2014-2015江苏省高一12月月考化学试卷（解析版）

下列有关物质的名称（或主要成分）与化学式，不相对应的是

A．火碱：NaOH　　 　　 B．硫酸铁：FeSO4　　　

C．石英：SiO2　　　 　　 D．明矾：KAl(SO4)2·12H2O

难度: 中等查看答案及解析

在炼铁、制玻璃、制水泥三种工业生产中，都需要的原料是

A．纯碱　　 　　 　 B．石灰石　 　　　 　 C．石英　　 　　 D．粘土

难度: 中等查看答案及解析

高岭土的组成可以表示为Al2Si2Ox(OH)y，其中x，y的数值分别为

A．7、2　　　　　　 　 B．5、4　　　　　　　 C．6、3　　　　　　　 D．6、4

难度: 中等查看答案及解析

为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4，最好选用

A．烧碱溶液 　　 　 B．浓氨水 　　 　　 C．镁粉　 　　 　 D．铁粉

难度: 中等查看答案及解析

下列说法中，正确的是

A．水晶和陶瓷的主要成分都属于硅酸盐

B．单质硅是制造光导纤维的材料

C．硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的原料

D．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也水溶于任何酸

难度: 中等查看答案及解析

往AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液至过量，可观察到的现象是

A．有白色絮状沉淀产生，且不溶解　

B．先有白色絮状沉淀，后又溶解

C．一直无明显现象　　　　　　

D．先无现象，后有白色絮状沉淀

难度: 中等查看答案及解析

下列物质既可以通过金属与氯气反应制得，又可以通过金属与稀盐酸反应制得

A．FeCl2　　　　　 B．FeCl3　　 　 　　 C．CuCl2　　 　　 D．AlCl3

难度: 中等查看答案及解析

，在以Al2O3为原料制备Al(OH)3时，X适宜用的试剂是

A．NH3　 　　　 B．CO2　 　　　 C．NaOH　 　　 　　 D．HCl

难度: 简单查看答案及解析

除去SO2中混有的HC1气体，可选用的试剂是

A．石灰水　　 　　 　　　　　　 B．浓硫酸　　 　 　

C．饱和NaHSO3溶液　　 　　　 D．饱和Na2SO3溶液

难度: 中等查看答案及解析

两份等质量的铝粉，一份投入足量的稀盐酸中，另一份投入足量的氢氧化钠溶液中，则生成氢气的质量比为

A．2：3　　 　　　 B．3：2 　　 　　 C．36.5：40 　　　　 D．1:1

难度: 中等查看答案及解析

广州亚运会开幕式上的礼花，让广州显得更加辉煌、浪漫。其中镁粉可用来制造焰火，工业上制取镁粉的方法是将镁的蒸气进行冷却，其中最适宜的方法是

A．在氮气的容器内冷却　　　　 B．在水中冷却

C．在氦气的环境里冷却　　　　 D．在二氧化碳气体里冷却

难度: 中等查看答案及解析

取含有 0.02 mol 的硫酸溶液，先投入0.24 g 镁粉，再滴入NaOH 溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时, 需要NaOH的物质的量为

A．0.02 mol　　　　　　 B．0.03 mol　　　　　　 C．0.04 mol　　　　　　 D．0.01 mol

难度: 中等查看答案及解析

只用一种试剂鉴别硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝、硫酸铵四种溶液，这种试剂是

A．氨水　　　　　　 B．硝酸银溶液　　 　　 　　 C．氢氧化钠　　　　 　 D．盐酸

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A．铁与盐酸反应：Fe+2H+ = Fe3++ H2↑

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++ SO42-= BaSO4↓

C．氯化铝中加入过量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O= AlO+4NH4++2H2O

D．向水玻璃中加盐酸：SiO32-+2H+ = H2SiO3↓

难度: 中等查看答案及解析

在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是

A．NH4+、SO42-　 、Al3＋、NO3-　　　　 　 B．Na+、K+、HCO3-、NO3-

C．Na+ 、Ca2+ 、NO3- 、CO32-　　　 　 　 D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-

