2016届山东省高三12月月考化学试卷（解析版）

化学与环境、生活、科研息息相关，下列说法错误的是（　　 ）

A．双氧水稀溶液可用于清洗伤口

B． 14C可用于文物的年代鉴定，14C和12C互为同位素

C．PM2.5颗粒(微粒直径约为2．5×10-6m)分散在空气中形成气溶胶

D．自来水厂可使用Cl2和FeSO4·7H2O进行消毒、净化，以改善水质

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下列叙述正确的是（　　 ）

A．氕、氘、氚核外电子排布相同，都可作为核聚变的材料

B．1 mol NH与23g Na+中含有的质子总数均为11×6.02×10 23

C．欲配制1.00 L 1.0 mol·L – 1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中

D．电解1 mol熔融的AlCl3，理论上能产生33.6L氯气(标准状况)、27.0g铝

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下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （　　 ）

A．Si、P、S、 Cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈

B．元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强

C．第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱

D．元素中期表共有18列，第8列属于第ⅧB族、第17列属于第ⅫA族

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下列物质中能通过化合反应制取的是（　　 ）

①Fe3O4 ②Fe(OH)3 ③FeCl2 ④FeCl3

A．①④　　 B．①②④　　 C．①③④　 D．①②③④

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下列各组离子在碱性条件下能大量共存，在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是（　　 ）

A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl—　　　　　　　　 B．K+、CO32-、Cl—、NO3—

C．NH4+、Na+、SO42-、NO3—　　　　　　　　 D．Na+、K+、NO3—、SO32—

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下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　 ）

A．NH3通入AlC13溶液中

B．CO2通入到CaCl2溶液中

C．用脱脂棉包裹Na2O2粉末露置在潮湿空气中

D．稀盐酸滴加到Fe(OH)3胶体溶液中

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下列有关化学实验叙述正确的是（　　 ）

A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水

B．用98％的浓硫酸配制100g10％的稀硫酸时，除使用量筒外还需用到容量瓶

C．在钠跟水反应的实验中，切下绿豆粒大小的钠投入水中进行实验，剩余的钠块丢弃到废料桶中

D．若FeCl2溶液中含有I-杂质，可用过量Cl2氧化后进行萃取分液

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84消毒液的pH为10.2，可采用的适宜测定方法是 （　　 ）

A．使用广泛pH试纸　　　　　　　 B．使用精密pH试纸

C．使用pH计　　　　　　　　　　　 D．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定

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下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（　　　　 ）

A．ⅥA族元素的原子半径越大，越容易得到电子

B．I A族与VIIA族元素间能形成离子化合物也能形成共价化合物

C．I A族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

D．原子最外层电子数为2的元素一定位于元素周期表中的ⅡA族

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下列实验操作、现象及结论均正确的是（　　　　 ）

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利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（　　 ）

A．①装置可验证酸性：H2CO3＞H2SiO3

B．图②装置可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

C．图③装置可用于分离互不相溶的两种液体

D．图④装置可制备Fe(OH)2并能较长时间保持其颜色

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四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中丙元素最外层电子数是其电子层数的2倍。下列叙述正确的是（　　 ）

A．四种元素的单质中，丙单质的熔、沸点最高

B．丁元素氧化物对应水化物的酸性一定强于丙

C．乙元素形成的单核阴离子还原性强于丙

D．丁元素单质在化学反应中只表现氧化性

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YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（　　 ）

A．属于金属元素

B．质子数与中子数之差为50

C．原子的核外电子数是39

D．Y和Y 是两种不同的核素

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下表中的事实与推论不符的是（　　　　 ）

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C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（　　　　 ）

A．实验室用铜和浓硝酸反应制取NO

B．三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物

C．CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同

D．稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应

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常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　 ）

A．水电离的c( H+)= 1xl0-13 mol/L的溶液中：K＋、Na＋、SiO32-、SO42-

B．能使石蕊呈蓝色的溶液中：Na＋、Fe3＋、SO42-、Cl－

C．=lxl0-13 moI/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3-

D．能与铝反应放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、SO42-、Cl－

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短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层有2个电子，Z单质可制成半导体材料，W与X属于同一主族。下列叙述正确的是（　　 ）

