辽宁省丹东市2018届高三一模考试理综-化学试卷

下列实验操作及现象，能推出相应结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

“一带一路”贸易使国外的特色产品走入百姓的日常生活。下列商品的主要成分所对应的材料类型不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 简单查看答案及解析

下列离子方程式的书写及评价均合理的是（  ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 中等查看答案及解析

将51.2 g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、NO2、N2O4)的混合物共0.8 mol，这些气体恰好能被600mL 2.0mol·L－1NaOH溶液完全吸收，溶液中生成NaNO3和NaNO2，则被Cu还原的硝酸的物质的量为

A. 0.6 mol　　 B. 0.8 mol　　 C. 1 mol　　 D. 1.2 mol

难度: 中等查看答案及解析

a、b、c 、d、e为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知a、d 同主族，c、e同主族，且a、d的原子序数和为c、e原子序数和的一半；b与c可以形成两种或两种以上化合物。下列说法正确的是

A. 离子半径：d>e>b>c>a

B. 气态氢化物稳定性:b>c，e>c

C. 由a、b、c、d四种元素来构成的化合物的水溶液可能显酸性也可能显碱性

D. c、d形成的两种常见离子化合物中阴阳离子个数比一定是2∶1

难度: 中等查看答案及解析

已知链烃A 的分子式为C6Hx，它与足量的溴水反应生成C6HxBr2，该生成物中含有两个甲基，则满足上述条件（不考虑立体异构）的链烃A的结构有

A. 5种　　 B. 6种　　 C. 7种　　 D. 9种

难度: 中等查看答案及解析

根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是

A. 图1表示常温下向体积为10 mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1CH3COOH溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：c(CH3COOH)＋c(H＋)＝c(OH－)

B. 图2表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示醋酸，Ⅱ表示盐酸，且溶液导电性：c>b>a

C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1

D. 由图4得出若除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

难度: 困难查看答案及解析

实验室利用废铜合金(含少量铁和铝)来制取硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)，方案如下：

金属离子生成氢氧化物沉淀的pH可参考下列数据：

请回答：

（1）若溶解合金时加入的混酸由2 L 3 mol·L－1硫酸和1 L 2 mol·L－1硝酸混合而成，则反应后生成标准状况下的NO的体积最多为____________L。

（2）加入H2O2的目的是____________。

（3）为保证产品的纯度，M物质最好选用________(填字母)，调节pH的范围为____________。

a．Cu(OH)2　b．H2SO4　c．NH3·H2O　d．Na2CO3

（4）滤液D中加入硫酸的目的为_______________________________________。

（5）从溶液E制得CuSO4·5H2O晶体所需要的步骤为________、结晶、过滤和干燥。

（6）0.80g　 CuSO4·5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。试确定200℃时固体物质的化学式______________。

难度: 中等查看答案及解析

甲烷是天然气的主要成分，是一种重要的清洁能源和化工原料。

（1）用煤制天然气时会发生多个反应，通过多种途径生成CH4。

已知：C(s)+2H2(g)CH4(g)　 ΔH=-73kJ·mol-1

2CO(g)C(s)+CO2(g)　 ΔH=-171 kJ·mol-1

CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O (g)　 ΔH=-203 kJ·mol-1

写出CO与H2O (g)反应生成H2和CO2的热化学方程式____________________________________。

（2）天然气中含有H2S杂质，某科研小组用氨水吸收得到NH4HS溶液，已知T℃k（NH3•H2O）=1.74×10-5，k1(H2S)=1.07×10-7，k2(H2S)=1.74×10-13，NH4HS溶液中所含粒子浓度大小关系正确的是______________。

a.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H+)　　　 b. c(HS-)＞c(NH4+)＞c(S2-)＞c(H+)

c.c(NH4+)＞c(HS-)＞c(H2S)＞c(H+)　　　 d.c(HS-)＞c(S2-)＞c(H+)＞c(OH-)

（3）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其原理为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。

