下表中所列的五种短周期元素,原子序数连续,但与表中排列顺序无关。用m表示基态原子的价电子数,用n表示基态原子的未成对电子数,m—n的值如下表所示:
下列说法错误的是
A.第一电离能:A<C B.电负性:E<D
C.原子序数:B<E D.核外未成对电子数:C=D
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25 ℃时,向10 mL 0.1 mol·L-1一元弱碱XOH溶液中逐滴滴加0.1 mol·L-1的盐酸,溶液的AG[AG=lg]变化如图所示(溶液混合时体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是( )
A.若a=-8,则Kb(XOH)≈10-6
B.M点表示盐酸和XOH恰好完全反应
C.R点溶液中可能存在c(X+)+c(XOH)=c(Cl-)
D.M点到N点,水的电离程度先增大后减小
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温度为T℃,向体积不等的恒容密闭容器中分别加入足量活性炭和,发生反应:反应相同时间,测得各容器中的转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.T℃时,该反应的化学平衡常数为
B.图中c点所示条件下,v(正)=v(逆)
C.图中a点所示条件下,v(正)=v(逆)
D.向a点平衡体系中充入一定量的,达到平衡时,的转化率比原平衡小
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下表所列各组物质中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a | b | c | |
A | Al | AlCl3 | Al(OH)3 |
B | HNO3 | NO | NO2 |
C | Si | SiO2 | H2SiO3 |
D | CO2 | Na2CO3 | NaHCO3 |
A. A B. B C. C D. D
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一定条件下存在反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) △H>0,向甲、乙、丙三个恒容容器中加入一定量的初始物质,各容器中温度、反应物的起始量如下表,反应过程中CO的物质的量浓度随时间变化如图所示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积(L) | 0.5 | 0.5 | V |
温度(℃) | T1 | T2 | T1 |
起始量 | 1mol C(s) 1mol H2O(g) | 1mol CO(g) 1mol H2(g) | 3mol C(s) 2mol H2O(g) |
下列说法正确的是
A. 甲容器中,反应在5~15mim间的平均速率v(CO)=0.15mol·L-1·min-1
B. 温度为T1℃时,反应的平衡常数K=9
C. 乙容器中,若平衡时n(C)=0.2mol,则T2 <T1
D. 丙容器的体积V=0.4
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常温下,向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入的CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-离子浓度(φ)的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.a点溶液中:水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L
B.b点溶液中:n(Na+)=1×10-10mol
C.c点溶液中:c(Na+)>c()>c()
D.d点溶液中:c(Na+)=2c()+c()
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CuSO4是一种重要的化工原料,其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是
A.Y一定是葡萄糖溶液
B.相对于途径①,途径②更好地体现了绿色化学理念
C.混合气体X是只有SO2和SO3组成的混合气体
D.将CuSO4溶液蒸发浓缩、冷却结晶可制得硫酸铜晶体
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已知储氢材料具有可逆吸放氢气的功能。在室温下,块状LaNi5合金与一定压力的氢气发生氢化反应:LaNi5(s)+3H2(g)⇌LaNi5H6(s) ∆H<0;其产物也称为金属氢化物(简记为MH)。现有某金属氢化物镍电池放电反应如下:NiOOH+MH⇌Ni(OH)2+M,其组成是以KOH为电解质,储氢合金MH与Ni(OH)2为电极材料。下列判断错误的是
A.为提高LaNi5合金的储氢能力,可采取加压降温的措施
B.当上述电池放电时,其正极反应为H2O+e-+M=MH+OH-
C.当上述电池充电时,其阴极反应为NiOOH+e-+H2O=Ni(OH)2+OH-
D.上述电池充放电过程中,M的主要作用是担任储氢介质和参与电极反应
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温度为T时,向体积为2 L的恒容密闭容器中加入足量铁粉和0.08 mol H2O(g),发生反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),一段时间后达平衡。t1时刻向容器中再充入一定量的H2,再次达平衡时H2的体积分数为20%。下列说法正确的是( )
A.t1时刻充入H2,v′正、v′逆变化如右图
B.第一次达平衡时,H2的体积分数小于20%
C.温度为T时,起始向原容器中充入0.1 mol铁粉、0.04 mol H2O(g)、0.1 mol Fe3O4(s)、0.005 mol H2(g),反应向正反应方向进行
D.温度为T时,向恒压容器中加入足量Fe3O4(s)和0.08 mol H2 (g),达平衡时H2(g)转化率为20%
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常温下,向20mL 0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的NaOH溶液,溶液中由水电离出H+浓度的负对数[-lgc水(H+)]与所加NaOH溶液体积关系如图所示。下列说法不正确的是
A.从a到d,HA的电离先促进再抑制
B.c、e两点溶液对应的pH=7
C.常温下,A-的水解平衡常数Kh约为1×10-9mol·L-1
D.f点的溶液呈碱性,粒子浓度之间存在:2c(HA)+c(A-)+c(H+)=c(OH-)
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