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本卷共 22 题，其中：
选择题 17 题，填空题 5 题
中等难度 22 题。总体难度: 中等
选择题 共 17 题
  1. 在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（ ）
    A．钢铁腐蚀
    B．食物腐败
    C．炼钢
    D．塑料老化

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列说法不正确的是（ ）
    A．焓变是一个反应能否自发进行相关的因素，多数放热反应能自发进行
    B．在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大
    C．自发进行的反应一定能迅速进行
    D．一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 已知反应X+Y═M+N为放热反应，对该反应的说法正确是（ ）
    A．X的能量一定高于M
    B．Y的能量一定高于N
    C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
    D．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）
    A．氢氧燃料电池的负极反应式：O2+2H2O+4e-→4OH-
    B．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-→Cl2↑+2e-
    C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu→Cu2++2e-
    D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe→Fe2++2e-

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 右图是一个一次性加热杯的示意图．当水袋破裂时，水与固体碎块混和，杯内食物温度逐渐上升．制造此加热杯可选用的固体碎块是（ ）

    A．硝酸铵
    B．生石灰
    C．氯化镁
    D．食盐

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用（ ）
    A．NaOH
    B．HCl
    C．NaCl
    D．CuSO4

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列事实不能用电化学理论解释的是（ ）
    A．轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块
    B．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
    C．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快
    D．镀锌的铁比镀锡的铁耐用

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 2A（g）⇌2B（g）+C（g）；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c（A）增大，应采取（ ）
    A．加压
    B．减压
    C．升温
    D．降温

    难度: 中等查看答案及解析

  9. NA为阿伏加德罗常数，且已知C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）△H=-1300kJ．mol-1则下列说法正确的是（ ）
    A．当有2.5NA个O2消耗时，放出2600kJ 热量
    B．当有4NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ热量
    C．若生成NA个水蒸气分子焓变为△H’，则△H’＜△H
    D．上述反应为吸热反应

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（ ）
    A．
    反应过程中能量关系可用如图表示
    B．△H的值与反应方程式的计量系数有关
    C．若将该反应设计成原电池则锌为负极
    D．若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为22.4L（标况）

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 反应2SO2+O2⇌2SO3，经一段时间后SO3的浓度增加了0.4mol•L-1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4mol•L-1•s-1，则这段时间为（ ）
    A．0.1s
    B．2.5s
    C．5s
    D．10s

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 在25℃时建立下列平衡：2NO2⇌N2O4△H＜0，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：
    ①颜色 ②平均摩尔质量 ③质量 ④压强 ⑤密度，
    其中达到新平衡前不变的是（ ）
    A．③⑤
    B．③④
    C．②④
    D．①③

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 下列措施或事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
    A．新制的氯水在光照下颜色变浅
    B．H2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深
    C．工业上生产硫酸的过程中，使用过程过量的空气以提高SO2的利用率
    D．在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 放热反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＜0在温度t1时达到平衡，c1（CO）=c1（H2O）=1.0mol/L，其平衡常数为K1．升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2（CO）和c2（H2O），平衡常数为K2，则（ ）
    A．K2=K1
    B．c2（CO）=c2（H2O）
    C．K2＞K1
    D．c1（CO）＞c2（CO）

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 将1mol H2（g）和2molI2（g）置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：H2（g）+I2（g）⇌
     2HI（g）△H＜0，并达到平衡，HI的体积分数w（HI）随时间变化如图（Ⅱ）所示．若改变反应条件，w（HI）的变化曲线如图（Ⅰ）所示，则改变的条件可能是（ ）

    A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂
    B．恒温恒容条件下，充入1 mol N2
    C．恒容条件下，升高温度
    D．恒温恒容条件下，再充入1 mol H2（g）和2 molI2（g）

    难度: 中等查看答案及解析

  16. 如图，A池用石墨电极电解NaOH溶液，B池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A池中d极产生具有氧化性的气体在标准状况下为2.24L．下列说法正确的是（ ）

    A．A池为电解池，B池为原电池
    B．d、e两极都发生氧化反应
    C．e极应为粗铜板材料
    D．B池中e极质量增加12.8g

    难度: 中等查看答案及解析

  17. 某温度下，密闭容器中发生反应aX（g）bY（g）+cZ（g），达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍．则下列叙述正确的是（ ）
    A．可逆反应的化学计量数数：a＞b+c
    B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
    C．达到新平衡时，物质X的转化率减小
    D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 5 题
  1. 从 H+、Cu2+、Na+、SO42-、Cl-中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求．
    （1）以石墨棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________．
    （2）以石墨棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________．
    （3）以石墨棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质和水量都减少，应选用的电解质是________．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 反应A（g）+B（s）⇌C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
    （1）升温________；  （2）增大压强________； （3）增大容器容积________；
    （4）加入A________；  （5）加入B________；  （6）加正催化剂________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生变化时，我们可以测得体系的焓的变化，即焓变，用“△H”表示，△H=H（终态）-H（始态）．
    （1）化学反应中的△H是以________的形式体现的．
    对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D），则该反应的△H为________0（填“大于”．“小于”），该反应是________（填“放热”或“吸热”）反应；
    （2）进一步研究表明，化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关．
    已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ•mol-1，△H（H2）=436kJ•mol-1，
    △H（Cl2）=247kJ•mol-1．则△H（HCl）=________．
    （3）Hess G．H在总结大量实验事实之后认为，只要化学反应的始态和终态确定，则化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关．这就是有名的“Hess定律”．
    已知：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-25kJ•mol-1
    3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47kJ•mol-1
    Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）△H=19kJ•mol-1
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝，电解质溶液：氯化铜溶液、硫酸铁溶液、盐酸．按要求回答下列问题：
    ①电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用，请说明原因．
    ________．
    ②若电极材料选铜和石墨，电解质溶液选硫酸铁溶液，外加导线，能否构成原电池？________，若能，请写出电极反应式，负极________，正极________．若不能后面两空不填．
    ③若电池反应为：Cu+2H+=Cu2++H2，该电池属于原电池还是电解池？请写出电极材料和电解质溶液．________．
    ④有M、N两种金属分别与稀盐酸反应，产生氢气速率相近，请设计一个实验证明M、N两种金属的活泼性．________．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. （1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示________
    ________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值________ （填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）．
    （2）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
    2SO2（g）+O2 （g）⇌2SO3（g）△H＜0
    ①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=________．
    ②降低温度，该反应K值________，二氧化硫转化率________，化学反应速率
    ________（以上均填增大、减小或不变）
    ③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间段是________；________．
    ④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是________（用文字表达）

    难度: 中等查看答案及解析