难度: 中等查看答案及解析

向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是

A．Fe2+、Fe3+ 　　　　　 B．Fe2+、Cu2+ 　　

C．Fe3+、Cu2+ 　　　　　　 D．Cu+、Cu2+

难度: 中等查看答案及解析

将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸,滴加硫氰化钾溶液没有颜色变化,再加入氯水即呈红色的是

A．FeS　　 　　 B．Fe2O3　 　　　 C．FeCl3　 　　 　　 D．Fe2(SO4)3

难度: 中等查看答案及解析

下列物质中既能与稀H2SO4反应, 又能与NaOH溶液反应的是

①NaHCO3　　　 ②Al2O3 　　 ③Al(OH)3　　 ④Al　　　 ⑤Na2CO3

A．③④　　 　　 　 B．①②③④　　　　 C．②③④ 　　　　 D．全部

难度: 中等查看答案及解析

某无色溶液中，含有H＋、Mg2＋、Al3＋等阳离子，向溶液中逐滴加入NaOH溶液，则消耗NaOH溶液的体积(x)和生成沉淀的质量(y)之间的函数关系可用如图表示，其中正确的是

难度: 中等查看答案及解析

下列有关二氧化硫的说法中，错误的是

A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性

B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3

C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性

D．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气

难度: 中等查看答案及解析

下列实验装置与操作正确的是

难度: 中等查看答案及解析

由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中，含硫为a％，则所含铁的质量百分含量为

A．3a％　 　　 B．(100-2a)％　 　　　 C．20％　 　　　 D．1-3a％

难度: 中等查看答案及解析

将适量的铁粉加入FeCl3溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为

A．2∶3　　　　　　 B．3∶2　　　 　　 C．1∶2　　　　　 D．1∶1

难度: 中等查看答案及解析

为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计了如下的实验方案。

（1）实验前甲同学预测:Fe2+肯定既有还原性又有氧化性。你认为甲同学预测的依据是　　　　 。

（2）甲同学欲用实验证明他的预测。实验室提供了下列试剂：3%的H2O2溶液、锌粒、铜片、0.1 mol·L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水。

①若甲同学计划在0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中滴入新制氯水，探究Fe2+的还原性,你预计可能发生的反应

是　　　　　　　　 (写化学方程式),现象是：溶液由浅绿色变　　 色。

②实验中,甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低,建议可以通过检验Fe2+被氧化的产物Fe3+的存在以获取证据。你认为可选上述试剂中　　 滴入甲同学所得的混合液中,出现　　　　　 现象,证明甲同学的观点和实验方案都是正确的。

③对于证明Fe2+具有氧化性,甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl2溶液中，结果铜片没变化,锌粒逐渐变小。由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为　　　　

难度: 困难查看答案及解析

下图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质被略去，常温常压下，A为无色有毒气体，B为红棕色粉末，C、E为金属，其中E为年用量最大的金属。①、②均为工业上的重要反应．

请回答列问题：

（1）G　　　　　　 ，K　　　　　　 （填化学式）．

（2）C原子结构示意图为　　　　　　　　　　 ．

（3）写出B与C高温生成E和F化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

此反应叫　　 反应，可用于　　　　　　　　　 。

（4）写出F与NaOH溶液生成L离子方程式：

（5）写出K溶液与E生成H离子方程式：

难度: 中等查看答案及解析

把一小块镁铝合金溶于100mL盐酸中，然后向其中滴入1 mol·L-1 NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积如下图所示。

①写出OA段的离子反应方程式　　　　　　

②写出BC段的化学方程式　　　　　　

③合金中镁的质量　　　　　　　 g。

④盐酸的物质的量浓度　　　　　　　　 mol·L-1。

难度: 中等查看答案及解析