2016届云南省高三下学期第八次月考理综化学试卷（解析版）

下列说法正确的是

A．含有食品添加剂的物质均对人体健康有害

B．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸

C．现代海战通过喷放液体SiCl4（极易水解）和液氨可产生烟幕，其主要成分是NH4Cl

D．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂

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常温下，某溶液中由水电离产生的c(OH－)、c(H+)满足c(OH－)·c(H+)＝10－24，下列各组离子在溶液中可能大量共存的是　

A．Mg2+、NO3－、K+、Cl－　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Fe2+ 、NO3－、Al3+ 、Cl－

C．Mg2+ 、SO42－、Na+ 、HCO3－　　　　　　　　　　　　　　 D．K+、NH4+、AlO2－、SO42－

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下列说法正确的是

A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

B．为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙

C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O==NaOH+D2↑

D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积

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已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态　

B．元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应

C．化合物AE与CE有相同类型的化学键

D．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

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农艺师对盆栽施用S-诱抗素剂（分子结构如下图），可以使鲜花按时盛开。下列说法不正确的是

A．S-诱抗素的分子式为C15 H20 O4

B．S-诱抗素既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应

C．1 mol S-诱抗素最多能和含1 mol NaOH的水溶液发生反应

D．S-诱抗素既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色

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用4种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是

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下列各示意图与对应的表述不正确的是

A．图①可表示一定条件下，锌和稀硫酸反应的速率随时间变化的趋势图

B．图②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液中浓度的变化趋势图　

C．图③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，分别加足量镁粉，产生H2的物质的量变化　

D．图④为水的电离平衡曲线图，若从A点到C点，可采用升高温度的方法

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2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠(NaCN)、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体。氰化氢的沸点只有26摄氏度，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险。同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸。回答下列问题

（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理。氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体碳酸氢钠，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）氰化钠遇到亚硝酸钠能生成氧化钠和两种无污染的气体发生爆炸，写出化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）爆炸残留在废水中的CN- 可以用Cr2O72-处理，拟定下列流程进行废水处理,

① 上述处理废水流程中主要使用的方法是　　 ；

A．混凝法 B．中和法　　 C．沉淀法　 D．氧化还原法

② 步骤②反应无气体放出,该反应的离子方程式为_______________________；

③ 步骤③中,每处理0.4 mol Cr2O72 - 时转移电子2.4 mol,该反应的离子方程式为 ___________；

④处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法。该法是向废水中加入FeSO4·7H2O将Cr2O72-还原成Cr3+,调节pH,Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCr(2-x)Ⅲ]O4(铁氧磁体,罗马数字表示元素价态)的沉淀。处理1 mol Cr2O72-,需加入amol FeSO4·7H2O,下列结论正确的是　　 。

A．x=0.5,a=6　　 B．x=0.5,a=10　　　　　 C．x=1.5,a=6　　　　 D．x=1.5,a=10

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研究CO、CO2的应用具有重要的意义。　

（1）CO可用于炼铁，已知:

Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）　　 ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1

C（s） +CO2（g）＝2CO（g）　　 ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3（s）的热化学方程式为　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：

CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） ；

测得CH3OH的物质的量随时间的变化图：　　

①由图判断该反应ΔH 　　　　　 0，曲线I、II对应的平衡常数KI　　　　　　 KII（填“＞”或“＝”或“＜”）。

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡。

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为　　　　　　　　　 。

③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是　　　　　　　 。

a．容器中压强不变　　　　　　　　　　 b．H2的体积分数不变　

c．c（H2）＝3c（CH3OH）　　　　　　 d．容器中密度不变　　

e．2个C＝O断裂的同时有3个C－H形成

（3）将燃煤废气中的CO转化为二甲醚的反应原理为：

2CO（g） + 4H2（g） CH3OCH3（g） + H2O（g）。二甲醚与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性。写出该燃料电池的负极反应式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。

（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。

①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为______，该能层具有的原子轨道数为_______。

②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的立体结构是_________，B原子的杂化轨道类型是________。

Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________。

（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料。

①LiH中，离子半径Li+_______H-(填“＞”、“=”或“＜”)．

②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：

M是________ (填元素符号)。

（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm(棱长)，Na+半径为102pm，H-的半径为________，NaH的理论密度是___________g·cm-3(只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA)

