在一定条件下,有下列物质:①8gCH4、②6.02×1023个HCl分子、③2mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号):
(1)摩尔质量____________________。
(2)物质的量____________________。
(3)分子数目____________________。
(4)原子数目____________________。
(5)质量____________________。
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(1)H2O的相对分子质量是______;1 molH2O质量是______克;1.5 mol H2O的质量为_____;H2O的摩尔质量是_____。
(2)3.01×1022个OH-的物质的量为____mol,质量为___。
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(1)填写下列表格:
物质 | 分子数 | 质量/g | 物质的量/ mol | 摩尔质量/(gmol-1) |
O2 | __ | 8.0 | __ | __ |
H2SO4 | 3.01×1023 | __ | __ | __ |
H2O | __ | __ | 0.5 | __ |
(2)147gH2SO4的物质的量是____;0.5molH2SO4的质量是____g,其中含有____mol H;2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为_____个,含氢原子数为____个。
(3)12.4gNa2R含Na+0.4mol,则Na2R的摩尔质量为____,R的相对原子质量为____。含R的质量为1.6 g的Na2R,其物质的量为____。
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将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中,发生如下反应: 3A(g)+B(g) 3C(g)+2D(g),经5 min后,测得D的浓度为0.5mol/L,n(A)∶n(B)=3∶5。求:
(1)此时A的浓度c(A)=_________mol/L,
(2)反应开始前容器中的A、B的物质的量:n(A)=n(B)=________ mol。
(3)B的平均反应速率:v(B)=__________mol/(L·min)。
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在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物,加热充分反应,加入的混合物质量与产生的气体体积(标准状况)之间的关系如图所示。请完成下列问题:
(1)100mLNaOH溶液完全反应最多产生气体______________L。
(2)求NaOH溶液的物质的量浓度。______________
(3)当NaOH溶液的体积为140mL,固体混合物质量是51.6g时,充分反应后生成的气体体积(标况)为多少升?______________
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某(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的固体混合物含氮量为23.3%。
(1)取9.0g该混合物,加入足量浓NaOH溶液,加热,产生的气体在标准状况下体积为________________L(保留2位小数)。
(2)向上述反应后的混合溶液中再加入足量稀盐酸,产生560mL气体(标准状况)。列式计算原固体混合物中(NH4)2CO3和(NH4)2SO4的物质的量之比。________________
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2.24L(标准状况)某气态烃在足量的氧气中完全燃烧,将产物通入足量的澄清石灰水中,得到20g沉淀;若用足量碱石灰吸收这些燃烧产物,固体质量增重12.4g。通过计算确定该烃的分子式___。
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标准状况下22.4L某气态烃在足量氧气中完全燃烧,生成88gCO2和36gH2O,通过计算确定该烃的分子式___。
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T°C时,将6mol A(g)和2molB(g)充入2L的恒容密闭容器中发生反应:3A(g)+B(g)⇌mC(g)+2D(s)。测得2s内C(g)的平均反应速率为0.3 mol·L-1·s-1,且2s末D(g)的物质的量为1.2 mol。
请回答下列问题:
(1)m=_____
(2)2s内用物质A表示的平均反应速率为______。
(3)2s末时物质B的转化率为_____
(4)从2s末开始到C的浓度变为1.2 mol·L-1时所用的时间____2s(填"大于”“小于”或”等于”)
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把6 mol W气体和5 mol X气体混合于2L密闭容器中,使它们发生如下反应:4W(g)+3X(g)2Y(g)+nZ(g)。2min末已生成2 mol Y,若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为1.5 mol/(L·min),试计算
(1)前2min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为___________。
(2)2min末时X的浓度为___________。
(3)化学反应方程式中n=___________。
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