(1)在S2﹣、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I﹣、H+中,只有氧化性的是______________,只有还原性的是_____________,既有氧化性又有还原性的是_____________.
(2)将MnO4﹣氧化Fe2+的离子方程式补充完整: MnO4﹣+ Fe2++ ═Mn2++ Fe3++ .___________________
(3)完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式: Fe(OH)2+ ClO﹣+ ═ Fe(OH)3+ Cl﹣.________________
(4)实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。假设有87.0gMnO2完全参加反应,至少需要消耗HCl的物质的量是______mol,生成的气体在标准状况下的体积是______L。
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XeO3是一种不稳定的物质,具有强氧化性。
(1)配平反应的离子方程式:
__XeO3+__Mn2++__H2O→__MnO4-+__Xe↑+_H+
(2)反应现象为:①__,②__。
(3)发生还原反应的物质(或微粒)是__。
(4)将适量的XeO3投入30mL0.1mol·L-1Mn2+的水溶液中,刚好完全反应,此时转移电子__mol。将反应后的溶液稀释至90mL,所得溶液的pH=__。
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弱碱性条件下将水中的ClO2―转化为Cl―除去,若该反应体系中的物质有:NaClO2、NaHCO3、FeCl2、NaCl、H2O、CO2、化合物X。则ClO2― 与FeCl2的物质的量之比为____________;化合物X为___________(填化学式)。
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与氯元素同周期且金属性最强的元素位于周期表的第____周期___族。与该元素相邻的短周期主族元素原子半径从大到小的顺序是_____(用元素符号表示)
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在光照条件下,氯气和氢气反应过程如下:① Cl2→Cl+Cl②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl ……反应②中形成的化合物的晶体类型为_________晶体;反应③中被破坏的化学键属于___________键(填“极性”或“非极性”)。
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已知:Cl2(g)+2NaOH(aq)=NaCl(aq)+NaClO(aq)+H2O(l) △Q1= 102 kJ·mol-1
3Cl2(g)+6NaOH(aq)=5NaCl(aq)+NaClO3(aq)+3H2O(1) △Q2= 422 kJ·mol-1
写出在溶液中NaClO分解生成NaClO3的热化学方程式_________________________________。
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氯及其化合物在生活和生产中应用广泛。已知:900 K时,4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) 反应过程能量变化如图所示。该反应是 __________反应(放热还是吸热),有催化剂参与反应过程 ________(填a或b)。
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硫的有机物()与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应,可获得一种杀虫剂中间体X和H2O,X中有3种不同化学环境的H原子,则X的结构简式为________。
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NaHS溶液呈碱性,若向溶液中加入CuSO4溶液,恰好完全反应,所得溶液呈强酸性,其原因是_________(用离子方程式表示)。
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Na2S溶于水,溶液的温度降低,若就此证明盐水解是吸热反应则不可靠,理由是_________;请设计一个简单实验说明Na2S水解是吸热反应__________________。
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