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己知：CH4(g)+2H2S(g)
CS2(g)+4H2(g)。向恒容密闭容器中充入0.lmolCH4 和0.2molH2S，下图所示：
下列说法正确的是
A. 该反应的△H＜O
B. X 点CH4的转化率为20%
C. X点与Y点容器内压强比为55：51
D. 维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2 各0.1mol 时v(正)＜v(逆)
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25℃时，将V mL 0.10mol·L-1的NaOH溶液逐滴滴入到20.00mL 0.10mol·L-1的醋酸溶液中，溶液pH随所加V(NaOH)的变化而变化(忽略混合时溶液体积变化)，数据如下表所示：
下列说法正确的是
A.①中存在c(CH3COO-)＞c(Na+)=0.05mol·L-1
B.②中存在c(CH3COOH)＜c(Na+)=c(CH3COO-)=x /(200+10x)
C.③中存在c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.05mol·L-1
D.通过①进行近似计算可知醋酸的数量级是10-6
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温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和
，发生反应：
反应相同时间，测得各容器中
的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.T℃时，该反应的化学平衡常数为
B.图中c点所示条件下，v(正)=v(逆)
C.图中a点所示条件下，v(正)=v(逆)
D.向a点平衡体系中充入一定量的
，达到平衡时，的转化率比原平衡小高三化学多选题困难题查看答案及解析
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已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。在室温下，块状LaNi5合金与一定压力的氢气发生氢化反应：LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s) ∆H＜0；其产物也称为金属氢化物(简记为MH)。现有某金属氢化物镍电池放电反应如下：NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M，其组成是以KOH为电解质，储氢合金MH与Ni(OH)2为电极材料。下列判断错误的是
A.为提高LaNi5合金的储氢能力，可采取加压降温的措施
B.当上述电池放电时，其正极反应为H2O+e-+M=MH+OH-
C.当上述电池充电时，其阴极反应为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
D.上述电池充放电过程中，M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应
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常温下，向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.从a到d，HA的电离先促进再抑制
B.c、e两点溶液对应的pH=7
C.常温下，A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol·L-1
D.f点的溶液呈碱性，粒子浓度之间存在：2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)
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常温下，向二元弱酸H2Y溶液中滴加 KOH 溶液，所得混合溶液的 pH 与 P[P＝
或
变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.曲线 M 表示
随 pH 的变化关系B.Ka2 的数值是10-6
C.e 点溶液中：2c(Y2-)+c(HY-)﹣c(K+)+c(OH-)=0.001mol·L-1
D.KHY 溶液中：c(K＋)＞c(HY﹣)＞c(H+)＞c(Y2-)＞c(H2Y)
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温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和1mol NO2，发生反应：2C(s)+2NO2(g)⇌N2(g)+2CO2(g)反应相同时间，测得各容器中NO2的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是
A.T℃时，该反应的化学平衡常数为
B.图中c点所示条件下，v(正)＞v(逆)
C.向a点平衡体系中充入一定量的NO2，达到平衡时，NO2的转化率比原平衡大
D.容器内的压强：Pa:Pb＞6:7
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常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可与氢气反应生成烷烃，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下：
下列说法中正确的是( )
A.乙烯和H2生成乙烷的反应是放热反应
B.加入催化剂，可减小反应的热效应
C.催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数
D.催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体
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利用传感技术可以探究压强对2NO2(g)
N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.B点处NO2的转化率为3%
B.E点到H点的过程中，NO2的物质的量先增大后减小
C.E、H两点对应的正反应速率大小为vH＞vE
D.B、E两点气体的平均相对分子质量大小为MB＞ME
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甲醇是重要的化工原料，具有广泛的开发和应用前景。在体积可变的密闭容器中投入0.5molCO和1molH2，不同条件下发生反应：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是
A.P总1<P总2
B.混合气体的密度不再发生变化，说明该反应已达到平衡状态
C.图2中M点能正确表示该反应平衡常数的对数(1gK)与温度的关系
D.若P总1=0.25MPa，则Y点的平衡常数Kp=64(MPa)-2
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或
变化关系如图所示。下列说法正确的是
N2O4(g)化学平衡移动的影响。在室温、100kPa条件下，往针筒中充入一定体积的NO2气体后密封并保持活塞位置不变。分别在t1、t2时刻迅速移动活塞并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
CH3OH(g)。实验测得平衡时CH3OH的物质的量随温度、压强的变化如图1所示。下列说法正确的是