高一化学简答题试题

Ⅰ．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论正确的是________

Ⅱ．CO2是重要的化工原料，也是应用广泛的化工产品。CO2与过氧化钠或超氧化钾反应可产生氧气。完成下列计算：

（1）CO2通入氨水生成NH4HCO3， NH4HCO3很容易分解。 2.00mol NH4HCO3完全分解，分解产物经干燥后的体积为________L（标准状况）。

（2）某H2中含有2.40 molCO2，该混合气体通入2.00LNaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反应，该NaOH溶液的浓度为__________________（填浓度范围）。

（3）CO2和 KO2 有下列反应：4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2

4KO2+4CO2+2H2O=4K2HCO3+3O2

若9 mol CO2在密封舱内和KO2反应后生成9 molO2，则反应前密封舱内H2O的物质的量应该是______________。

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实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式如下：

MnO₂+4HCl=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）该反应属于氧化还原吗？如果是，指出其中的氧化剂和还原剂；如果不是，说明理由。

（2）密度为1.19g·cm^-3、溶质的质量分数为36.5％的浓盐酸200mL，跟足量二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。计算参加反应的浓盐酸的体积以及反应中被氧化的HCl的物质的量。

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阅读明代爱国诗人于谦的诗《石灰吟》，回答问题：

千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间

(l)整首诗蕴含着石灰的来源、生产、性质、用途等多种化学事实，诗中所描述的变化共涉及到下列物质：①石灰石（主要成分CaC03）②Ca0③C02④H20⑤Ca(OH)2悬浊液⑥CaC03，其中属于电解质的是______（填序号）

(2)下列工业生产中一般不用石灰石作为原料的是______（填序号）

①用海水为原料生产镁　 ②制硅酸盐水泥　 ③制普通玻璃　 ④制漂白粉⑤制陶瓷

(3)零食包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰，生石灰属于_____氧化物（填“酸性”或“碱性”），用方程式说明你的理由________.

(4)某兴趣小组同学对碳酸钙的制备进行了以下探究，该组同学使用大理石（含少量的Fe203杂质）等物质制备碳酸钙的实验流程如图：

溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是____，“滤液A”中除H+离子外，还含有的阳离子是_____；检验该阳离予的实验操作是______.

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某工厂的工业废水中含有大量的 FeSO4、较多的 Cu2+和少量的  Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案，回答下列问题：(流程图中无需填写)

（1）试剂①为____，操作⑥名称为_______  和洗涤，其中洗涤的操作方法是_______________。为检验沉淀是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入试剂：__________。

（2）试剂⑤的化学式为_____，所发生的化学方程式为___________________________。

（3）对④和⑧的混合溶液，不选用蒸发结晶（余热蒸干）获得FeSO4·7H2O，原因是_____、________。（说出两点原因）

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某组同学为探究草酸浓度对该反应速率的影响，设计下列对照实验：

（1）写出上述反应的离子方程式____________。

（2）根据所学知识，你预期的实验现象是：_______（填“l”或“Ⅱ”）中紫色先褪去

（3）实验时，他们发现反应速率的变化从开始后的一段时间内，变化趋势如右图，已知反应

过程中温度基本不变，分析：

① 反应开始时，速度加块的原因为________；

② 后期反应速度下降的原因为________。

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用50mL 0.50 mol/L 的盐酸与50 mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液使用使用如下装置进行中和热测定实验。

（1）装置中缺少的一种仪器是_____，装置中还存在的错误有_______，这种错误会造成最高温度读教_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

（2）可否取用55mL 0.50mol/L , NaOH 溶液种代50 mL 0.55m 训L 的氢氧化钠溶液？____（填“可用”或“不可以”）

（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据。

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.0g/cm3，中和后混和液的比热容 C=4.2J/(g·℃)列式并计算则该反应的中和热为△H=_____________________；（计算结果保留小数点后1位）

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短周期元素X、Y、W的原子序数依次增大，元素X的一种单质有杀菌俏毒的作用，Y与X的某种化合物A可以作潜水艇的供氧剂。 W质子数为偶数，室温下W单质为黄色固体。生活中常见元素M的一种氧化物有磁性，回答下列问题：

(1) W元素位于周期表中的第________周期、_________族。

(2）写出化合物A的电子式____________

用电子式表示W元素气态氢化物的形成过程____________。

（3）X的简单氢化物与M的单质在高温下反应的化学方程式为__________

（4）X的氢化物沸点高于W的氢化物沸点，原因是___________

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回答下列问题：

（1）写出铝与硝酸汞溶液反应的化学方程式，并指出氧化剂、氧化产物。

（2）写出实验室制取H2反应的离子方程式

（3）写出实验室利用氯酸钾制取氧气的化学方程式，并用双线桥标明电子得失情况。

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乙醇C2H5OH燃料电池（Pt为两极），以KOH为电解质溶液，反应过程中请回答以下问题：

（1）总的化学方程式___________________总的离子方程式_________________

（2）负极电极反应式_______________________正极电极反应式________________

（3电解质溶液PH________（填“变大、变小、不变”），当反应转移电子1.2mol时，理论上消耗乙醇质量________________g,消耗氧气标况下__________L

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五种元素的原子序数大小顺序为C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A2B中所有离子的电子数相同且电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。回答：

（1）写出五种元素的名称：A____B____C____D___E_____

（2）用电子式表示离子化合物A2B的形成过程：___________________________

（3）写出D元素形成的单质的结构式____________

（4）A、B两元素组成的化合物A2B2中存在的化学键是____________，写出A2B2与CO2反应的化学反应方程式________________

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