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某课外活动小组模拟工业制备纯碱，方案如下：

(一)实验原理：向饱和食盐水中通入足量氨气和过量二氧化碳，析出溶解度较小的碳酸氢钠。（1）写出相关离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(二)实验装置：所需实验药品和装置如下图所示：

(三)实验步骤：

(2)组装好装置，然后应该进行的操作是　　　 。

(3)中间的烧瓶中加入20mL饱和食盐水，并将其浸入冰水中；D中加入足量氢氧化钠固体，E中加入足量浓氨水；B中加入足量碳酸钙粉末，A中加入足量稀硫酸于(可分多次加入)。仪器A的名称是　　 ，选择用稀硫酸而不用稀盐酸的好处是　　　　　　　　 。

(4)先打开　　 (填K1或K2)，将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶。大约20分钟左右时，观察到饱和食盐水上方有　　　 现象时，再打开　　 (填K1或K2)，将装置A或E中的试剂慢慢加入圆底烧瓶，大约5分钟即有浑浊出现，约15分钟出现大量白色固体。

(四)纯碱制备：

(5)上述实验结束后，欲得到纯碱，将固体过滤、洗涤后，还需进行的操作是　　　 (不加任何其它试剂，装置任选)，反应的化学方程式为　　　　　　 ；若将上述操作产生的气体全部通过浓硫酸，再通过足量的过氧化钠，过氧化钠增重0.28g，则制得的纯碱质量为　　 g。

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世界环保联盟建议全面禁止使用氯气用于饮用水的消毒，而建议采用高效“绿色”消毒剂二氧化氯。二氧化氯是一种极易爆炸的强氧化性气体，易溶于水、不稳定、呈黄绿色，在生产和使用时必须尽量用稀有气体进行稀释，同时需要避免光照、震动或加热。实验室以电解法制备ClO2的流程如下：

（1）ClO2中所有原子　　　　 （填“是”或“不是”）都满足8电子结构。上图所示电解法制得的产物中杂质气体B能使石蕊试液显蓝色，除去杂质气体可选用　　　　 。

A．饱和食盐水　　 B．碱石灰　　 C．浓硫酸　　 D．四氯化碳

（2）稳定性二氧化氯是为推广二氧化氯而开发的新型产品，下列说法正确的是　　　　 。

A．二氧化氯可广泛用于工业和饮用水处理

B．应用在食品工业中能有效地延长食品贮藏期

C．稳定性二氧化氯的出现大大增加了二氧化氯的使用范围

D．在工作区和成品储藏室内，要有通风装置和监测及警报装置

（3）欧洲国家主要采用氯酸钠氧化浓盐酸制备。化学反应方程式为　　　　　　　　　 。

缺点主要是产率低、产品难以分离，还可能污染环境。

（4）我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气与固体亚氯酸钠（NaClO2）反应制备，化学方程式是　　　　　　 ，此法相比欧洲方法的优点是　　　　　　　　　　 。

（5）科学家又研究出了一种新的制备方法，利用硫酸酸化的草酸（H2C2O4）溶液还原氯酸钠，化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。此法提高了生产及储存、运输的安全性，原因是　　　　　　　　 。

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某芳香烃A是有机合成中重要的原料，通过质谱法测得其相对分子质量为118，其核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为1:2:2:2:3，其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成高聚物F和高聚物I的路线图。试回答下列问题：

（1）D所含官能团名称：　　　　　　　　　　　　 ；反应②的反应类型：　　　　　　　　　　　 。

（2）A的结构简式为：　　　　　　　　　　　　 ；E在一定条件下能形成3个六元环的物质，该物质的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）G分子中最多有　　　　　　　　　　　　 个原子共平面。

（4）I的结构简式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）写出反应⑤的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（6）J是E的同分异构体，同时具有以下特征的J的结构有　　　　　　　　 种。

①能发生银镜反应和水解反应；②遇氯化铁溶液发生显色反应；③含氧官能团处于苯环对位。其中核磁共振氢谱只有4组峰的结构简式为（写一种即可）　　　　　　　　　　　　 。

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