Li-SOCl2电池是迄今具有最高能量比的电池。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解液(熔点-110℃、沸点78.8℃)是LiAIC14-SOCl2.电池的总反应可表示为:4Li+2SOCl2=4LiCi+S+SO2。下列说法错误的是( )
A.该电池不能在寒冷的地区正常工作
B.该电池工作时,正极反应为:2SOCl2+4e-=4C1-+S+SO2
C.SOC12分子的空间构型是平面三角形
D.该电池组装时,必须在无水无氧条件下进行
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已知Ⅰ:Bi(OH)3+3OH-+Cl2+Na+=NaBiO3+2C1-+3H2O,Ⅱ:5NaBiO3+2Mn2++14H+=2MnO4-+5Bi3++5Na++7H2O。下列推断不正确的是( )
A.反应Ⅱ中,当有10.45gBi3+生成时转移电子数为0.5NA
B.任何条件下,都存在氧化性:C12>NaBiO3>MnO4-
C.NaBiO3可与盐酸发生反应:NaBiO3+6H++2C1-=Bi3++Na++C12↑+3H2O
D.已知BiC13可由Bi2O3与王水(浓硝酸和浓盐酸的混合物)反应制取,说明Bi3+不能被硝酸氧化
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如图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时,也利用了类似的装置,并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。对该装置的说法正确的是
A.导管B连接供给氧气的钢瓶
B.导管B连接病人吸氧气的塑胶管
C.可用来观察输出氧气的速度
D.可用来调节输出氧气的速度
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热催化合成氨面临的两难问题是:采用高温增大反应速率的同时会因平衡限制导致NH3产率降低。我国科研人员研制了Ti-H-Fe双温区催化剂(Ti-H区域和Fe区域的温度差可超过100℃)。Ti-H-Fe双温区催化合成氨的反应历程如图所示,其中吸附在催化剂表面上的物种用*标注。下列说法正确的是( )
A. ①为NN的断裂过程
B. ①②③在高温区发生,④⑤在低温区发生
C. ④为N原子由Fe区域向Ti-H区域的传递过程
D. 使用Ti-H-Fe双温区催化剂使合成氨反应转变为吸热反应
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已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ:Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O;PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ:5PbO2+2Mn2++4H++5SO42-=2MnO4-+5PbSO4+2H2O。下列推断正确的是( )
A. 由反应Ⅰ可知,Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比为2:1
B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知,氧化性:HNO3>PbO2>MnO4-
C. Pb可与稀硝酸发生反应:3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D. Pb3O4可与盐酸发生反应:Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑
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近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料,其中一类为Fe-Sm-As-F-O组成的化合物。下列说法正确的是
A.元素As与N同族,可预测AsH3分子中As-H键的键角小于NH3中N-H键的键角
B.Fe成为阳离子时首先失去3d轨道电子
C.配合物Fe(CO)n可用作催化剂,Fe(CO)n内中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n=5
D.每个H2O分子最多可与两个H2O分子形成两个氢键
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今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,A、B、C、D为短周期主族元素,其中A、B、C在周期表中所处的位置如图所示,且它们的质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为次外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A.原子半径:D>A>C B.常温常压下,B单质为固态
C.气态氢化物热稳定性:B>C D.C的最高价氧化物的水化物是强酸
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-483.6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241.8 kJ· mol-1
B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s);△H>0 则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.4 kJ· mol-1则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量
D.己知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H12C(s)+O2(g)=2CO(g);△H2,则△H1>△H2
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捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)
A.10.1gN(C2H5)3中所含的共价键数目为2.1NA
B.标准状况下,22.4LCO2中所含的电子数目为16NA
C.在捕获过程中,二氧化碳分子中的共价键完全断裂
D.100g 46%的甲酸水溶液中所含的氧原子数目为5NA
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下列单元操作中采用了热交换设计的有( )
A.电解食盐水制烧碱
B.合成氨中的催化合成
C.硫酸生产中的催化氧化
D.氨碱法中的氨盐水碳酸化
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