2013-2014学年四川省眉山市高三第一次诊断性考试化学试卷（解析版）

化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

A．光纤通信所使用的光缆的主要成分是晶体Si，太阳能电池使用的常用材料主要是SiO₂

B．我国重点城市近年来已发布“空气质量日报”，将CO₂、NO₂和可吸入颗粒物等列入了首要污染物

C．太阳光透过树叶间的缝隙射入密林中的光柱的形成属于丁达尔效应

D．SO₂可以用来漂白纸浆、毛、丝、草帽辫、增白食品等

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下列有关化学实验的叙述中，正确的是

A．实验室氢氧化钠溶液应保存在带橡胶塞的试剂瓶中

B．做钠盐溶液的焰色反应时，用玻璃棒蘸取待测液放在酒精灯火焰上灼烧

C．中和滴定实验中用待测液润洗锥形瓶

D．向试管中滴加液体时，胶头滴管紧贴试管内壁

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下列离子方程式书写正确的是

A．NaHCO₃溶液中的水【解析】
HCO₃^－＋H₂OH₃O^＋＋CO₃^2－

B．氯化铁溶液中通入硫化氢：2Fe^3＋＋H₂S＝2Fe^2＋＋S↓＋2H^＋

C．CaCl₂ 溶液中通入CO₂: Ca^2＋＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2H^＋

D．NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至恰好呈中性：

Ba^2＋＋OH^－＋H^＋＋SO₄^2－＝BaSO₄↓＋H₂O

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设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，2.24LCO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N_A

B．100ml 18.4mol/L的浓硫酸与足量铜加热充分反应后生成SO₂的数目为0.92 N_A

C．密闭容器中盛有0.1molN₂和0.3molH₂，充分反应后转移电子的数目为0.6N_A

D．80 g NH₄NO ₃晶体中含有NH₄^＋ 数目为N_A

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短周期主族元素X、Y、A、B、C在元素周期表的位置如图所示，A是电负性最大的元素，则下列说法不正确的是

A．原子半径由小到大的顺序为：A＜B＜C＜Y

B．A、B的氢化物的沸点由低到高的顺序为：HA＜HB

C．X、Y最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序为：H₂YO₃＜H₂XO₃

D．B、C简单离子的还原性由弱到强的顺序为：B^－＜C^2－

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下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是

A．将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：2c(OH^－)＋c(A^－)＝2c(H^＋)＋c(HA)

B．pH相等的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、NaHCO₃溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度由小到大的顺序为：c (NaOH)＜c(CH₃COONa)＜c (NaHCO₃)＜c (C₆H₅ONa)

C．常温下，将pH＝2.0的CH₃COOH溶液和pH＝12.0的NaOH溶液等体积混合，则充分反应后的混合液中：c (Na^＋)＞c (CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c (H^＋)

D．常温下，向10mL pH＝4.0的醋酸溶液中加入水稀释后，溶液中c(H^＋)、c(OH^－)、c (CH₃COOH)／c (CH₃COO^－)都将要变小

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一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO₂、N₂O₄、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.36L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为

A．0.5mol/L         B．1mol/L         C．1.2mol/L        D．2mol/L

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A~F均为元素周期表中前四周期元素，其相关信息如下表：

元素            相  关  信  息

A                  A的基态原子最外层电子排布式为2s²2p³

B                  B是地壳中含量最高的元素

C                  C^＋与B的简单离子的电子层结构相同

D                  D的一种核素的质量数为64，中子数为35

E 、F          E 、F既同周期又同族，且原子序数F比E多2

请回答下列问题：

（1）D的价电子的电子排布式是________；F原子的原子结构示意图为。

（2）A、B的第一电离能的大小顺序为 ________。

（3）AB₃^－ 中A原子的杂化轨道类型为_______；与A₂B互为等电子体的分子的分子式为________（任写一个即可）。

（4）D晶体的晶胞如图所示为面心立方最密堆积 (在晶胞    的顶点和面心均含有一个D原子)。则D的晶体中D原子的配位数为________。

（5）已知17gA的简单氢化物催化氧化生成气态水时放出QkJ的热量，请写出A的简单氢化物催化氧化的热化学反应方程式 ________。

（6）C₂B₂的电子式为____；它可与E的二氯化物溶液反应，若反应的C₂B₂与E的二氯化物的物质的量之比为1：2，则该反应的化学反应方程式为 ________。

