辽宁省沈阳市沈河区2017届九年级5月第二次模拟考试化学试卷

习主席多次在讲话中强调“打铁还需自身硬”，下列属于铁的物理性质是

A. 铁能在氧气中燃烧　　 B. 铁在潮湿的空气中易生锈

C. 铁能与硝酸银溶液反应　　 D. 纯铁质软

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下列图示中的“错误实验操作”与图下面对应的“可能产生的后果”不一致的是(　　 )

A. 液体喷出　　 B. 污染试剂

C. 酒精溅出　　 D. 读数偏大

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俗话说：“五谷杂粮壮身体，青菜萝卜保平安”，其中“青菜萝卜”富含的营养是

A. 淀粉　　 B. 脂肪　　 C. 蛋白质　　 D. 维生素

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下列化学用语中有关数字“2”的意义，说法错误的是

①2HCl　　　　 ②Mg2+　　　　　 ③CO2④　　 ⑤O2+　　 ⑥H2O2

A. 表示分子个数的是①

B. 表示一个分子中含有有某种原子个数的是①③⑥

C. 表示离子所带电荷数的是②⑤

D. 表示化合价数值的是④

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下列关于“一定”的说法中，正确的是

A. 带电的微粒一定是离子

B. 最外层电子数为8的微粒，一定是稀有气体元素的原子

C. 质子数相等的微粒一定属于同种元素

D. 原子核中一定存在质子

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某物质的分子模型如图所示，下列说法中正确的是

A. 该物质是一种有机高分子化合物

B. 该物质的化学式为CO(NH)4

C. 该物质中氮元素的质量分数约为46.7%

D. 该物质中碳、氢、氧元素的质量比为1:4:1

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如图表示初中化学常见物质的相互转化关系（反应条件已省略），下列说法错误的是

A. 图I中物质都由分子构成

B. 图II中的化学反应说明氧气具有可燃性

C. 反应①和②可能是同一反应

D. 图中涉及物质的类别不包含酸

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比较、推理是学习化学常用的方法，一下是根据　 一些反应事实推导出的影响化学反应的因素、其中合理的是

A. 2个　　 B. 3个　　 C. 4个　　 D. 5个

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—些食物的近似pH如下：其中显碱性的是（　 ）

A. 鸡蛋清：7.6～8.0　　 B. 葡萄汁：3.5-4.5　　 C. 牛奶：6.3～6.6　　 D. 苹果汁：2.9～3.3

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下列物质间的转化只有加入酸才能进一步实现的是（　　 ）

A. Zn-ZnS04　　 B. CuO-CuCl2　　 C. CaCO3-CO2　　 D. BaCl2-BaSO4

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已知某无色透明溶液中存在较多的Na+、OH-和NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子是

A. CO32-　　 B. Cu2+　　 C. Ca2+　　 D. NH4+

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已知常温下NaOH、Na2CO3、NaCL分别在乙醇中的溶解度（S/g）如下表所示：

在教师的指导下，小明同学进行了如图所示的实验，该装置气密性良好，装置乙中的小纸条为湿润蓝色石蕊试纸。

I.将CO2通入饱和NaOH的乙醇溶液中，装置甲的试管中产生沉淀物；

II.打开分液漏斗活塞，让稀盐酸缓缓滴入装置甲的试管中；

关于该实验有下列说法：

①饱和NaOH的乙醇溶液中溶质是乙醇

②装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钠

③装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钙

④步骤II可观察到装置甲的试管中有气泡冒出

⑤实验过程中可观察到装置乙的试管中有沉淀产生

⑥步骤II装置乙中的小纸条变紫色

⑦该实验能验证二氧化碳与氢氧化钠的反应以上说法正确的是

A. ①②④⑤　　 B. ①③⑤⑥　　 C. ②④⑤⑦　　 D. ④⑤⑥⑦

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生活中处处离不开化学，下列化学物质五人类有益的是

①食用加碘食盐　　 ②使用铝制炊具　　 ③食用含铁酱油　　　　 ④使用含磷洗衣粉

⑤食用含钙麦片　　　　 ⑥使用含钾化肥

A. ①③⑤⑥　　 B. ①②③⑤　　 C. ③④⑤⑥　　 D. ①②③④⑤⑥

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氯化钠是重要的调味品，是舌尖上最不可缺少的味道。下面三幅示意图分别表示不同的化学反应，但生成物种含有氯化钠。

（1）图1是金属钠与氯气反应生成氯化钠的微观示意图，由图1可知，元素的化学性质与原子的_______（填字母序号）有密切的关系。

A.最外层电子数　　　　　 B.内层电子数　　　　　 C.电子层数

（2）图2描述了NaOH溶液与盐酸反应的微观实质，该反应的基本反应类型为__________，图中A、B、C处应填入的化学式或离子符号依次为________________.

（3）图3所示的四种物质中属于氧化物的是____________（填化学式），该反应的化学方程式为

________________________。

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如图是教室里磁性黑板和黑板擦。

（1）属于有机合成材料的是____________________（填编号）。

（2）黑板边框由铝合金制成，其优点是质轻而坚硬且不易生锈，其表面易形成致密的氧化膜，反应原理可用化学方程式表示为______________.

