铜元素的化合物种类很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。
① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为_______________。
② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。
③ CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是________。
(2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其结构如图所示。请回答下列问题:
① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。
② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。
(3)CuFeS2的晶胞如图1所示,CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连
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对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。
I.在催化剂存在下用H2还原CO2是解决温室效应的重要手段之一,相关反应如下:
主反应:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g) △H1①
副反应:CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+41.2kJ/mol
已知H2和CH4的燃烧热分别为-285.5kJ·mol-1和-890.0kJ·mol-1
H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1
(1)△H1=______kJ·mo l-1。
(2)有利于提高CH4平衡产率的反应条件是(至少写两条)_________。工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_____________。
(3)T℃时,若在体积恒为2L的密闭容器中同时发生上述反应,将物质的量之和为5mol的H2和CO2以不同的投料比进行反应,结果如图所示。若a、b表示反应物的转化率,则表示H2转化率的是______,c、d分别表示CH4(g)和CO(g)的体积分数,由图可知=______时,甲烷产率最高。若该条件下CO的产率趋于0,则T℃时①的平衡常数K=________。
II.溶于海水的CO295%以HCO3-形式存在。在海洋中,通过如下左图钙化作用实现碳自净。
(4)写出写出钙化作用的离子方程式____________。
(5)电解完成后,a室的pH值______(“变大”、“变小”或“几乎不变”);其间b室发生反应的离子方程式为____________。
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天然橡胶(聚异戊二烯) 为什么能溶于汽油(溶液作橡胶制品的黏合剂)?天然橡胶加入适当硫磺进行硫化后便得到硫化橡胶(作轮胎、胶鞋等),硫化橡胶不能溶于汽油等溶剂,为什么?
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Ⅰ.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2+、Mg2+、SO,需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水,在除去悬浮物和泥沙之后,要用4种试剂①盐酸、②Na2CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中Ca2+、Mg2+、SO。提纯时的操作步骤和加入试剂的情况如图。
图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种,试回答:
(1)沉淀A的名称是________。
(2)试剂d是________;判断试剂d已经足量的方法是
________________________________________________________________________。
(3)加入b、c后溶液中发生的化学反应的化学方程式为
________________________________________________________________________。
(4)现有下列仪器,过滤出沉淀A、B、C时必须用到的是____(填序号),仪器③的名称是________。
Ⅱ.海带等藻类物质经过处理后,可以得到碘水,欲从碘水中提取碘,需要上述仪器中的 ________(填序号),该仪器名称为________,向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作叫做________。
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实验室里需要纯净的氯化钠晶体,但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案:
请回答下列问题:
(1)操作①加热的目的是________________,发生反应的化学方程式为
____________________________________________________________________。
(2)操作②除用BaCl2溶液外,还可用________。
(3)操作②,判断SO已除尽的方法是__________________________________。
(4)操作③的目的是____________,不先过滤后再加Na2CO3溶液的理由是
__________________________________________________________________。
(5)操作④的名称是______________,应在________(填仪器名称)中进行。
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我国土壤酸碱性的分布怎样?为什么?
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A、B、C、D为四种可溶性的盐,它们的阳离子分别可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一种,阴离子分别可能是NO3﹣、SO42、Cl﹣、CO32﹣、中的一种.(离子在物质中不能重复出现)
①若把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中,只有C盐的溶液呈蓝色;
②若向①的四支试管中分别加入盐酸,B盐的溶液有沉淀生成,D盐的溶液有无色无味的气体逸出.
根据①②实验事实可推断它们的化学式为:
(1)A________,B________,C__________.
(2)写出盐酸与D反应的离子方程式:_______________________.
(3)写出C与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:________________________.
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A是常见的有机物质,它易溶于水并有特殊香味;B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平.有关物质的转化关系如图甲所示,请回答下列问题:
(1)B的结构式为______.D物质的名称是______.
(2)在①~④反应中,属于加成反应的是______(填反应序号);
(3)写出下列反应的化学方程式:反应②______;反应③______.
(4)实验室用图乙所示装置进行反应④
a.反应④的化学方程式是______.反应类型为______
b.试管乙中应加入______,乙中的导管不能伸入到液面下的原因是______.
c.实验完成后,从试管乙中分离出有机物C的方法是______.
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切开的苹果在空气中会被氧化逐渐变成褐色。若将柠檬汁涂在切面上,就会防止苹果变色,其原因是什么?
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氨气在科研、生产中有广泛应用。在三个1 L的恒容密闭容器中,分别加入0.1 mol N2和0.3 mol H2发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH1<0,实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中c(N2)随时间(t)的变化如下图所示(T表示温度)。
实验Ⅲ在前10分钟内N2的平均反应速率v(N2)=________(写出计算过程)。
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