下列基态原子或离子的电子排布式错误的是
A.Ca: 1s22s22p63s23p64s2 B.Mg2+: 1s22s22p6
C.F—: 1s22s22p5 D.Br: 1s22s22p63s23p63d104s24p5
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上列各变化:①橡胶的硫化 ②石油的裂化 ③植物油的氢化 ④油脂的皂化 ⑤动物油的熔化 ⑥蔗糖的炭化 ⑦塑料的老化 。其中属于化学变化的是
A.全部 B.②③④⑥⑦ C.①②③④⑤⑥ D.①②③④⑥⑦
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已知有两种一氯取代物,则的一氯取代物有
A.3种 B.4种 C.6种 D.8种
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下列基态原子的电子排布式中,其未成对电子数最多的是
A.1s22s22p63s23p63d64s2 B.1s22s22p63s23p64s1
C.1s22s22p63s23p63d54s1 D.1s22s22p63s23p63d 104s1
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组成为的烷烃有九种,其中仅能由一种单烯烃加氢而制得的有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是
A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6
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下列各物质若n值相等时,其同类的同分异构体最多的是
A.CnH2n+2O的醇 B.CnH2nO的醛 C.CnH2nO2的羧酸 D.CnH2n+2的烃
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下列分子的比例模型中,中心原子上存在孤对电子的是
A. B. C. D.
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用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构,两个结论都正确的是
A.直线形;三角锥形 B.V形;三角锥形
C.直线形;平面三角形 D.V形;平面三角形
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水解前与水解后的物质都能发生银镜反应的是
A.麦芽糖 B.蔗糖 C.乙酸乙酯 D.乙酸甲酯
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x 、 y为两种元素的原子,x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构,由此可知
A.x的原子半径大于y的原子半径
B.x的电负性大于y的电负性
C.x的还原性大于y的还原性
D.x的第一电离能小于y 的第一电离能
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向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4并加热使淀粉发生水解,为测定其水解程度,所需试剂是
①NaOH溶液 ②银氨溶液 ③新制Cu(OH)2悬浊液 ④碘水 ⑤BaCl2溶液
A.④ B.③ C.②、④ D.①、③、④
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下列各组表述中,两个微粒不属于同种元素原子的是
A.3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子
B.2p能级无空轨道,且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子
C.M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子
D.最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子
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某种有机物A的分子式为C5H10O2,能发生水解反应,水解产物为Y和Z,同温同压下相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同,则A的可能结构有
A.1种 B.2种 C.3种 D.4种
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1 mol 与Cu(OH)2作用,最多消耗Cu(OH)2
A.2.5mol B.2mol C.3mol D.4mol
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下列说法正确的是
A.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
B.油脂属于天然高分子化合物
C.蛋白质在酸、碱或酶的作用下能发生水解反应
D.淀粉和纤维素为同分异构体
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胡椒酚是植物挥发油的成分之一,它的结构简式为:HO--CH2CH=CH2,下列叙述中不正确的是
A.1mol胡椒酚最多可与4molH2发生反应
B.1mol胡椒酚最多可与4mol溴发生反应
C.胡椒酚可与甲醛发生反应,生成聚合物
D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
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在120℃、1.01×105Pa时,将1L丙烷(C3H8)与若干升O2混合点燃充分燃烧后,恢复至原温度、压强,测得气体体积为m L,若通过碱石灰,气体体积变为n L,若m-n=7,则n L气体中一定含有:
A.O2 B.CO C.CO与O2 D.CO2
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某有机物和足量的银氨溶液在微热条件下发生银镜反应,生成10.8克的银,而燃烧等量的有机物时,须消耗氧气6.16升(标准状况),该有机物是
A.葡萄糖 B.甲酸乙酯 C.丁醛 D.甲醛
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某种ABS工程树脂,由丙烯腈(CH2=CHCN,符号A),1,3—丁二烯(CH2=CHCH=CH2,符号B)和苯乙烯(—CH=CH2,符号S)按一定配比共聚而得。
(1) A,B和S三种单体中,碳氢比(C:H)值最小的单体是____________________
(2) 经元素分析可知该ABS样品的组成为CaHbNc(a,b,c为正整数),则原料中A和B的物质的量之比是________________(用a,b,c表示)。
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一项科学研究成果表明,铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀经高温灼烧,可制得CuMn2O4。
①Mn2+基态的电子排布式可表示为________。
②NO3-的空间构型是________ (用文字描述)。
(2)在铜锰氧化物的催化下,CO 被氧化为CO2,HCHO 被氧化为CO2和H2O。
①根据等电子体原理,CO 分子的结构式为________ 。
②H2O 分子中O 原子轨道的杂化类型为________ 。
③1 mol CO2 中含有的σ键数目为________ 。
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Ⅰ 氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题:
(1)基态氮原子的价电子排布图是_________________。
(2)C、N、O 三种元素第一电离能从大到小的顺序是____________。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是_______________;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是___________。
②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:
N2O4(l)+2N2H4(l)===3N2(g)+4H2O(g) △H=-1038.7kJ·mol-1
若该反应中有4mol N-H 键断裂,则形成的π 键有________mol。
Ⅱ 金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛。
(4)第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是______。
(5)甲醛(H2C=O)在Ni 催化作用下加氢可得甲醇(CH3OH)。甲醛分子内C 原子的杂化方式为________。
Ⅲ 氮可以形成多种离子,如N3-,NH2-,N3-,NH4+,N2H5+,N2H62+等,已知N2H5+与N2H62+是由中性分子结合质子形成的,类似于NH4+,因此有类似于 NH4+的性质。
(6)写出N2H62+与碱溶液反应的离子方程式________;
(7)写出N3-等电子体物质的化学式________;(一种)
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为扩大现有资源的使用效率,在一些油品中加入降凝剂J,以降低其凝固点,扩大燃料油品的使用范围。J是一种高分子聚合物,它的合成路线可以设计如下,其中A的氧化产物不发生银镜反应:
试写出:
(l)反应类型;a ________、b ________、P ________
(2)结构简式;F ________、H ________
(3)化学方程式:D→E ________
E+K→J ________
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化合物A最早发现于酸奶中,它是人体内糖代谢的中间体,可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。A的该盐是人们喜爱的补钙剂之一。A在某种催化剂的存在下进行催化氧化,其产物不能发生银镜反应。在浓硫酸存在下,A可发生如下图所示的反应:
试回答:
(1)写出化合物的结构简式A________B________D.________
(2)写出下列反应的化学方程式:A→E________
A→F________
(3)写出以下反应的反应类型:A→E________;A→F________.
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