2015届黑龙江省高一下学期期中考试化学理科试卷（解析版）

试卷详情

本卷共 26 题，其中：
选择题 20 题，填空题 3 题，实验题 2 题，计算题 1 题
简单题 20 题，中等难度 6 题。总体难度: 简单

选择题共 20 题

下列叙述中，正确的是
A．自然界中存在大量单质硅
B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅
C．常温下硅性质活泼,能与氯气、强酸反应
D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在

难度: 简单查看答案及解析
下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸变红又褪色的是
A．氯气 B．液氯　 C．新制氯水　 D．氯气的酒精溶液

难度: 简单查看答案及解析
向较浓盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是
A．浓硫酸具脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气态物质的溶解度随温度的升高而降低

难度: 简单查看答案及解析
在常温常压下，下列各组气体不能共存的是
A．SO₂与O₂ B．NO₂与NO C．O₂与N₂ D．NO与O₂

难度: 简单查看答案及解析
下列叙述中，不正确的是
A．浓硫酸可以作CO₂、Cl₂气体的干燥剂
B．浓HNO₃与金属反应时，HNO₃常被还原为NO₂
C．实验室中浓硝酸要在棕色试剂瓶中密封保存，并放在阴凉处
D．常温时，可以用铁制容器储存浓盐酸

难度: 简单查看答案及解析
我国科学家在世界上首次合成了种新核素，其中一种新核素的名称是铪－185，符号¹⁸⁵Hf，下列关于铪－185的叙述，不正确的是
A．它是一种新的原子 B．它是一种新的元素
C．它的质量数为185 D．它是铪－180的一种新的同位素

难度: 简单查看答案及解析
下列各组微粒中属于同位素的是
A．D和H B．Ar和Ca C．O₂和O₃ D．Cl和Cl

难度: 简单查看答案及解析
某元素二价阴离子的核外有18个电子，质量数为32，该原子的原子核中的中子数为
A．12 B．14 C．16 D．18

难度: 简单查看答案及解析
最稳定的卤化氢是
A．HF B．HCl C．HBr D．HI

难度: 简单查看答案及解析
与Li<Na<K<Rb<Cs的变化规律不符合的是
A．与水或酸反应置换氢气越来越剧烈 B．金属性由弱到强
C．对应阳离子的氧化性由弱到强 D．原子半径由小到大

难度: 简单查看答案及解析
决定金属性强弱的是
A．1个金属原子失去电子的多少 B．1 mol金属与酸反应放出氢气的多少
C．1 mol金属失去电子的多少 D．金属原子失去电子的难易程度

难度: 简单查看答案及解析
下列说法中肯定错误的是
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D．某原子的核电荷数与最外层电子数相等

难度: 简单查看答案及解析
同一周期的X、Y、Z三种主族元素，已知其最高价氧化物对应水化物的化学式分别为H₂XO₃、H₃YO₄、H₂ZO₄，下列说法正确的是
A．气态氢化物的稳定性：XH₄>YH₃>H₂Z;
B．元素非金属性强弱关系:X>Y>Z
C．最高价氧化物对应水化物酸性:H₂XO₃>H₃YO₄>H₂ZO₄
D．原子半径:X>Y>Z

难度: 简单查看答案及解析
将SO₂气体通入BaCl₂溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。则通入的该气体可能是
A．NO₂ B．NH₃ C．CO₂ D．Cl₂

难度: 简单查看答案及解析
关于硝酸的说法正确的是
A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子
B．浓HNO₃与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水
C．硝酸电离出的H^＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H₂
D．常温下，向浓HNO₃中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体

难度: 简单查看答案及解析
用下图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验
不合理的是
A．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO₂
B．上下移动①中铜丝可控制SO₂的量
C．②中选用品红溶液验证SO₂的生成
D．为确认CuSO₄生成,向①中加水，观察颜色

