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右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，
并能实现化学能与电能间的完全转化
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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项
实验操作
实验目的或结论
A
某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
说明该钾盐是
B
向含有少量
的
溶液中加入足量
粉末，搅拌一段时间后过滤除去
溶液中少量C
常温下，向饱和
溶液中加少量
粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下
D
与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性
溶液检验制得气体是否为乙烯
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下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应
不能自发进行，则该反应的
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D相同条件下，溶液中的
的氧化性依次减弱9阿魏酸在食品、医药等方面有若广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是A．可用酸性
溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成B．香兰素、阿魏酸均可与
、
溶液反应C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
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常温时，向20 mL0．1000 mol/L H2C2O4溶液中滴加0.1000 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A. 点①、③、④所示溶液中，点③所示溶液H2O的电离程度最小
B. 点②所示溶液中：
C. 点③所示溶液中：
D. 滴定过程中可能出现：
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羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物。合成其的两种中间体及羟甲香豆素的结构如下：
下列有关说法正确的是
A. 化合物X和Y分子各含有1个手性碳原子
B. 化合物Y能发生加成反应、取代反应和消去反应
C. 1mol羟甲香豆素最多可与2molNaOH反应
D. 化合物X和羟甲香豆素分别与溴水反应，最多消耗的Br2的物质的量之比为1:l
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下列实验、实验现象和相应结论都正确的是
实验
现象
结论
A
向1mL
溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。溶液分层，上层溶液显紫色。
氧化性：Fe3+>I2
B
将两块表面积相等的Mg条和Al条放入同浓度同体积的NaOH溶液中。
Al条产生气泡的速度快。
金属性：Al>Mg
C
向烧杯中加入一定体积蒸馏水，加热至沸腾时，向其中逐滴滴加饱和FeCl3溶液。
得到红褐色透明液体。
制得了氢氧化铁胶体。
D
向盛有10 mL溴水的分液漏斗中加入10mL苯，振荡、静置。
溶液分为两层，上层为橙色。
溴在苯中的溶解能力大于水中。
A. A B. B C. C D. D
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温度为T1℃时,在四个容积均为1L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+2H2(g)
N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：容器编号
物质的起始浓度
（mol/L）
速率
（mol·L-1·s-1）
物质的平衡浓度
（mol/L）
c(NO)
c(H2)
c(N2)
Ⅰ
6×10-3
1×10-3
a×10-3
2×10-4
Ⅱ
6×10-3
2×10-3
2a×10-3
Ⅲ
1×10-3
6×10-3
b×10-3
Ⅳ
2×10-3
6×10-3
4b×10-3
下列说法正确的是
A. m=2，n=1
B. 达到平衡时，容器Ⅱ与容器Ⅳ的总压强之比为1:2
C. 温度升高为T2℃，测得平衡时，容器Ⅱ中c(H2O)=3.8×10-4mol/L，则ΔH>0
D. T1℃时，容器Ⅲ中达到平衡后再充入NO、H2O(g）各2×10-4mol，则反应将向逆反应方向进行
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扁桃酸的衍生物a、b、c均为重要的医药中间体。下列说法正确的是
A. 一定条件下，a可与HCHO发生缩聚反应
B. 可用NaHCO3溶液区别a、b
C. b与浓溴水混合可制备c
D. 1molc最多可与2molNaOH反应
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下列说法正确的是( )
A. 常温下，C(s)＋H2O(g)
CO(g)＋H2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0B. 用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗醋酸的体积更大
C. 粗锌与稀硫酸反应制氢气比纯锌快，是因为粗锌比纯锌还原性强
D. 常温下，在0.1 mol/L氨水中，加入少量NH4Cl晶体，溶液的pH减小
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在三个容积均为1L的恒温恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在相同温度下发生反应3CO(g)+3H2(g)
(CH3)2O(g)+CO2(g)(不发生其他反应)， CO的平衡转化率与温度和压强的关系加下图所示。容器
起始物质的量/mol
平衡
转化率
CO
H2
(CH3)2O
CO2
CO
Ⅰ
0.3
0.3
0
0
50%
Ⅱ
0.3
0.3
0
0.1
Ⅲ
0
0
0.2
0.4
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的△H<0,图中压强p1>p2
B. 达到平衡时，容器Ⅱ中CO的平衡转化率大于50%
C. 达到平衡时，容器Ⅰ与容器Ⅱ的总压强之比小于4∶5
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中n[(CH3)2O]是容器Ⅱ中的2倍
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的
溶液中加入足量
粉末，搅拌一段时间后过滤
溶液中加少量
粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生
与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性
溶液
不能自发进行，则该反应的
的氧化性依次减弱
溶液反应
溶液中滴加1mL KI溶液，再加入1mL CCl4，振荡后静置。
N2(g)+2H2O(g) ΔH，该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n为常数)，测得有关实验数据如下：
CO(g)＋H2(g) 不能自发进行，则该反应的ΔH＞0