在2 L容器中有3种物质进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在t时刻达到平衡。
(1)该反应的化学方程式是____________。
(2)反应起始至t时刻,Y的平均反应速率是_______________。
(3)关于该反应的说法,正确的是______。
A.到达t时刻该反应已停止
B.加入催化剂,一定能加快反应速率
C.在t时刻正反应速率等于逆反应速率
D.增大压强,一定能加快反应速率
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写出下列反应的化学反应方程式,并判断其反应类型(加成、取代、氧化)
①甲烷与氯气反应_______________________________,属于________反应
②乙烯通入溴水:_________________________________,属于________反应
③乙醇与金属钠反应:__________________________________,属于________反应
④由苯制取硝基苯:_______________________________,属于________反应;
⑤灼热的铜丝多次反复地插入乙醇中:___________________,属于_______反应;
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在容积为 2L 的密闭容器中进行如下反应:A g + 2Bg 3Cg + nDg ,开始时 A 为 4mol,B 为 6mol,5min 末时测得 C 的物质的量为 3mol,D 的化学反应速率vD = 0.2mol L1 min1 ,请回答:
(1)5min 末A 的物质的量浓度为_____,
(2)前 5min 内用B 表示的化学反应速率 v(B)为_____,
(3)前 5min 内A 的转化率为_____,
(4)化学方程式中 n 的值为_____,
(5)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为:
① v A = 5mol L1 min1 ② v B = 6mol L1 min1
③ v C = 4.5mol L1 min1 ④ v D = 8mol L1 min1
其中反应速率最快的是_____(填编号)。
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生活中处处可见金属和它们的化合物。
(1)金属钠与水反应后,向其中滴入石蕊试剂,溶液将呈_____色;
(2)已知一种生活中常见的金属,它既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钠溶液反应,写出冶炼该金属的化学反应方程式:___________________________________;
(3)将铝棒与铜棒用导线连接,一起放入浓硝酸中,一段时间后,形成了较稳定的电流,则铝为该电池的_____(填电极名称);
(4)铁可以形成多种氧化物,其中常用作红色油漆和涂料的是_____(填化学式);
(5)鉴别三价铁离子和亚铁离子的方法有许多,其中之一就是利用加入酸性高锰酸钾溶液观察其是否褪色来进行判断,请写出该方法涉及的离子反应方程式:________________________。
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现有以下四种物质:①CH3COOH②SO3 ③NO2 ④SiO2 ⑤AlCl3请根据题意,选择恰当的选项用数字代号填空。
(1)属于电解质的为_____;
(2)加入水中,导电性几乎不变的为________;
(3)常温下是气态的为_____;
(4)能导致光化学烟雾的为_____;
(5)能与水发生氧化还原反应的为_____。
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从苯乙烯乙醇乙酸油脂葡萄糖六种有机物中选择合适的答案,将其标号填在空格内。
(1)家居装修材料会散发出甲醛和_________等挥发性有害物质。
(2)能制造塑料制品的有机物是_______;
(3)可用于生产肥皂的原料是________;
(4)家庭小实验鉴别食盐和纯碱,可选用的有机物是_______;
(5)医疗消毒常用体积分数_________的溶液;
(6)有时医生会让某些病人服用_______以提供生命活动所需的能量。
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按要求回答下列问题:
(1)可用______效应区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体。
(2)新制氯水在阳光照射下产生的无色气体是______。
(3)工业上金属钠可用来制备钛等金属,利用了金属钠的______性。
(4)用四氯化碳萃取溴水后,分液时水层从分液漏斗的______填“下口放出”或“上口倒出”
(5)二氧化硫通入品红溶液中,品红溶液褪色,体现了二氧化硫的______性。
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煤转化为水煤气的主要化学反应为:C+H2O(g)CO+H2。C(s)、H2(g)和CO(g)完全燃烧的热化学方程式分别为:
C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1 ①
H2(g)+O2(g)===H2O(g) ΔH2=-242.0kJ·mol-1 ②
CO(g)+O2(g)===CO2(g) ΔH3=-283.0kJ·mol-1 ③
试回答:
(1)请你根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式:___________。
(2)比较反应热数据可知,1molCO(g)和1molH2(g)完全燃烧放出的热量之和比1molC(s)完全燃烧放出的热量(填“多”或“少”)________。
(3)甲同学据此认为:“煤炭燃烧时加少量水,可以使煤炭燃烧放出更多的热量。”乙同学根据盖斯定律做出了下列循环图:
请你写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4之间存在的关系式:____________。
乙同学据此认为:“将煤转化为水煤气再燃烧,放出的热量最多与直接燃烧煤放出的热量相同。”请甲、乙两同学观点正确的是_________(填“甲”或“乙”)同学,
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下面列出了几组物质:①金刚石与“足球烯”;②与;③、;④氧气与臭氧;⑤与;⑥和;⑦和;⑧和。
(1)其中互为同位素的是________;互为同素异形体的是________;属于同系物的是________;互为同分异构体________。
(2)的一氯取代物的同分异构体有_______种。
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已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的乙酸乙酯D,其合成路线如图所示。请回答下列问题:
(1)A的名称为___________,B、C分子中官能团名称是___________、___________。
(2)E是一种常见的塑料,其结构简式为_______。
(3)一定条件下,用1molB和1molC充分反应,生成的D____1mol(填>、<或=)。
(4)写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型:
①__________,_________;
④__________,_________。
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