2015-2016学年山西省高二上12月月考化学试卷（解析版）

可使C（s）+ CO2（g）＝2CO（g）反应速率增大的措施是（　　 ）

①增大压强　　　　 　　 ②增加炭的量　　　　 ③通入CO2

④恒压下充入N2　　　 ⑤恒容下充入N2　　　　 ⑥升温

A．①③④　　 B．②④⑥　　 C．①③⑥ D．③⑤⑥

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下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）

A．CH3COOH 　 B．SO2　 　　 C．（NH4)2CO3 　　　　 D． Cl2

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下列说法或表示方法正确的是（ ）

A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

B．在稀溶液中，H+（aq）+ OH−（aq）＝H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ

C．由C（石墨）＝C（金刚石）△H=+1.90 kJ/mol可知石墨比金刚石稳定

D．在101 kPa时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）△H＝﹣571.6kJ/mol

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室温下，水的电离达到平衡H2OH+＋OH−。下列叙述正确的是( )

A．加热，平衡向正反应方向移动，Kw不变

B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H+)增大

C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH−)降低

D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH−)＝c(H+)

难度: 中等查看答案及解析

已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+，要使溶液中值增大，可以采取的措施是( )

A．加少量烧碱固体　　 B．降低温度　　 C．加少量冰醋酸　　　 D．加水

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下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B．对2HI（g）H2（g）+I2（g），平衡体系增大压强可使颜色变深

C．反应CO+NO2CO2+NO（正反应为放热反应），升高温度可使平衡向逆反应方向移动

D．合成NH3反应为放热反应，为提高NH3的产率，理论上应采取低温的措施

难度: 中等查看答案及解析

在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）△H＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）

A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响

B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响

C．图Ⅲ表示的是催化剂对化学平衡的影响，且甲的催化效率比乙高

D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高

难度: 困难查看答案及解析

高温下，某可逆反应达到平衡，其平衡常数为K＝，恒容时，升高温度，H2的浓度减小，则下列说法正确的是（ ）

A．该反应的焓变为正值

B．升高温度，K值减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应的化学方程式为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

难度: 中等查看答案及解析

下列化学用语的描述正确的是（ ）

A．氨水显碱性：NH3·H2O＝NH4+ ＋ OH−

B．硫酸氢钠溶液显酸性：NaHSO4＝Na+ ＋ H+ ＋ SO42－

C．Na2S溶液显碱性：S2－ ＋ 2H2O H2S ＋ 2OH－　

D．AlCl3溶液显酸性：Al3＋ ＋ 3H2OAl(OH)3↓ ＋ 3H+

难度: 中等查看答案及解析

下列离子组一定能大量共存的是（ ）

A．常温下c(OH−)/c(H＋)＝1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、CO32－

B．滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na+、Fe2＋、Cl－、NO3－

C．常温下由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3－

D．常温下，Kw/c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、CO32－、NO3－

难度: 困难查看答案及解析

下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变

B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na2S 稀溶液中，c(H+)＝c(OH−)－2c(H2S)－c(HS－)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是( 　　 )

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室温向10mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中导电粒子的数目减少

B．溶液中不变

C．醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大

D．再加入10ml　 pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7

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已知25℃时，Ksp(AgCl)＝1.8×10-10，Ksp(AgBr)＝5.0×10-13。该温度下，下列说法错误的是（ 　　 ）

A．AgCl的悬浊液中通入少量HCl，c(Ag+)减小

B．AgCl和AgBr共存的悬浊液中，c(Cl－)/c(Br－)＝360

C．AgBr悬浊液中加入足量NaCl可能有AgCl沉淀生成

D．等浓度的NaCl和NaBr混合溶液中滴加AgNO3溶液，先析出AgCl沉淀

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某温度下，向pH＝6的纯水中加入NaHSO4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列对该溶液的叙述中，不正确的是（ ）

