高三化学多选题试题 - 困难题

室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	室温下，向苯酚钠溶液中通足量CO2，溶液变浑浊	碳酸的酸性比苯酚的强
B	加热乙醇与浓硫酸的混合溶液，将产生的气体通入少量酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去	有乙烯生成
C	向5 mL 0.1 mol·L−1 KI溶液中加入1 mL 0.1 mol·L−1 FeCl3溶液，充分反应后，萃取分液，向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈血红色	I－与Fe3+的反应有一定限度
D	向NaHCO3溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝	Kw＜Ka1(H2CO3)×Ka2(H2CO3)

A.A B.B C.C D.D

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某温度下，在起始压强为80kPa的刚性容器中，发生NO的氧化反应：2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g) △H，该反应的反应历程分两步进行，其速率方程和反应过程中能量变化如下：
①2NO(g)⇌N2O2(g)　　 v1正=k1正c2(NO)　　 v1逆=k1逆c(N2O2)
②N2O2(g)+O2(g)⇌2NO2(g)　　 v2正=k2正c(N2O2)c(O2)　　 v2逆=k2逆c2(NO2)
下列说法正确的是
A.NO氧化反应速率快慢的决定步骤的活化能是E5—E3
B.一定温度下，2NO(g)+O2(g)⇌2NO2 (g)平衡常数表达式K=
C.升高温度，NO氧化反应的化学平衡向逆反应方向移动
D.该温度下，将等物质的量的NO和O2混合反应(忽略2NO2⇌N2O4)，NO的平衡转化率为40%时，该反应的平衡常数Kp=kPa-1

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香子兰酸甲酯(甲）、甲醇、甲基丙烯酸甲酯(丙）、有机物(乙）、有机物(丁）存在下列转化关系，下列说法正确的是
A.丙的分子式为C5H10O2 B.乙→丁的反应类型为加成反应
C.乙、丁中的官能团种类均为3种 D.甲的同分异构体中含有苯环且取代基与甲完全相同有9种

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常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c(H+)／c(H2C2O4)]和－1gc(HC2O)或－1g[c(H+)／c(HC2O)]和－lgc(C2O)关系如图所示，下列说法错误的是
A.曲线M表示和的关系
B.滴定过程中，当pH=5时，c(Na+)－3c(HC2O)>0
C.随pH的升高而减小
D.在NaHC2O4溶液中c(Na+)>(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4)

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CO2催化重整CH4的反应：(Ⅰ)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)；ΔH1，
主要副反应：(Ⅱ)H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)；ΔH2>0，
(Ⅲ)4H2(g)+CO2(g)CH4(g)+2H2O(g)；ΔH3<0。
在恒容反应器中按体积分数V(CH4)∶V(CO2)=50%∶50%充入气体，加入催化剂，测得反应器中平衡时各物质的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是（　　）
A.ΔH1=2ΔH2-ΔH3<0
B.其他条件不变，适当增大起始时V(CH4)∶V(CO2)，可抑制副反应(Ⅱ)、(Ⅲ)的进行
C.300～580℃时，H2O的体积分数不断增大，是由于反应(Ⅲ)生成H2O的量大于反应(Ⅱ)消耗的量
D.T℃时，在2.0L容器中加入2mol CH4、2mol CO2以及催化剂进行重整反应，测得CO2的平衡转化率为75%，则反应(Ⅰ)的平衡常数小于81

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室温下，用NaOH溶液滴定X(NaH2PO4或NH4Cl)的稀溶液，溶液pH与n(NaOH)/n(X)的关系如图所示，已知：pKa=-lgKa，H2PO+PO2HPO。室温时下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(Cl-)=c(NH)>c(NH3·H2O)
B.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加NaOH至溶液呈中性：c(Na+)>3c(HPO)+3c(PO)
C.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加K3PO4至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)
D.0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中滴加氨水至溶液呈中性：c(H3PO4)+c(H2PO)+c(HPO)+c(PO)>2c(NH)+2c(NH3·H2O)

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常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.01mol•L-1的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O的水解)。已知Ksp(AgCl)数量级为10-10。下列叙述不正确的是（　　）
A.Ksp(Ag2C2O4)数量级为10-11
B.n点表示Ag2C2O4的过饱和溶液
C.向c(Cl-)=c(C2O)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgCl沉淀
D.Ag2C2O4(s)＋2Cl-(aq)2AgCl(s)＋C2O(aq)的平衡常数为10-0.71

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PT（KHC2O4·H2C2O4·2H2O，名称：四草酸钾）是一种分析试剂。室温时，H2C2O4的pKa1、pKa2分别为1.23、4.19(pKa=-lgKa)。下列说法不正确的是（　　）
A.0.1mol·L-1PT溶液中：c(HC2O)>c(K+)>c(H2C2O4)
B.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：c(C2O)=c(HC2O)
C.0.1mol·L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)>c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)
D.0.1mol·L-1PT与0.1mol·L-1KOH溶液等体积混合，溶液中水的电离程度比纯水的大

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利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的，制取石膏（）的过程如下：
下列说法错误的是（　　）
A.属于盐类和纯净物
B.过程Ⅱ中，反应的离子方程式为
C.过程Ⅰ后溶液pH减小
D.将10L上清液中的（浓度为）转化为，理论上共需要0.15molO2

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室温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10-5，H2SO3的Ka1＝1.3×10-2，Ka2＝6.2×10-8。氨水可用于工业尾气中SO2的吸收。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)
A.氨水与SO2反应恰好生成(NH4)2SO3时：c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH－)>c(H＋)
B.氨水与SO2反应所得溶液pH＝9时：c(NH4+)＋c(H＋)<3c(HSO3-)＋c(OH－)
C.氨水与SO2反应生成等物质的量NH4HSO3和(NH4)2SO3时：3c(NH4+)＋3c(NH3·H2O)＝2c(SO32-)＋2c(HSO3-)＋2c(H2SO3)
D.氨水与SO2反应恰好生成NH4HSO3时：c(H＋)＋c(H2SO3)＝c(OH－)＋c(SO32-)＋c(NH3·H2O)

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