有A、B、C、D四种金属,做如下实验:①将A与B用导线连接起来,浸入电解质溶液中,B不易腐蚀;②将A、D分别投入等物质的量浓度的盐酸中,D比A反应剧烈;③将铜浸入B的盐溶液里,无明显变化,如果把铜浸入C的盐溶液里,有金属C析出.据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是( )
A. A>B>C>D B. C>D>A>B C. D>A>B>C D. A>B>D>C
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一个原电池的总反应是Zn+Cu2+=Zn2++Cu的是( )
A. Zn正极 Cu 负极 CuCl2 B. Cu正极 Zn负极 H2SO4
C. Cu正极 Zn负极 CuSO4 D. Zn正极 Fe 负极 CuCl2
高三化学单选题简单题查看答案及解析
用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液,若保持温度不变,则一段时间后
A. 溶液的pH变大
B. c(Na+)与c (CO32-)的比值变大
C. 溶液浓度变大,有晶体析出
D. 溶液浓度不变,有晶体析出
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根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池,电极反应为:E2++2e-=E,B-2e-=B2+
A.D2+>A2+>B2+>E2+ B.D2+> E2+ >B2+> A2+
C.E2+>B2+>A2+>D2+ D.A2+>B2+>D2+>E2+
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为了保护地下钢管不受腐蚀,可使它与( )
A. 直流电源负极相连 B. 铜板相连
C. 锡板相连 D. 直流电源正极相连
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若在铜片上镀银时,下列叙述正确的是( )
①将铜片接在电源的正极上
②将银片接在电源的正极上
③在铜上发生的反应是:Ag++e-= Ag
④在银片上发生的反应是:4OH—-4e—= O2↑+2H2O
⑤需用硫酸铜溶液为电镀液
⑥需用硝酸银溶液为电镀液
A. ①③⑥ B. ②③⑥ C. ①④⑤ D. ②③④⑥
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微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池,其电极分别是Ag2O和Zn,电解质溶液为KOH,电极反应为: Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O;Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 根据上述反应式,判断下列叙述中正确的是:( )
A. 在使用过程中,电池负极区溶液的PH不断增大
B. 使用过程中,电子由Ag20极经外电路流向Zn极
C. Zn是负极,Ag2O是正极
D. Zn电极发生还原反应,Ag2O电极发生氧化反应
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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为( )
A. C + H2O ==CO + H2ΔH ==+131.3KJ·mol—1
B. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+10.94KJ·mol—1
C. C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol—1
D. C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol—1
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已知299 K时,合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,反应放出的热量为
A. 一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ
C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
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在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是( )
A. 强碱性溶液中:NO3-、 HCO3- 、Cl- 、SO42-
B. 含有Fe3+的溶液中:K+、Mg2+、H+、AlO2-
C. 某无色溶液中:Na+、Cu2+、SO42-、Cl-
D. 室温下,pH=1的溶液中:K+、Al3+、NO3-、SO42-
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