①一定温度时，在一个体积为2L的恒容密闭容器中，加入1molCH4和1.4mol水蒸气发生上述反应，5min后达平衡，生成0.2molCO，用H2表示该反应的速率为_______________，此反应的平衡常数为__________________(结果保留到小数点后三位)

②下列说法中能说明此反应达到平衡状态的是____________。

A.体系的压强不再发生变化　　　　　　 B.生成1mol CH4的同时消耗3mol H2

C.各组分的物质的量浓度不再改变　　 D.体系的密度不再发生变化

E.反应速率V(CH4) :V(H2O) :v(CO) :v(H2)= 1:1:1:3

（4）甲醇水蒸气重整制氢反应：CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g) +3H2(g)　 ΔH = +49kJ·mol-1

①分析适当增大水醇比[n(H2O) ∶n (CH3OH)]对甲醇水蒸气重整制氢的好处____________。

②某温度下，将[n(H2O) ∶n (CH3OH)]=l∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为______________________。

难度: 中等查看答案及解析

有机物H (结构简式为)是合成高分子化合物M的单体，H可以通过有机物A (分子式为C7H8O) 和丙酮为原料来进行合成，E为中间产物(结构简式为)其合成路线如图：

己知：

请回答下列问题：

（1）A的名称为_________，G 中含氧官能团的名称是________________；①的反应类型是__________。

（2）检验有机物A中官能团的方法为______________________________。

（3）高分子化合物M 的结构简式为____________________。

（4）反应③的化学反应方程式为______________________________。

（5）有机物C有多种同分异构体，其中苯环上只有两个侧链的芳香酯的同分异构体有__________种

（6）已知：，以2-溴丙烷和乙烯为原料，选用必要的无机试剂合成，此合成路线为，请完成接下来的合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上下注明试剂和反应条件）。____________

难度: 中等查看答案及解析

某化学实验小组的同学将打磨过的镁条投入到滴有酚酞的饱和NaHCO3溶液中，发现反应迅速，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。该小组同学对白色不溶物的成分进行了探究和确定。

I.提出假设：

（1）甲同学：可能只是MgCO3

乙同学：可能只是__________________

丙同学：可能是xMgCO3·yMg(OH)2

（2）在探究沉淀成分前，需将沉淀从溶液中过滤、洗涤、低温干燥，洗涤沉淀的操作方法是_________。

Ⅱ.定量实验探究：取一定量已干燥过的沉淀样品，利用下列装置测定其组成(部分固定夹持装置未画出)，经实验前后对比各装置的质量变化来分析沉淀样品的组成，得出丙同学的假设是正确的。请回答下列问题：

（3）写出xMgCO3·yMg(OH)2受热分解的化学方程式_________________________(用x、y 表示)

（4）①实验中合理的实验装置连接顺序为；e→____→_____→____→_____→____→_____→____(各装置只使用一次)___________________

②实验一段时间后，当装置B中_____________(填实验现象)时，停止加热，说明沉淀样品已完全分解，然后打开f处的活塞，缓缓通入空气数分钟的目的是_____________________________________。

③指导老师认为在上述实验装置末端还需再连接一个装置D，若无此装置，则会使测出的x∶y的值_______________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

（5）若改进实验后，最终装置B 质量增加m 克，装置D质量增加n克，则x∶y=________(用含m、n 的代数式表示)

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三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图所示．不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机济剂，在沸腾的NaOH稀溶液中会迅速水解。回答下列问题：

（1）Se是S的下一周期同主族元素，其核外电子排布式为_______。

（2）第一电离能：S____（填“＞”或“＜”，下同）P，电负性：S____P

（3）三硫化四磷分子中P原子采取______杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为______。

（4）二硫化碳属______（填“极性”或“非极性”）分子。

（5）用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为____。

（6）纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，为308.8K，主要原因是________。

（7）氢氧化钠具有NaCl型结构，其晶胞中Na+与OH-之间的距离为acm ，晶胞中Na+的配位数为_______，用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，NaOH的密度为_____g/cm3。

难度: 困难查看答案及解析