（3）墨黑色板面是一层不易反光、耐磨易擦且书写流畅的涂层，制作原料之一是磁性材料三氧化二铬，三氧化二铬中铬元素的化合价是__________________________。

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质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是__（填标号）

A.蔗糖和水　　　　 B.氯化钠溶液和硝酸钾溶液　　 C.信和氯化铜溶液

（2）在氧气中点燃红磷的实验过程中，固体质量变化如图1所示：

①利用燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的原因为_______________

②参加反应的氧气质量为__________________________________________g

（3）某反应的微观示意图如图2所示：

参加反应的甲物质和生成物丙物质的分子数目之比为__________________________________。

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请按要求完成下列试验中的有关问题：

（1）图1实验何时停止加热？____________

（2）用如图2所示的装置进行电解水实验，有一下描述：

①正极产生的是氧气　 ②a、b两试管内手机到的气体的体积比约2:1

③A试管内产生的气体能燃烧 ④b试管内产生的气体能使带火星的木条复燃

⑤化学反应前后元素的种类不变 ⑥该实验说明水是由氢气与氧气组成

以上描述中正确的是______________(填序号）

（3）图3为某兴趣小组在实验室中利用CO气体模拟炼铁的装置：

①装置A玻璃管中发生反应的化学方程式是____________

②装置B的作用是____________________________

（4）图4盛水的烧杯中放着t2℃下装有甲、乙两种物质饱和溶液的试管（不考虑溶剂的蒸发），根据图5甲、乙两种固体物质的溶解度曲线和有关信息回答：

①据图可以推测甲物质的溶解度随温度的变化规律是____________；

②向烧杯内的水中加入硝酸铵固体后，盛__________溶液的试管中有晶体析出（填“甲”或“乙”）

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硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂，下面是对硫酸的组成、性质、制取、用途等方面的探究，请你共同参与并回答有关问题

探究一、检测硫酸溶液中所含的离子

以下试剂能用来检测硫酸溶液中所含的阴阳离子的组合是____________（填序号）

①石蕊试液　　 氯化钡溶液　　　　　 ②PH试纸、硝酸钡溶液　　　　　 ③石蕊试液　 稀盐酸、氯化钡溶液　　 ④硝酸钡溶液、稀硝酸　　　　 ⑤氯化钡溶液稀硝酸

探究二、硫酸的性质

由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异：

（1）探究浓硫酸的某些特征作了如下一些实验：

①用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会后，可观察到________________

②兴趣小组把98%的浓硫酸10ml和63.3%的硫酸溶液（用10ml98%的浓硫酸与10ml水配成）约20ml分别放入两个相同的小烧杯中，称量、观察、记录、分析；根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如图1；

由如图1曲线你能得到的实验结论有哪些？（写两点）_________________________

（2）浓硫酸的稀释；实验室用98%的浓硫酸（密度1.84g/cm3）配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需要水的体积为__________ml（精确到0.1）；浓硫酸稀释过程如图2所示，b中盛放的物质是__________（填物质名称），a的作用是______________。

（3）探究稀硫酸的化学性质；

如图选择不同类别的物质与稀硫酸反应发生了如下颜色变化；

①请在编号C处填一种物质，则C是________________________________（写化学式）

②请写出B体现了稀硫酸的性质是__________________

③请写出符合编号A的一个化学反应方程式__________________

探究三、硫酸的工业制法

工业上黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程如图所示；

（1）接触室中发生的化学方程式为____________________________________________________　 硫酸是一种重要的化工产品，用途十分广泛，请写出稀硫酸的一种用途_____________________

（2）依据生产硫酸的工艺流程图，下列说法正确的是_____________填字母序号）

为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

催化剂能够提高SO2的反应速率和产量

吸收塔中得到的产品为混合物

沸腾炉排除的矿渣可供炼铁

（3）探究某黄铁矿中FeSO2的含量：

同学们进行了如下实验探究（假设每步反应均完全）。

【查阅资料】

①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2　　　　 ②Na2SO3+H2O2=Na2SO4+H2O

【实验探究】

I称取1.60g黄铁矿样品放入如图所示装置（夹持装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气、高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至完全反应。

II反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如图处理

【问题讨论】

①I中装置甲瓶内盛放的试剂是氢氧化钠溶液，其作用是____________________；II中滤液所含的溶质一定有__________________________________。

【含量测定】

②II中最终得到的4.66g固体是_______填物质的化学式）；

③计算该黄铁矿中FeS2的质量分数为______________；

【交流反思】

④如果缺少甲装置，则最终测得FeS2的质量分数将会__________________填“偏大”“偏小”“不变”

⑤如何证明II中所加BaCl2溶液已过量（请简要写出操作方法及现象_________________

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如图装置常用来完成气体制备及性质实验，试回答下列问题：

（1）标号①②的仪器名称:①________②______

（2）实验室选用B、D装置制取O2，则发成反应的化学方程式为_________

（3）选择发生装置C和收集装置________（选填序号）常用于实验室制取CO2,若将发生装置由C改为F，其优点是____________。

①为了得到纯净干燥的CO2气体，图G除杂装置的导管气流方向连接顺序是______________（填选项）

A.a-b-c-d　　　　　 B.b-a-c-d　　　　　 C.c-d-a-b　　　　　 D.d-c-b-a

②用化学反应方程式表示饱和碳酸氢钠溶液的作用_______________

实验时常用饱和的硫酸铵溶液和亚硝酸钠（NaNO2）溶液混合加热制取N2可选择图中发生装置________(填序号）；反应装置加热片刻后可以移去酒精灯，反应依旧进行，说明反应为______________反应（填“放热”或“吸热”）；请将该反应的化学方程式补充完整：2NaNO2+(NH4)2SO42N2+NaSO4+________

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