2014秋季湖南省高二上学期第一次阶段测试化学（B）试卷（解析版）

下列燃料中，不属于化石燃料的是

A．煤　　　　　　　　 B．石油　　　　　　　　　 C．天然气　　　　　　 D．水煤气

难度: 简单查看答案及解析

氢氧化钠与盐酸的反应属于

A．吸热反应　　　　　　　　　　　　　　　　　　

B．放热反应　　

C．既是吸热反应也是放热反应　　　　　　　

D．都不是

难度: 简单查看答案及解析

．在溶液中发生的反应，对反应速率不发生影响的因素是

A．温度　　　　　　　 B．压强　　　　　　　 C．浓度　　　　　　　　 D．催化剂

难度: 简单查看答案及解析

对于放热反应，下列说法正确的是

A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量

B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量

C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量

D．反应物H2和02具有的能量相等

难度: 中等查看答案及解析

已知热化学方程式： 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H1＝－483．6kJ/mol，则对于热化学方程式：2H2O(l) === 2H2(g) + O2(g) △H2下列说法正确的是

A．热化学方程式中化学计量系数表示分子个数

B．该反应的△H2＝+483．6kJ/mol

C．︱△H2｜＜︱△H1｜

D．︱△H2｜＞︱△H1｜

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述中正确的是

A．在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

B．在101kPa时1mol物质燃烧时放出的热量叫做该物质的燃烧热

C．热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应。

难度: 中等查看答案及解析

对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是

A、P、Q、R、S的浓度相等

B、P、Q、R、S在密闭容器中共存

C、P、Q、R、S的浓度不再变化

D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应: A(固)+3B(气) 2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）

A．混合气体的压强 　　　　 B．混合气体的密度

C．气体的平均分子量　 　 　 D．气体的颜色

难度: 中等查看答案及解析

一定条件下，可逆反应C(s)+CO2(g) 2CO(g)；△H＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：

①升高反应体系的温度；

②增加反应物C的用量；

③缩小反应体系的体积；

④减少体系中CO的量。

上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是

A．①②③④　　　　 B．①②　　　　　　 C．①③　　 　 　 D．①③④

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下列关于化学平衡常数的说法，

A．在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值．

B．改变浓度,平衡常数会变

C．同条件下，平衡常数只与温度有关．

D．化学平衡发生移动,平衡常数必定发生改变．

难度: 简单查看答案及解析

下列说法中正确的是

A．0.1mol/L HCl和0.1mol/L H2SO4分别与2mol/LNaOH溶液反应速率相同

B．大理石块与大理石粉分别同0.1mol/L盐酸反应速率相同

C．Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol/L盐酸反应，其反应速率相同

D．0.1mol/L HCl和0．1mol/LHNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同

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合成氨所需的氢气由煤与水发生反应制得，其中一步反应为：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H<0，要使CO转化率提高，可采用下列措施中的

A．增大水蒸气的浓度　　 　 B．增大CO的浓度

C．升高温度　　　 　　　　　　 D．增大压强

难度: 中等查看答案及解析

可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ（g）在一定温度下的一密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）－时间（t）图象如图。则下列说法中正确的是

A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大了容器的压强

B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入了催化剂

C．若a＋b≠c，则t0时只能是增大了容器的压强

D．若a＋b≠c，则t0时只能是加入了催化剂

难度: 中等查看答案及解析

已知下列两个热化学方程式

2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H =-571．6kJ/mol

C3H8(g) +5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(l)；△H =-2220．0kJ/mol

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5mol完全燃烧时放热3847kJ，则混和气体中氢气与丙烷的体积比是

A．1:3　　　　　　 B．3:1　　　　　　　　 C．1:4　　　　　 D．1:1

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反应2A＋3B＝C＋2D在2L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0．3 mol，则此反应的平均速率表达正确的是

A．v(C)＝0．01 mol·L－1·s－1

B．v(B)＝0．03 mol·L－1·s－1

C．v(A)＝0．01 mol·L－1·s－1

D．v(D)＝0．02 mol·L－1·s－1

难度: 中等查看答案及解析

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)，△H＝+571．6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)，△H＝―571．6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O(1)，△H＝―285．8kJ／mol

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如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是

A．加入催化剂，该化学反应的反应热改变

B．b曲线是加入催化剂时的能量变化曲线

C．该反应的热化学方程式为：N2＋3H22NH3，ΔH＝－92 kJ/mol

D．在温度、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 molH2反应后放出的热量为92kJ

难度: 中等查看答案及解析

某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH ＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是

A．t5时增大了压强

B．t3时降低了温度

C．t2时加入了催化剂

D．t4～t5时间内转化率一定最低

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下列事实不能用勒沙特列原理解释的是

A．用排饱和氯化钠溶液的方法收集氯气

B．加催化剂，在一定条件下使N2和H2转化为NH3

C．加压有利于SO2与O2反应生成SO3

D．可用浓氨水和氢氧化钠固体来快速制取氨气

难度: 中等查看答案及解析

对于密闭容器中进行的反应：2NO2 N2O4，下列说法正确的是

A．增大NO2的浓度，平衡常数增大

B．增大N2O4的浓度，平衡常数增大

C．增大NO2的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢

D．增大NO2的浓度，平衡常数不变

难度: 中等查看答案及解析

．化学反应速率的大小首先取决于反应物本身的　　　　 不同．外界条件如　　　　　 、　　　　　 、　　　　　　 、　　　　　　　 等也会对化学反应的速率产生影响。

难度: 简单查看答案及解析

在火箭推进器中装有强还原剂肼（N2H4）和强氧化剂（H2O2），当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0．4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256．65kJ的热量。

（1）写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

（2）已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67．7 kJ·mol-1， N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

难度: 中等查看答案及解析

已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2N2O4（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒容密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如图所示，回答问题：

（1）图中共有两条曲线X和Y，其中曲线　　　　　　 表示NO2浓度随时间的变化；a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是　　　　　　 。

（2）前10min内用NO2表示的化学反应速率v(NO2) ＝　　　　　　　　　 mol/(L·min)；反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是 　　　　　　　　　 。

（3）若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min 时还可以采取的措施是　　　　　　　

A．加入催化剂　　 　 B．缩小容器体积

C．升高温度　　 　　 D．加入一定量的N2O4

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一定条件下，A（g）+B(g) C(g)，ΔH ＜0,达到平衡后根据下列图像判断：

（1）升温，达到新平衡的是　　　　　　　 （填“A、B、C、D或E”，下同）

新平衡中C的体积分数　　　　　　　 （填“增大、减小或不变”，下同）

（2）减压，达到新平衡的是　　　　　　 ，A的转化率　　　　　　 。

（3）减少C的量，达到新平衡的是　　　　　　 。

（4）增加A的量，达到新平衡的是　　　　　　 ，此时B的转化率　　　　　　 ，A的转化率。　　　　　　

（5）使用催化剂，达到新平衡的是　　　　　　 ，C的质量分数。　　　　　　

难度: 困难查看答案及解析

50ml0．50mol·L-1盐酸与50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程 中放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）烧杯间填满碎纸条的作用是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）从实验装置上看，图中缺少的仪器是 　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验中若用70mL0．50mol·L-1盐酸跟70mL0．55mol·L-1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 　　　　　　　 （填“相等”或“不相等”），所求中和热 　　　　　 （填“相等”或“不相等”）．

（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会　　　　　　 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。

难度: 中等查看答案及解析

将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2+O22SO3，测得平衡时SO3的浓度为0．5mol/L，求：

（1）平衡时各反应物的浓度；

（2）平衡时SO2的转化率；

（3）该条件下的平衡常数K

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