正确的是( )
A. 电解质溶液中混入水,对电池反应无影响
B. 金属锂作电池的正极,石墨作电池的负极
C. 电池工作过程中,亚硫酰氯(SOCl2)被还原为Li2SO3
D. 电池工作过程中,金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4∶1
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分子式为C7H6O2,含有苯环,且能发生银镜反应的同分异构体有
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
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下表中的实验操作能达到实验目的的是
选项 | 实验操作及现象 | 实验目的 |
A | 将浓H2SO4与乙醇按3:1的比例混合后,加入到 有沸石的装置中,加热到约170℃,把产生的气 体直接通入酸性KMnO4溶液中 | 检验乙烯可使酸性 KMnO4溶液褪色 |
B | 某溶液中先滴加氯水,再滴加KSCN溶液,呈红色 | 该溶液中定含Fe2+ |
C | 某溶液中滴入Ba(NO3)2溶液,产生沉淀,再加足量的稀盐酸,仍有沉淀 | 检验该溶液有SO42- |
D | 常温下测定物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液的pH:盐酸pH小于醋酸pH | 证明相同条件下,在水中HCl电离度大于CH3COOH |
A. A B. B C. C D. D
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设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中不正确的是
A. 常温常压下,将0.1mol的NO与0.1molO2混合,则混合气体中含有原子数为0.4NA
B. 常温常压下,3g乙烷中所含极性共价键数0.7NA
C. 6g中所含中子数为3 NA
D. 标准状况下,2.24 L Cl2与0.1molH2混合,则混合气体中含有分子数为0.2NA
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下列离子方程式中正确的是
A. 某钾盐K2A 的水溶液显碱性,其原因是:A2-+2H2O H2A+2OH-
B. 碳酸氢根离子的电离:HCO3—+H2O CO32—+ H3O+
C. 碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合加热:NH+OH- NH3↑+ H2O
D. 在Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴入NaHSO4 溶液至Ba2+恰好完全沉淀时: Ba2++2HCO3-+2H++SO42-BaSO4↓+2CO2↑+2H2O
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下列说法正确的是
A. 光导纤维、合成纤维和人造纤维都是有机高分子材料
B. PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氢化物的总和
C. “青蒿一渥,以水二升渍,绞取汁”,屠呦呦对青蒿素的提取属于化学反应
D. 合金拓展了金属材料的使用范围,合金也可能含有非金属元素
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下图两个装置中,液体体积均为200 mL,开始工作前电解质溶液的浓度均为0.5 mol/L,工作一段时间后,测得有0.02 mol电子通过,若忽略溶液体积的变化,下列叙述正确的是
A. 产生气体体积①=②
B. ①中阴极质量增加,②中正极质量减小
C. 溶液的pH变化:①减小,②增大
D. 电极反应式①中阳极:4OH-- 4e-= 2H2O+O2↑,②中负极:2H++2e-=H2↑
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已知:CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(1) △H = ―Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H = ―Q2 kJ/mol
2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H = ―Q3kJ/mol
常温下,取体积比为4:1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为多少kJ
A. 0.4Q1+0.05Q3 B. 0.4Q1+0.05Q2
C. 0.4Q1+0.1Q3 D. 0.4Q1+0.1Q2
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )
A. 在101Kpa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8KJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/mol
B. 已知C(石墨,s)C(金刚石,s)△H>0,则石墨比金刚石稳定
C. 在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq) H2O(l) △H=-57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于57.2 kJ
D. 己知2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H1 , 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H2 , 则 △H1 > △H2
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