A．该温度高于25℃

B．由水电离出来的H+的浓度是1.0×10－10mol/L

C．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

D．NaHSO4晶体的加入抑制了水的电离

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．NaHSO3溶液呈酸性，则有：c(Na+)>c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H+)>c(OH−)

B．pH相等的CH3COONa和Na2CO3两种溶液：c(CH3COONa)<c(Na2CO3)

C．强酸HA溶液与弱碱MOH溶液混合后溶液呈中性，则c(M+)＝c(A－)

D．0.1 mol/L的 NaHA 溶液pH＝1则c(Na+)＝c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)

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室温下，用0.100mol/L NaOH溶液分别滴定20.00ml 0.100 mol/L 的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

A．Ⅱ表示的是滴定盐酸的曲线

B．pH＝7时，滴定盐酸消耗V(NaOH)大于滴定醋酸消耗V(NaOH)

C．V(NaOH)＝20ml时，c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．V(NaOH)＝10ml时，醋酸溶液中：

c(CH3COO－ )＞c(Na+ )＞ c(H+ )＞ c(OH−)

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有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的两种溶液混合而成：

①NH4Cl与CH3COONa ②NH4Cl与HCl ③NH4Cl与NaCl ④NH4Cl与NH3·H2O(混合液呈碱性)

下列各项排序正确的是（ ）

A．pH：②<①<③<④　　　　　　　　 B．溶液中c(H+)：①<③<②<④

C．c(NH)：①<③<②<④　　　　　 D．c(NH3·H2O)：①<③<④<②

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甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH1＝－571.8kJ/mol；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　 ΔH2＝－192.9kJ/mol

（1）甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________。

（2）反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝_________________________。

（3）H2(g)的燃烧热为____________________。

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降低大气中CO2的含量及有效地开发利用 CO2，目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ/mol．测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。

（1）从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　 mol/（L•min）；

（2）氢气的转化率=　 _____；

（3）该反应的平衡常数为　 _____（保留小数点后2位）；

（4）下列措施中能使平衡体系中n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　 ___。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　 　　 B．充入He（g），使体系压强增大

C．将H2O（g）从体系中分离出去　　 D．再充入1mol H2

（5）当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c1 　 c2的关系（填“＞”、“＜”或“=”）

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现有25 ℃时，0.1 mol/L的氨水。请回答下列问题：

（1）若向氨水中加入少量硫酸铵固体，此时溶液中________。(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（2）若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好完全中和，写出反应的离子方程式：___________________；所得溶液的pH________7(填“<”、“>”或“＝”)，用离子方程式表示其原因_______________。

（3）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此时c(NH)＝a mol/L，则c(SO)＝____________。

（4）若向氨水中加入pH＝1的硫酸溶液，且氨水与硫酸溶液的体积比为1∶1，则所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是___________________________________。

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常温下，如果取0.1mol/L HA溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：

（1）混合溶液中由水电离出的c(H＋)_______0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(H+)　 (填“＞”、“＜”或“＝”)

（2）已知NH4A溶液为中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断：NH4HCO3溶液的pH_______7(填“大于”、“小于”或“等于”)；

（3）将同温度下等浓度的四种盐溶液：

A．NH4HCO3　　　 B．NH4A　　　 C．(NH4)2SO4　　 D．NH4Cl

按pH由大到小的顺序排列是：__________________________(填序号)

（4） 求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数字)：

c(Na+)－c(A－)＝_________mol/L，c(OH−)－c(HA)＝_________mol/L

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现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量(g/100 mL)。

Ⅰ.实验步骤

（1）用________(填仪器名称)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到

100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

（2）取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

（3）读取盛装0.100 0 mol/L NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如图所示，则此时的读数为_______mL。

（4）滴定。当____________________________________________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ.实验记录

Ⅲ.数据处理与讨论

（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积

V＝mL＝15.24 mL

指出他的计算的不合理之处：______________________________________

按正确数据处理，可得c(市售白醋)＝________mol/L；市售白醋总酸量________g/100 mL。

（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________

A．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

B．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

C．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

D．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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