铁粉、铜粉混合物样品11.6g,逐步加入2.0 mol/L,的硫酸溶液,充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表:
硫酸溶液/mL | 20.0 | 40.0 | 60.0 | 80.0 |
剩余固体/g | 9.36 | 7.12 | 4.88 | 3.20 |
请回答:
(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe):n(Cu)=________ 。
(2)在反应后的体系中,再加入4.0mol/L的H2O2溶液25.0mL,并加入足量硫酸溶液.充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少?__________________
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X常温下是一种无色液体,极易水解,遇潮湿空气会产生白雾。实验室制备X可用A、C两种气体发生化合反应制得,物质转化过程如下:
为探究X的组成,取13.5gX与足量水完全反应,在生成物中加入1.0mol/L的NaOH溶液40.0mL恰好显中性。继续加入过量BaCl2溶液,产生沉淀2.33g。
请回答:
(1)由Na2SO3和B反应生成C的离子方程式______________
(2)X的分子式是________。在生成X的反应中,C表现了___________性。
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(本题共14分)
铝是第二金属,是地壳中含量最多的金属,用途广泛。
51.将某铝土精矿R(Al2O3、Fe2O3)粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中,发生的反应为:
Al2O3(s)+2NaOH(aq)+ 2H2O(l)→2NaAl(OH)4(aq)
充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到8.0g固体,则该精矿Al2O3的质量分数为 (精确到0.001)。
往滤液中通入CO2,发生的反应为: 2NaAl(OH)4 + CO2→2Al(OH)3↓+ Na2CO3+ H2O,若生成0.5 mol Na2CO3,则生成Al(OH)3 mol。
52.有反应Al2O3(s)+ Na2CO3(s)2NaAlO2(s)+ CO2(g)
2NaAlO2(aq)+ CO2(g) +3H2O→2Al(OH)3↓+ Na2CO3
若以铝土精矿R和Na2CO3为原料,除得到Al2O3外,还得到“赤泥”,其成分为(金属元素均以氧化物形式表示):
Al2O3 | Fe2O3 | Na2O | |
质量分数 | 0.065 | 0.850 | 0.029 |
每1t铝土精矿生产时:得到的赤泥 t(精确到0.001,下同);可制得Al2O3得 t;需要补充购买Na2CO3 kg。
53.取a g Al2O3加入溶质的质量分数为b的硫酸溶液中,充分反应后再往溶液加入一定量的(NH4)2SO4,加热、搅拌,冷却后全部溶液正好转化为45.3 g铝铵矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O,式量:453],则a= ;
求b的值(精确到0.001):
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在《圣经·出埃及记》中就已经提到了单质X,为了研究X及其化合物的性质,进行了如下实验:将准确称量的等质量的物质A和B置于充满氩气的容器中充分混合。将容器密闭(p=1.01×105Pa,T=291K)并加热。反应停止后,容器内的压强等于2.66×105Pa(T=300K),而反应的唯一固体产物是一种单质X。在空气中加热氧化物A导致如下的质量损失(相对于起始质量):
温度,K | 566 | 624 | 647 | 878 |
质量损失,% | 2.789 | 3.905 | 4.463 | 6.695 |
生成的物质 | C | D | F | G |
下图还表示了各物质之间的相互转化关系(图中省略了部分物质),B呈黑色,Z呈黄色。
(1)试确定A、F、L、Q、Z的化学式
(2)写出下列化学方程式①A +B;②G + KCN
(3)若容器的容积等于1.00L,试确定所称取的物质A的质量。
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1972年,徐光宪接受了一项军工任务——分离稀土元素镨钕,这两种元素比孪生兄弟还像,分离难度极大。他发现了稀土溶剂萃取体系具有“恒定混合萃取比”基本规律,建立了普遍性的自主创新的串级萃取理论,推导出100多个公式,并成功设计出了整套工艺流程,实现了稀土的回流串级萃取,使镨钕分离系数打破当时的世界纪录,达到了相当高的4。目前工业上已用HDEHP成功地分离出La、Ce、Pr、Nd、Sm、Gd等铈组元素。HDEHP属于磷酸类萃取剂,国内代号为P204,
其结构为 ,其中R为
(1)HDEHP的化学名称为_________________________________。
(2)HDEHP是一个弱酸,在苯和煤油等溶剂中,常以二聚体形式存在,其结构为_____
(3)现用HDEHP萃取La3+的硫酸和硝酸的混合液,经充分振荡分层后,HDEHP层和水层中La3+的浓度之比为55。今有含La3+的水溶液10mL(其中含La3+为5.1mg),用9mLHDEHP按下述两种方法萃取:①9mL HDEHP一次萃取;②9mL HDEHP 每次用3mL、分3次萃取。分别求出水溶液中剩余La3+的量和萃取率。并指出同量的萃取剂,分几次萃取比一次萃取有什么优点和缺点。
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将a g铁粉和b g硫粉混合均匀,在隔绝空气条件下充分加热,然后往反应后的固体混合物中加入足量稀硫酸。若使产生的气体充分燃烧,消耗标准状况下空气的体积为VL(空气中O2的体积分数为0.20)。请通过计算分析V的取值范围。
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烧杯中盛有NaHSO4和Na2SO4混合溶液体积为100mL,向烧杯中逐滴加入0.15mol·L-1 Ba(OH)2溶液,当沉淀量达到最大值时,溶液的总体积为200mL。溶液中产生沉淀的物质的量n与溶液的pH变化如图所示。
请回答:
(1)原溶液中c(NaHSO4)= mol·L-1。
(2)图中a值为 mol。
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