2015-2016学年四川省高二下3月月考化学试卷（解析版）

下列说法不合理的是

A．用分液的方法分离植物油和水的混合物

B．乙烷中含有少量乙烯，提纯乙烷，用酸性高锰酸钾溶液洗气

C．用热的纯碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污

D．粗铜精炼时，粗铜做电解池的阳极，纯铜做阴极

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下列物质中不属于有机物的是

A．碳酸钠（Na2CO3）　　 B．醋酸（CH3COOH）

C．乙炔　　　　　　　　　　　 D．四氯化碳（CCl4）

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某烃结构式如下：，有关其结构说法正确的是

A．所有原子可能在同一平面上　　　　　　 　 B．该分子不存在顺反异构

C．所有碳原子可能在同一平面上　　　　　 　 D．1 mol 该烃最多可与4 mol氢气反应

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1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气8mol。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是

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下列所采取的分离方法正确的是

A．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精将碘水中的碘萃取出来

B．水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

C．苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸

D．乙炔气体中混有少量硫化氢气体，可以通过足量溴水洗气除去。

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分子式为 C5H12O 的醇与分子式为C4H8O2的羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）

A．15 种　　 　 　 B．16 种　　 　　 C．17 种　　 　　　 D．18 种

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用石墨棒作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是

A．CuCl2　　　　　 B．NaCl　　 　　　 C．CuSO4 　　 　 　 D．NaOH

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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的是（　　　　 ）

A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe2+、NH4+、Cl﹣、NO3﹣

B．pH值为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NO3﹣

C．水电离出来的c（H+）=10﹣12mol/L的溶液：K+、HCO3﹣、Br﹣、Ba2+

D．所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、Al3+

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下列关于反应能量的说法正确的是（　　　　 ）

A．Zn（s）+CuSO4（aq）═ZnSO4（aq）+Cu（s）△H<0，反应物总能量＞生成物总能量

B．相同条件下1 mol氢原子所具有的能量为E1，1 mol 氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2

C．101 kPa时，2H2(g)+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1

D．H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1，则1 mol NaOH的氢氧化钠固体与含0.5 mol H2SO4的稀硫酸混合后放出57.3 kJ的热量

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下列叙述正确的是

A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度

B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7

C．25℃时，0.1mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱

D．0.1mol AgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl－)=c(I－)

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室温下，在0.2 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3

B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变

C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

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下列反应的离子方程式中，不正确的是

A．Na2SiO3溶液中滴加适量稀HCl制硅酸胶体：SiO32﹣+2H+═H2SiO3（胶体）

B．用稀HNO3清洗试管壁上的银镜：3Ag+4H++NO3﹣═3Ag++NO↑+2H2O

C．（NH4）2SO4溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：NH4++SO42﹣+Ba2++OH﹣═BaSO4↓+NH3•H2O

D．SO2通入氯水中：Cl2+SO2+2H2O═SO42﹣+2Cl﹣+4H+

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下列说法正确的是

A．向Na2S03溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，有白色沉淀出现，说明Na2S03溶液已经变质

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．等体积、pH都为3的酸HCl和CH3COOH分别与足量的锌反应，放出的氢气一样多

D．硫酸铁可用于净水,因为三价铁离子可水解生成Fe(OH)3沉淀

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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是

A．8.4g NaHCO3固体中含有的阴阳离子总数为0.2 NA

B．标准状况下，22.4L苯中含有的分子数为NA

C．通常状况下， NA 个甲烷分子占有的体积为22.4L

D．1L物质的量浓度为1mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-个数为NA

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下列由实验现象得出的结论正确的是：

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部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法不正确的是

A．由上表可知酸性HCOOH＞H2CO3

B．0.1mol/L的HCOONH4溶液中：c（HCOO-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

C．0.1mol/L的NaHCO3溶液中：c（H2CO3）+ c（H+）= c（OH-）+c（CO32-）

D．结合H+的能力：CO32-＞HCO3-＞CN-＞HCOO-

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下列变化过程中，不能用化学平衡移动原理解释的是

A．H2、I2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深

B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液颜色变深

C．红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅

D．氯气中混有氯化氢，可通过饱和NaCl溶液除去

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含氮废水中的NH4+在一定条件下可与O2发生以下反应：

①NH4+（aq）+O2（g）=NO2﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣273kL/mol

②NO2﹣（aq）+O2（g）=NO3﹣（aq）△H=﹣73kL/mol

下列叙述不正确的是

A．升高温度，可使①②反应速率均加快

B．室温下时0.1mol/LHNO2（aq）pH＞1，则NaNO2溶液显碱性

C．NH4+（aq）+2O2（g）═NO3﹣（aq）+2H+（aq）+H2O（l）△H=﹣346kJ/mol

D．1molNH4+在①反应中与1molNO2﹣在②反应中失电子数之比为1:3

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X、Y、Z、W是浓度均为0.01mol/L的溶液，其溶质分别是HCl、NH4Cl、NaOH、NaF中的某一种．室温下，溶液的pH如下表：下列说法正确的是

A．将Z溶液加水稀释至浓度为0.001mol/L，所得溶液pH=6.7

B．四种溶液中，水的电离程度最大的是W溶液

C．将X、W溶液按1:2的体积比混合，所得溶液中：c（H+）＞c（OH﹣）

D．将11mLX溶液与9mLY溶液混合（忽略混合时体积的变化），所得溶液pH=10

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在10L恒容密闭容器中发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g）△H＜0．T℃时，各物质的物质的量与时间关系如下表：下列说法正确的是