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。

Ⅰ、如图装置所示，A、B中的电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在浸有Na₂SO₄溶液的滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中。切断K₁，闭合K₂、K₃通直流电。

回答下列问题：

（1） a是电源的________极，写出A中的电极反应式为_____。

（2）湿的Na₂SO₄滤纸条上能观察到的现象有____________。

（3）电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，若此时切断K₂、K₃，闭合K₁，发现电流表的指针移动，写出此时B中的电极反应式为________。

Ⅱ、甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。工业上一般采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H₂(g) CH₃OH(g)   ΔH，下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。请回答下列问题：

（4）由表中数据判断ΔH________ 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）其他条件不变，只改变其中一个条件，下列措施可提高甲醇产率的是________。

A．升高温度；B．使用合适的催化剂；C．缩小容器的容积；D．充入过量的H₂；E．恒压时，充入He；F．从体系中分离出CH₃OH

（6）某温度下，将2mol CO和6 mol H₂充入2L密闭容器中，反应进行到4min末达到平衡，此时测得c(CO) ＝0.2 mol/L ，则0~4min内H₂的反应速率为________；若保持温度容积不变再向其中充入一定量的CH₃OH，重新达到化学平衡状态，与原平衡状态相比，此时平衡混合气体中CH₃OH的体积分数________（填“变大”、“变小”、或“不变”）。

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硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO₂约45%，Fe₂O₃约40%，Al₂O₃约10%，MgO约5%。目前我国已经在技术上取得突破——从硫酸渣中分离出各种成分并加以利用。其流程和相关数据如下：

查资料得知：

请回答下列问题：

（1）写出固体A的化学式为________。

（2）若要测定溶液的pH是否达到3.7，下列实验用品中可选用的是________。

A．石蕊试液     B．广泛pH试纸    C．精密pH试纸    D．pH计

（3）完成下列离子反应方程式

①溶液D生成固体E________；       ②溶液F生成固体G________。

（4）要将固体C、固体E和固体G都转化为相应的稳定氧化物，需进行的实验操作为________。

（5）若不考虑溶液体积的变化，请计算溶液H中c（Mg^2＋）=________。

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根据Mg能在CO₂中燃烧，某兴趣小组推测Na应该也能在CO₂中燃烧，且固体产物可能为C、Na₂O和Na₂CO₃中的两种或三种。该小组用如下图装置进行了实验探究。已知PdCl₂能被CO还原得到黑色的Pd。

回答下列问题：

（1）为了使反应随开随用，随关随停，上图虚线方框内应选用________装置(填下图字母代号)，如何检验所选装置的气密性________。

（2）装置2中所盛试剂为________。

A．NaOH溶液              B．饱和NaHCO₃溶液

C．饱和Na₂CO₃溶液         D．饱和NaCl溶液

（3）检测装置的气密性完好并装好药品后，在点燃酒精灯前应先进行装置1中的反应操作，待观察到________现象时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是________。

（4）由实验现象和进一步的探究得出反应机理。

A．装置6中有黑色沉淀生成；

B．取反应后直玻管中的固体物质23.0g溶于足量的水中，无气泡产生且得到澄清的溶液；将溶液加水稀释配成250 mL的溶液；

C．取25.00ml步骤B的溶液，滴加足量BaCl₂溶液，将生成的白色沉淀过滤、洗涤、干燥，称量得固体质量为1.97g。

①步骤C中不溶物干燥前必须经过洗涤，如何检验该沉淀是否洗涤干净________。

②该探究得出钠与二氧化碳反应的化学方程式为________。

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