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本卷共 25 题，其中：
选择题 16 题，填空题 9 题
简单题 25 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题

  1. 下列物质中，不属于合金的是

    A． 硬铝             B．黄铜           C． 钢铁          D．金箔

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 近年来，科学家试图探索利用铝粉作为新能源的可能性。假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，下列关于其有利因素的说法中肯定不成立的是

    A．铝矿资源比较丰富

    B．单位质量的铝燃烧时放出的热量多

    C．铝质轻，有利于运输和贮存

    D．电解冶炼铝的工业技术是铝作为新能源的重要基础

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是

    ①NaHCO3     ②Al2O3        ③Al(OH)3    ④Al     ⑤Na2CO3

    A．③④           B．①②③④           C．①③④             D．全部

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 若在某溶液中加入过量的氨水或过量的NaOH溶液都能生成沉淀,加入适量的铁粉反应后溶液的质量增加,则该溶液中可能含有

    A．Cu2+     B．Al3+     C．Mg2+        D．Fe3+

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列离子方程式书写正确的是

    A．碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应  + OH－NH3·H2O

    B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 4NH3•H2O══AlO2－+4NH4++2H2O

    C．向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全

    2Al3＋+ 3SO42-+ 3Ba2＋+ 6OH－2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓

    D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 将足量的铝粉分别投入等物质的量浓度的NaOH溶液和盐酸中，待反应结束后，两者产生的气体在相同状况下占有相同的体积。下列叙述不正确的是

    A．消耗铝的质量相等

    B．NaOH溶液和盐酸的体积相等

    C．两反应中转移的电子数相等

    D．反应中生成的NaAlO2和AlCl3物质的量相等

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 在FeCl2、CuCl2和FeCl3的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，滤出的不溶物中除铜粉外，还有少量铁粉,则滤液中

    A．肯定有Fe2+，可能有Fe3+           B．肯定有Fe3+，一定没有Cu2+

    C．肯定有Cu2+，一定没有Fe3+         D．肯定有Fe2+，一定没有Fe3+和Cu2+

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透，遇到难溶的ZnS或PbS，慢慢转变为铜蓝（CuS）。下列分析正确的是

    A．CuS的溶解度大于PbS的溶解度

    B．原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性

    C．CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2－══ CuS↓

    D．整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 把500 有BaCl2 和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为

    A．0.1(b-2a) mol/L       B．10(2a-b) mol/L  C．10(b-a) mol/L   D．10(b-2a) mol/L

    难度: 简单查看答案及解析

  10. Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是：

    ①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质 ④电解质  ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物

    A．①③④⑤         B．①②⑤⑥         C．②⑤⑥       D．①③④

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 在某无色强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是             高考

    A．Na+、K+、AlO2－、Cl-           B．Cu2+、Na+、NO3-、SO42-

    C．Na+、K+、Cl-、HCO3-           D．Ba2+、Na+、NO3-、SO42-

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能

    A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+              B．苹果汁中含有Cu2+

    C．苹果汁含有OH-                      D．苹果汁含有Na+

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 某溶液中含有大量的Al3+、NH4+、Ag+、Fe2+四种离子。向该溶液中加入足量Na2O2，微热并充分搅拌后，再加入过量稀盐酸，此时溶液中大量存在的阳离子可能是

    A．Na+、NH4+、Al3+、H+                             B．Fe2+、Al3+、Na+、H+

    C．Na+、Fe3+、Al3+、H+                             D．Ag+、Fe3+、Na+、H+

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 把一定量铁粉放入氯化铁溶液中,完全反应后,所得溶液中n(Fe2+): n(Fe3+)=1:2.则已反应的Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为

    A．1:2              B．1:3           C．2:3          D．3:2

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 有一固体混合物,可能由Na2CO3 、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.为检验它的成分做了如下实验:①将固体混合物溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;②往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;③过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解.则该固体混合物中

    A．肯定有Na2CO3,可能有CuSO4                          

     B．一定有NaCl,肯定没有Na2SO4

    C．一定有Na2CO3,可能有NaCl

    D．可能有CaCl2,一定没有CuSO4

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 将一定量的Fe、Fe2O3和CuO的混合物，放入体积为100 mL物质的量浓度为2.2 mol/L的H2SO4溶液中，充分反应后，生成气体896mL（标准状况），得到不溶固体1.28 g。过滤后，滤液中的金属离子只有Fe2+（假设滤液体积仍为100mL）。向滤液中加入2 mol/L NaOH溶液至40mL时开始出现沉淀。则未滴加NaOH溶液前滤液中FeSO4的物质的量浓度为

    A．1.8 mol/L    B．2 mol/L    C．2.2 mol/L   D．无法计算

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 9 题

  1. 由地壳中含量最高的金属元素和非金属组成的化合物的名称是________,铁红常用于制造红色油漆和涂料,它的化学式是____________.

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 工业上为了除去铝材表面的自然氧化膜,常常将铝材浸入装有NaOH溶液的碱洗槽中。 碱洗时常有气泡冒出,原因是________________________(用离子方程式表示).为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列试剂中的________.

    a.NH3    b.CO2    c. NaOH         d.HNO3

    难度: 简单查看答案及解析

  3. ⑴在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中，是氧化剂； ________元素被氧化；________是氧化产物；7mol HCl参与反应时转移的电子总数为_____mol.

    ⑵反应11P +15CuSO4 +24H2O = 5Cu3P + 6H3PO4 +15H2SO4中32g CuSO4能氧化磷的质量为_________g.

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 有MgCl2、Al2（SO4）3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系如图所示，则溶液中MgCl2与

    Al2（SO4）3的物质的量浓度之比为 ___________

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 某无色透明溶液，投入金属铝可放出H2。现有下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、

    HCO3－、OH－。试判断下列两种情况时，各有哪些离子可存在于此溶液中：

    （1）当生成Al3+时，可存在的离子有________；

    （2）当生成AlO2－时，可存在的离子有________。

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 物质有以下转化关系：

    根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)

    （1）A是________，B是 ，C是 ，X粉末是 。

    （2）写出反应①的化学方程式。

    （3）写出反应②的离子方程式 。

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 某课外活动小组设计了如下图所示的实验装置进行实验。回答下列问题：

    ⑴ 开始实验时弹簧夹e是打开的，A中发生反应的离子方程式为：________，B中可以观察到的现象是。

    ⑵ 数分钟后夹上弹簧夹e，B中可以观察到的现象是。

    ⑶ 如果开启活塞f放掉2／3液体，B中可观察到的现象是________，

    有关反应的化学方程式是

    难度: 简单查看答案及解析

  8. ⑴加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数。（列出计算过程）

    ⑵过氧化钠与铝粉混合物共18.3g，加入100ml 水，充分反应后混合物完全溶解，并收集到5.6L气体（标准状况）.则收集到的气体成份是________，体积比是________。

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数，称取该混合物a g，溶于200 mL 5 mol／L HCl溶液中，共收集到标准状况下的氢气3．36 L。

    （1）a的取值范围是_____________。

    （2）向反应后所得溶液中逐渐加入4 mol／L的NaOH溶液。当沉淀质量达到最大值时，加入的NaOH溶液的体积是_____________mL，沉淀的最大质量是_____________g（用含a的代数式表示）

    （3）继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时，过滤、洗涤并灼烧沉淀至恒重，所得残余固体的质量仍为a g，计算原混合物中铝的质量分数______________。

    难度: 简单查看答案及解析