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下列实验操作能达到相应实验目的的是
选项
实验操作
实验目的
A
向海带灰浸取液中滴加淀粉溶液
检验海带中的碘元素
B
向H2O2中加少量MnO2固体
加快H2O2的分解
C
将乙酸乙酯粗品加入氢氧化钠溶液中， 分液
提纯乙酸乙酯
D
分别将一小块钠投入水和乙醇中
比较水分子中氢原子与乙醇中羟基氢原子的活泼性
A.A B.B C.C D.D
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短周期主族元素 X、Y、Z、R、W 的原子序数依次增大， X、Y、W 形成的一种阴离子常用于检验 Fe3+，R的单质常用于制造路灯，其发出的黄色光透雾能力强，Z是地壳中含量最高的元素。下列叙述正确的是
A.W的氧化物的水化物一定是强酸
B.XW2的结构式为：W=X=W
C.WZ3分子中所有原子处于同一平面
D.Z与R形成的化合物中只含有离子键
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丙烯酸(CH2= CH-COOH )是一种重要的化工原料，可由丙烯通过反应制备：2CH3CH=CH2+ 3O2
2CH2=CH-COOH + 2H2O，下列说法正确的是A.丙烯与乙烯具有相同的碳氢质量比
B.丙烯与 HBr 发生加成只能生成一种产物
C.丙烯酸水溶液能使 pH 试纸变红
D.丙烯酸使溴水褪色属于氧化反应
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锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为Li＋MnO2=LiMnO2，下列说法不正确的是( )
A.电子由MnO2流向Li
B.Li是负极，电极反应为Li－e－=Li＋
C.MnO2是正极，电极反应为MnO2＋e－=
D.电池内部Li＋向负极移动
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下列物质中，含有化学键类型完全相同的是( )
A.HCl和NaCl B.H2O2和Na2O2 C.CO2和SiO2 D.NH4NO3和Ca(OH)2
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人体正常的血红蛋白中应含Fe2+,若误食亚硝酸盐，则导致血红蛋白中Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒,服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒,下列叙述正确的是( )
A.亚硝酸盐是还原剂 B.维生素C是还原剂
C.维生素C将Fe3+还原为Fe2+ D.亚硝酸盐被氧化
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根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是
事实
推测
A
Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料
IVA族的元素都是半导体材料
B
Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快
Ba(IIA族)与水反应更快
C
HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解
HBr的分解温度介于二者之间
D
H2SO4是强酸，HClO4也是强酸
H3PO4属于强酸
A.A B.B C.C D.D
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短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
A.原子半径: R＜Y＜Z B.气态氢化物的热稳定性: R＞Y
C.R与X只能形成一种化合物 D.最高价氧化物的水化物的酸性: Z＞Y
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下列说法中正确的是
A.石油的分馏、煤的气化和液化都是化学变化
B.制口罩熔喷布的聚丙烯可由丙烯通过加聚反应生成
C.煤在空气中燃烧可生成水、一氧化碳和二氧化碳等
D.在汽油里加入适量乙醇制成的“乙醇汽油”是一种新型化合物
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X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如下图所示。下列说法正确的是( )
A.Q的氧化物一定含有离子键和共价键
B.含氧酸的酸性：Z＞Y
C.P位于第三周期第VIA族
D.Y形成的化合物种类最多
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