A．前10 min内的平均反应速率v（Y）=2.5×10﹣3 mol/（L•min）

B．保持其它条件不变，升高温度，反应达平衡时c（X）＜5.0×10﹣3mol/L

C．若起始时只充入0.60molZ（g），反应达平衡时Z（g）的转化率为50%

D．若起始时充入0.60molX（g）、0.10molY（g）和0.50molZ（g），达到平衡前v（正）＞v（逆）

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（1）某有机化合物的结构简式如下:

该有机化合物的官能团分别是　　　　　　　　　　 (写结构简式或名称)。

（2）①新戊烷与氯气反应生成一氯代物，写出该反应的方程式并指出反应类型。　　　　　　　　　　 　 ,　　　　　　　　　　 。

②2-丁烯与溴化氢反应，写出该反应的方程式并指出反应类型。　　　　　　　　 　　 ,　　　　　　　　　　　 。

③苯乙烯发生加聚反应的方程式：　　　　　　　　　　 　　 ，　　　　　　　　　 。

（3）2 mol某烃A在氧气中充分燃烧后，生成化合物B、C各12 mol。试回答：

①烃A的分子式为______________。

②若取一定量的烃A做核磁共振氢谱实验发现只有一个峰，且能使溴水反应褪色，则烃A与氢气反应生成饱和链烃D，则该链烃D的名称为　　　　　 　　　　　　 。该烃A的同类的同分异构体共　　　　　　 种（不包括A本身,不考虑立体异构）。

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恒容体系，发生如下反应2A(g)B(g)+xC(?) △H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T1、T2表示不同的反应温度)：

（1）在实验Ⅲ中，0~20min的时间内，v(B)=　　　　　　　　　　 。

（2）根据以上实验事实，完成以下填空：x=　　　　 　　 反应热△H　　　　　　 0(填“>”、“=”或者“<”)。

（3）在实验Ⅱ中，当化学反应进行到35min时，下列关于反应体系中的有关说法，不正确的是　　　　　　　 。

a．单位时间内生成n mol B的同时生成2n mol A

b．单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol A

c．用A、B、C表示的反应速率的比为2:1:2

d．混合气体中反应物A与生成物B的体积分数之比为2:1

e．混合气体中B与C的物质的量相等

（4）在T2℃时化学平衡常数K的数值为　　　 　　 　　 。

（5）T1℃时，保持容器的体积不变，若充入amolA、bmolB、cmolC，达到平衡时C的体积分数为0.4，则a、b、c的取值不可能是　　　　 　 。

a．a=2、b=1、c=2　　　　　　　　 b．a=0.5、b=1.7、c=1.7

c．a=1、b=2、c=1　　　　　　　　 d．a=x、b=c=2x(x>0)

e．b=c、a为大于0的任意值

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（1）、工业上以铁和石墨为电极,电解K2MnO4溶液来制取KMnO4。

①电解时,应以　　　　 　　　 　　 （填“铁棒”或“石墨”）作阴极,电解时阴极产生H2,则电解过程中pH较大的是　　　 　　　　　 　　 (填“阴”或“阳”)极区。

②电解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2） ① 铅蓄电池总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O(l)。若该电池工作时，转移2mol电子，则负极的质量变化　　　　　 克

② 用乙醇、浓氢氧化钠和空气形成的燃料电池，写出其负极的电极反应式：　　　　　　　　 。

③写出碱性锌锰干电池的正极的电极反应为:　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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已知酸性高锰酸钾溶液是常用的强氧化剂，可以和草酸钠、二氧化硫等还原性物质发生氧化还原反应。

（1）下列物质能够酸性高锰酸钾溶液褪色的是　　 　　　　　　

A．乙炔　　 B．苯　　 C．己烷　　　　 　　 D．己烯

（2）酸性高锰酸钾溶液和草酸钠反应的离子反应式为：MnO4-+C2O42-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）现称取草酸钠（Na2C2O4）样品1.34 g溶于稀硫酸中，然后用0．20 mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应），到终点时消耗了15．00 mL的高锰酸钾溶液．

①滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的________(填“甲”或“乙”) 滴定管中。

②判断滴定达到终点时的现象是　　　　　　　　　　　　 。

③样品中草酸钠的质量分数为　　　　　　　　　　　　　 。

④若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的质量分数会________(填 “偏大”、“偏小”或“不变”)。

（3）请写出酸性高锰酸钾和二氧化硫反应的离子反应方程式。____________________

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垃圾是放错地方的资源，工业废料也可以再利用。某化学兴趣小组在实验室中用废弃的含铝、铁、铜的合金制取硫酸铝溶液、硝酸铜晶体和铁红(Fe2O3)。实验方案如下：

（1）滤渣B中发生反应的离子反应方程式为：　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　 。

（2）已知Fe(OH)3沉淀的pH是3～4，溶液C通过调节pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物质中可用作调整溶液C的pH的试剂是　　　　　 　　 (填序号)。

A．铜粉　　　　　　　　 B．氨水　　　　　　　　 C．氢氧化铜　　　　　　　　 D．碱式碳酸铜

（3）常温，若溶液C中金属离子均为1mol·L－1，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Cu(OH)2]= 2.2×10－20。控制pH=4，溶液中c(Fe3+)=　　　　　 mol·L－1。

（4）将20mL Al2(SO4)3溶液与等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液70mL混合，反应的离子方程为　　　　　　　　　　 　　　　 。

（5）在0.1L的混合酸溶液中，c(HNO3)＝2mol·L－1，c(H2SO4)＝3mol·L－1，将0.3mol的铜放入加热充分反应后，所得溶液的溶质的物质的量浓度为　　　　　　　　 。(溶液体积不变)

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