2010年宁夏高三上学期第一次月考化学试题

已知反应X + Y = M + N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行

C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量

D．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量

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下列说法都正确的是

①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金

③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质

④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置

⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键

⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物

A．①②③④    B．①②④⑥      C．①②⑤⑥      D．③④⑤⑥

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只含有一种元素的物质

A．可能是纯净物也可能是混合物      B．可能是单质也可能是化合物

C．一定是纯净物                    D．一定是一种单质

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下列各组物质中前一种是混合物,后两种是纯净物的是

A．蓝矾  玻璃    无色的刚玉        B．汽油   液氯     醋酸

C．石蜡  纯盐酸  王水                D．干冰   铝热剂   铁触媒

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现有两种不含结晶水的盐，它们在不同温度下的溶解度分别是：

下列说法中，正确的是

A．两种盐在某一温度下具有相同的溶解度

B．若把110gB的饱和溶液从60℃降到20℃，析出的B是78.4g

C．在20℃时，A、B都可以配成25％的不饱和溶液

D．若要使A、B混合物分离，可采用重结晶法

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下列关于氧化物的叙述正确的是

A．酸性氧化物均可跟碱起反应    B．酸性氧化物在常温常压下均为气态

C．金属氧化物都是碱性氧化物    D．不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应

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下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是

A．NaHSO₃粉末加入HNO₃溶液中      B．H₂S气体通入氯水中

C．NaOH溶液滴入Ba(HCO₃)₂溶液中    D．CO₂气体通入澄清石灰水中

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下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是：①碳酸钠溶液与盐酸    ②偏铝酸钠溶液与盐酸    ③苯酚钠溶液与CO₂   ④硝酸银溶液与氨水  ⑤氯化铝溶液与氨水    ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水

A．③⑤               B．①③⑥            C．仅有⑤            D．②④

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下列离子方程式正确的是

A．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg²⁺+2OH^－=Mg(OH)₂↓

B．二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－=CaSO₃↓+2HClO

C．Ba(OH)₂溶液中滴入NaHSO₄至pH等于7：Ba²⁺+OH^－+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+H₂O

D．KHS的水解 HS^－+H₂O  H₂S+OH^－

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某结晶水合物的化学式为A·xH₂O，其相对分子质量为B。在60ºC时，mg该晶体溶于ng水中，制得VmL密度为dg·mL-1的饱和溶液。下列表示式或判断正确的是

A．该溶液的物质的量浓度为

B．该温度下A的溶解度为

C．将10gA投入到饱和溶液中，析出的晶体大于10g，且溶液质量减少，但浓度不变

D．该溶液的质量分数为

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下列说法正确的是

①标况下，6.02×10²³个分子所占的体积约是22.4 L   ②0.5 mol H₂所占体积为11.2 L    ③标况下，1 mol H₂O的体积为22.4 L     ④标况下，28 g CO与N₂的混合气体的体积约为22.4 L     ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol^-1     ⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同

A．①③⑤        B．④⑥            C．③④⑥            D．①④⑥

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某不纯的烧碱样品，含Na₂CO₃ 3.8%(质量百分含量）、H₂O 5.8%、NaHCO₃ 0.004%。取m g样品溶于40 mL 2 mol·L^-1的盐酸后，并用 2 mol·L^-1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为

A．4.68 g               B．5.58 g            C．2.34 g                D．2.34 mg

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在反应X+2Y﹦R+2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22:9,当1.6gX与Y完全反应后,生成4.4gR,则在此反应中Y和M的质量比为

A．16:9               B．23:9            C．32:9                D．46:9

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镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的

A．物质的量之比为3︰2       B．质量之比为3︰2

C．摩尔质量之比为2︰3       D．反应速率之比为2︰3

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下列各组物质的燃烧热相等的是：

A．碳和一氧化碳                  B．1moL碳和2moL碳

C．1moL乙炔和2moL碳           D．淀粉和纤维素

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下列说法或表示方法中正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多

B．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l)  ΔH＝285.8 kJ·mol^-1

C．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s) ====BaCl₂(s)+2NH₃(g)+10H₂O(l)  ΔH＜0

D．已知中和热为57.3 kJ·mol-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ

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在一种酸性溶液中可能存在Fe³⁺、NO₃^-、Cl^-、I^-中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，由此可推断溶液中

A．一定含有I^-，不能确定是否含有Cl^-     B．可能含有NO₃^-、Cl^-和I^-

C．可能含有NO₃^-                       D．肯定含有Fe³⁺

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质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

A．大于2c mol/L                           B．等于2c mol/L

C．小于2c mol/L                           D．在c mol/L~2c mol/L之间

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下列说法正确的是

A．一定温度下，1L0.5mol·L^-1NH₄Cl溶液与1L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液中NH₄⁺ 物质的量之比为2：1

B．100g硫酸溶液的物质的量浓度为18.4mol/L，用水稀释到物质的量浓度为9.8mol/L，需要水100g.

C．标准状况下，22.4LCH₃Cl和CHCl₃的混合物中所含有的碳原子个数一定为N_A

D．在2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂反应中，每生成16g氧气，则转移N_A个电子

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下列关于某溶液所含离子检验的方法和结论正确的是

A．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，说明有Ca^2＋

B．通入少量Cl₂后，溶液变为黄色，再加入淀粉溶液后，溶液变蓝，说明有I^－

C．加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定有CO₃^2－或SO₃^2－

D．往溶液中加入BaCl₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀生成，说明一定有SO₄^2－

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（共6分）瑞典皇家科学院宣布，将2007年诺贝尔化学奖授予德国马普学会弗里茨-哈伯（Fritz-Haber）研究所的格哈德·埃特尔(Gerhard Ertl)教授，以表彰他在固体表面化学过程研究领域作出的开拓性成就。合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃。

（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为_________。

（2）当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时铁的氧化物混合物中铁的质量分数为_________（用小数表示）。

（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量碳粉，发生如下反应：

2Fe₂O₃ +C＝4FeO +CO₂↑，为制得这种催化活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入碳粉的质量为_________ g。

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（共14分） 2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示________、________，E的大小对该反应的反应热有无影响？（填“有影响”或“无影响”）________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

（2）图中△H=________KJ·mol^-1；

（3）V₂O₅的催化循环机理可能为：V₂O₅氧化SO₂时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式________；

（4）如果反应速率υ（SO₂）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O₂）= ________ mol·L^-1·min^-1、υ(SO₃)=________ mol·L^-1·min^-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol^-1，计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H________   （要求计算过程）。

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（共10分） 某无色溶液，其中可能存在Na⁺、Ba²⁺、AlO₂^－、S^2－、SO₃^2－、SO₄^2－。取该溶液进行有关实验，实验结果如下图所示。

请回答下列问题：

（1）沉淀甲的化学式为 ________；

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为_______________________；

（3）沉淀丙中一定含有________(填化学式,下同)，可能含有________；

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有 ___________________。

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（共10分）根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

（1）由反应①产生的A、B混合物的工业名称是________。

（2）写出框图中D、E的化学式：D________；E________

（3）如果2mol Na₂O₂与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积是多少________L，同时反应中转移电子总数是________。（N_A表示阿佛加德罗常数）

（4）请设计一个简单易行的小实验，证明反应⑤是放热反应。实验方法是________

（5）如果A、B混合气体7.8g（平均摩尔质量10g·mol^－1），在与G充分反应后，通过足量Na₂O₂层，可使Na₂O₂增重g，并得到O₂________mol。

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