难度: 简单查看答案及解析
下列各组离子，在溶液中可以大量共存的是
A．Na⁺、S²^－、K⁺、SO₃²^－ B．Na⁺、SO₃^2-、H⁺、NO₃^－
C．NH₄⁺、K⁺、Cl^－、OH^－ D．H^＋、K^＋、ClO^－、SiO₃²^－

难度: 简单查看答案及解析
一定体积的18 mol/L的硫酸中加入过量铜片，加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积为
A．等于50 mL B．大于50 mL C．等于100 mL D．大于100 mL

难度: 简单查看答案及解析
用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
A．1mol·L^－¹　 B．0.045mol·L^－¹ C．0.029mol·L^－¹ D．不能确定

难度: 简单查看答案及解析
某溶液中可能含有Na⁺、Ca²⁺、Br^－、CO₃²^－、I^－、SO₃²^－六种离子中的几种。①在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；②向呈橙黄色的溶液中加入BaCl₂溶液时无沉淀生成：③橙黄色溶液不能使淀粉溶液变蓝。根据上述实验事实推断，在该溶液中肯定都存在的离子组是
A．Na⁺、Br^－、CO₃²^－ B．Na⁺、SO₃²^－、I^－
C．Ca²⁺、I^－、SO₃²^－ D．Ca²⁺、CO₃²^－、Br^－

难度: 简单查看答案及解析

填空题共 3 题

硫酸在下列用途或反应中所表现的性质（用字母填在横线上）。
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性
① 浓硫酸可用作气体干燥剂 ________；
② 往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白________；
③ 浓硫酸与铜反应________；
④ 运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸________；
⑤ 浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑________ 。

难度: 中等查看答案及解析
用_ZX表示原子：
（1）中性原子的中子数N= ________
（2）^AXⁿ⁺共有x个电子，则该阳离子的中子数N= ________
（3）^AX^n-共有x个电子，则该阴离子的中子数N= ________
（4）¹²C¹⁶O₂分子中的中子数N= ________

难度: 中等查看答案及解析
A、B、C、D，E和F是六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。 A和D，C与F为同主族元素；A的单质是最轻的气体； B元素最高价氧化物的水化物与其气态氢化物反应生成盐； E元素是地壳中含量最多的金属元素。F元素原子M层上电子数比L层少2个电子。试完成下列填空
（1）E元素位于周期表的第________周期________族。
（2）F简单阴离子的结构示意图 ________。
（3）铜与B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液反应的离子方程式为________。
（4）E的硫酸盐溶液中滴入B元素气态氢化物的水溶液，直至过量。离子方程式为________。

难度: 中等查看答案及解析

实验题共 2 题

A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。
（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为________。
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为________，C可用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO₂再转换成O₂，以供呼吸之用，请用化学方程式表示该反应原理________。
（3）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C是红棕色气体，且B和C易在空气形成光化学烟雾。
①则A为________，C为________，(填写化学式)
实验室用熟石灰与氯化铵固体共热制取A，写出此化学方程式：________ 。
②写出C与水反应的化学方程式：________ 。

难度: 中等查看答案及解析
某兴趣小组探究SO₂气体还原Fe³⁺、I₂，他们使用的药品和装置如下图所示：
（1）SO₂气体还原Fe³⁺的产物是________（填离子符号），参加反应的SO₂和Fe³⁺的物质的量之比是________。
（2）下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________（填序号）。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃                B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧               D．硫铁矿在高温下与O₂反应
（3）装置C的作用是________。
（4）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（填序号）。
A．蒸发皿   B．石棉网   C．漏斗   D．烧杯    E．玻璃棒   F．坩埚
（5）在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe³⁺发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________。
（6）能表明I^－的还原性弱于SO₂的现象是________。

难度: 中等查看答案及解析

计算题共 1 题

已知：6.4克铜与适量的浓硝酸反应，当铜完全溶解后，共收集到NO和NO₂混合气体共2.24升（已折算为标准状况）。
求：（1）被还原的HNO₃的物质的量；
（2）参加反应的HNO₃的物质的量

难度: 中等查看答案及解析