高三化学多选题试题

根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　 ）

A.A B.B C.C D.D

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下列指定反应的离子方程式错误的是（　　 ）

A.用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-

B.NaHSO3溶液在空气中变质：2HSO3-+O2=2SO42-+2H+

C.酸性K2Cr2O7溶液氧化双氧水：Cr2O72-+8H++3H2O2=2Cr3++3O2↑+7H2O

D.向Ag(NH3)2OH溶液中加入盐酸：Ag++Cl-=AgCl↓

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下图为利用电化学方法处理有机废水的原理示意图。下列说法正确的是(　　 )

A.工作时，a 极的电势低于 b 极的电势

B.工作一段时间之后，a 极区溶液的 pH 减小

C.a、b 极不能使用同种电极材料

D.b极的电极反应式为：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+

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下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所得结论正确的是（　　　　 ）

A.由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生

B.红棕色气体表明②中木炭与浓硝酸发生了反应

C.由③可说明浓硝酸具有挥发性和强氧化性

D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

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我国科学家开发设计一种天然气脱硫装置，利用如图装置可实现：H2S＋O2=H2O2 ＋S↓。已知甲池中有如下的转化：

下列说法错误的是(　　)

A.该装置将光能只转化为电能

B.该装置工作时，溶液中的H＋从甲池经过全氟磺酸膜进入乙池

C.甲池碳棒上发生电极反应：AQ＋2H＋ ＋2e－ =H2AQ

D.乙池①处发生反应：H2S＋I3-=3I－＋S↓＋2H＋

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25 ℃时，向10 mL 0.1 mol·L－1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L－1的盐酸，溶液的AG[AG＝lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是(　　)

A.若a＝－8，则Kb(XOH)≈10－6

B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应

C.R点溶液中可能存在c(X＋)＋c(XOH)＝c(Cl－)

D.M点到N点，水的电离程度先增大后减小

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A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A 的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的气态氢化物的水溶液呈碱性；C为金属元素且有两种常见含氧化合物(都含两种元素)；若往D单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊溶液，可观察到先变红后褪色。下列说法中正确的是(　　)

A.C的两种含氧化合物中阴、阳离子个数比都为1∶2

B.最高价氧化物对应的水化物的酸性：B>D

C.B的氢化物的沸点一定高于A的氢化物

D.电负性：D>B>A>C

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水垢中含有的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的 CaCO3。某化学兴 趣小组用某浓度的 Na2CO3 溶液处理一定量的 CaSO4 固体，测得所加 Na2CO3 溶液体积与溶液中-lgc(CO32-) 的关系如图所示，已知Ksp(CaSO4)=9×10－6，Ksp(CaCO3)=3×10－9，lg3=0.5，下列说法不正确的是

A.曲线上各点的溶液满足关系式：c(Ca2＋)×c(SO42－)=Ksp(CaSO4)

B.CaSO4(s)＋CO32－(aq) CaCO3(s)＋SO42－(aq) K=3×103

C.该Na2CO3溶液的浓度为1.5mol·L－1

D.相同条件下，若将Na2CO3溶液的浓度改为原浓度的2倍，则上图曲线整体向上平移1个单位即可

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下列有关电解质溶液的说法正确的是

A.25℃时 pH＝2 的 HF 溶液中，由水电离产生的 OH－浓度为 10-12 mol·L－1

B.0.1 mol·L-1 Na2CO3 溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3 -)＋c(H2CO3)＋2c(CO32－ )

C.向 1 L 1 mol·L-1 的 NaOH 热溶液中通入一定量 Br2，恰好完全反应生成溴化钠、次溴酸钠和溴酸钠(溴 酸为强酸、次溴酸为弱酸)的混合溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝6c(BrO3－)＋2c(BrO－)＋c(HBrO)＋c(OH－)

D.25℃时 pH＝3 的盐酸与 pH＝11 的氨水等体积混合，所得溶液的 pH＜7

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高铁酸钾（K2FeO4）是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示，下列叙述错误的是

A.用 K2FeO4 作水处理剂时，既能杀菌消毒又能净化水

B.反应 I 中尾气可用 FeCl2 溶液吸收再利用

C.反应 II 中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:3

D.该条件下，物质的溶解性：Na2FeO4< K2FeO4

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