铜是人类发现最早并广泛使用的一种金属。溶液中Cu2+的浓度可采用碘量法测得:
①2Cu2++5I-=2CuI↓+
②+2=+3I-
现取某20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后,用0.1000mo1·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液体积如表所示。
(1)溶液中Cu2+的浓度为___mol·L-1。
(2)用移液管量取20.00mLCu2+的溶液时俯视刻度线,最终测得的Cu2+的浓度将___(“偏高、偏低或无影响”)。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
将铜与Fe2O3的混合物共28.8g加入300mL2.00mol·L-1的稀硫酸中,充分反应后剩余固体的质量为6.40g。请计算:
⑴混合物加入稀硫酸中,发生反应的离子方程式为____________。
⑵混合物中铜的物质的量为____________mol。
⑶反应后的溶液中最多消耗锌片的质量为____________g。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
碘是人体必需的微量元素之一,我国以前在食盐中加KI加工碘盐。
(1) 目前加碘食盐中,不用KI的主要原因是__________________________。
(2) 将Fe3I8加入到K2CO3溶液中,生成Fe3O4、KI和一种气体,该反应的化学方程式为__________。
(3) 准确称取某KI样品3.500 0 g配制成100.00 mL溶液;取25.00 mL所配溶液置于锥形瓶中,加入15.00 mL 0.100 0 mol·L-1 K2Cr2O7酸性溶液(Cr2O72-转化为Cr3+),充分反应后,煮沸除去生成的I2;冷却后加入过量KI,用0.200 0 mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点(I2和S2O32-反应生成I-和S4O62-),消耗Na2S2O3标准溶液24.00 mL。计算该样品中KI的质量分数____________ (写出计算过程)。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
将两种硫酸盐按一定比例混合后共熔,可制得化合物M(化学式为xK2SO4·yCr2(SO4)3),若将2.83g化合物M中的Cr3+全部氧化为Cr2O72-后,溶液中的Cr2O72-可和过量KI溶液反应,得到3.81gI2,反应的离子方程式为:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr2O72-+3I2+7H2O,若向溶有2.83gM的溶液中,加入过量的BaCl2溶液,过滤洗涤干燥后可得到4.66g白色沉淀。
由此推断出化合物M中x:y为__。写出简要计算过程:__。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
研究 CO、CO2 的回收利用既可变废为宝,又可减少碳的排放。回答下列问题:
(1)T1 K 时,将 1mol 二甲醚引入一个抽空的 50L 恒容容器中,发生分解反应:CH3OCH3(g) CH4(g)+H2(g)+CO(g) ,在不同时间测定容器内的总压,所得数据见下表:
由表中数据计算:0~5.0 min 内的平均反应速率 v(CH3OCH3)=__________,该温度下平衡常数 K=_______________ 。
(2)在 T2 K、1.0×104 kPa 下,等物质的量的 CO 与 CH4 混合气体发生如下反应:CO(g)+CH4(g) CH3CHO(g),反应速率 v正 −v逆=k正p(CO)•p (CH4)-k逆p(CH3CHO),k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数,P为气体的分压(气体分压P=气体总压 P总×体积分数)。用气体分压表示的平衡常数 Kp=4.5×10-5(kPa)-1,则 CO 转化率为 20%时,=____________。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
(1)一杯咖啡中含有0.194g咖啡因(分子式C8H10N4O2,M=194g/mol),你知道其中有_______个咖啡因分子;这些咖啡因分子中的N原子的物质的量为_________.
(2)经检测一瓶泉水样品,1.0L样品中含4.8×10﹣2g Mg2+,那么该泉水中Mg2+的物质的量浓度为____________.含1.0mol Mg的这种泉水的体积是_________L.
(3)0.2mol H2S,在标准状况下的体积约为_______L;相同质量的CH4和H2S中分子个数比为____________.
高三化学计算题简单题查看答案及解析
实验室制备的CuSO4•5H2O中常含Cu(NO3)2,用重量法测定CuSO4•5H2O的含量.
(1)实验步骤为:①__②加水溶解③加氯化钡溶液,沉淀④过滤(其余步骤省略)在过滤前,需要检验是否沉淀完全,其操作是__.
(2)若1.040g试样中含CuSO4•5H2O的准确值为1.015g,而实验测定结果是l.000g 测定的相对误差为__.
高三化学计算题简单题查看答案及解析
取0.592gNa2CO3和NaHCO3的混合物溶于水配成50mL溶液,往溶液中加入50mLBa(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。常温下测得反应后溶液的pH=13(混合溶液体积改变忽略不计)。原混合物中n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)=_____。写出简要计算过程_____。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
氮及其化合物是科学家们一直在探究的问题,它们在工农业生产和生命活动中起着重要的作用。回答下列问题。已知H—H键的键能为a kJ·mol-1,N—H键的键能为b kJ·mol-1,N≡N键的键能是c kJ·mol-1,则反应NH3(g)⇌N2(g)+ H2(g)的ΔH=_______ kJ·mol-1,若在某温度下其平衡常数为K,则N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)的平衡常数K1=_______(用K表示)。
高三化学计算题简单题查看答案及解析
对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理,可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为:。一定条件下,在一密闭容器中,用传感器测得该反应在不同时间的NO和CO浓度如下表:
时间 | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式_______________。
(2)前2s内的平均反应速率__________;达到平衡时,CO的转化率为__________。
高三化学计算题简单题查看答案及解析