A．原子半径由小到大的顺序为Y<Z<X<W

B．X的简单氢化物的热稳定性比W的强

C．化合物YX、ZX2、WX3，中化学键的类型相同

D．W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱

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将等物质的量的金属Na、Mg、Al分别与100 mL 2 mol/L的盐酸反应,实验测得生成气体的体积V(已折合为标准状况)与时间t的关系如下图所示,则下列说法错误的是（　　 ）

A．x=2.24

B．钠的物质的量为0.2 mol

C．反应时,Na、Mg、Al均过量

D．曲线b为Mg与盐酸反应的图像

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氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为：a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体时，试纸先变蓝后褪色。下列有关说法正确的是（　　 ）

A．由反应可确定：氧化性HClO4 >HClO3

B．该反应的还原产物是O2和HClO4

C、试纸先变蓝后褪色是因为Cl2具漂白性

D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e－

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下列实验装置不能达到实验目的的是（　　 ）

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （　　 ）

A．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

B．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子

C．0.1 mol铁在0.1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为0.3NA

D．常温下，1L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0.3NA

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能正确表示下列反应的离子方程式是（　　 ）

A．用石墨作电极电解氯化镁溶液：2H2O＋2Cl-Ｈ2↑＋Cl2↑＋2OH-

B．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2O

C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2O

D．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

难度: 困难查看答案及解析

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示．下列说法不正确的是（　 ）

A．离子半径的大小顺序为：r（W2-）＞r（Q-）＞r（Y2-）＞r（Z3+）

B．若存在简单阴离子R2-，则R不一定与Y、W同主族

C．元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键

D．X、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应

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单质或化合物A可能为Na、C 、Si、 N2　 、H2S，可以实现下列转化关系的有（　　 ）

A．2种　　　 B．3种　　　 C．4种　　　 D．5种

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下列叙述正确的是（　　 ）

A．标准状况下，2.24LCl2溶于水，转移6.02×1022个电子

B．Na2S在空气中长期放置变浑浊的离子方程式为：2S2－+O2+4H+＝2S+2H2O

C．NH4HCO3溶液中滴加少量NaOH溶液的离子方程式：HCO3－+OH－=CO32－+H2O

D．在PH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－能够大量共存

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FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：

（1）FeCl3 净水的原理是　　　　　　　　　　　　　　 （用必要的文字和离子方程式说明）。FeCl3 溶液腐蚀钢铁设备，除H＋作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为节约成本，工业上用NaClO3 氧化酸性FeCl2 废液得到FeCl3 。

①若酸性FeCl2废液中c(Fe2＋)=2.0×10-2mol·L-1，c(Fe3＋)=1.0×10-3mol·L-1，c(Cl—)=5.3×10-2mol·L-1，则该溶液的pH约为　　　　 　　　　　　　　　　　　　　 。

②完成NaClO3 氧化FeCl2 的离子方程式： ClO3－+ Fe2＋+ 　　 = Cl－+ Fe3＋+ 　　 .

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A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：____________________________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：

①组成单质A的元素在周期表中的位置为_____________________________________。

②X可能为__________________（填代号）。

A．NaHCO3　 b.Na2CO3　　 C．Na2SO3　　 D．Al（OH）3

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：

①A与H2O反应的氧化产物为_____________。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出E的化学式______________。

③若X为一种造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）。

A．盐酸　 B．BaCl2溶液　 C．NaOH溶液　 D．Ca（OH）2溶液

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。

①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________。

②检验溶液D中还可能存在Fe2+的方法是_________________________________（注明试剂、现象）。

难度: 困难查看答案及解析

下图为相关物质之间的转化关系，其中甲、乙为生活中常见的金属单质，丙、丁

在常温下为气态非金属单质，A~F为化合物（水均已略去）。

请回答：

（1）组成丙的元素在元素周期表中的位置 为　　　　　　 ；利用反应①，工业上常制备____（填产品名称）。

（2）C的电子式为____　　 ；反应②的离子方程式为　　　　　 ____。

（3）将A、B的水溶液混合，反应的离子方程式为________。

（4）将B的稀溶液加水稀释，在图中画出溶液pH随加水体积的变化趋势曲线。

（5）工业上冶炼金属甲的化学方程式为__　　　　　　　　　　　 __。

（6）将等物质的量的A和NaOH混合溶于水，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　 。

（7）检验F中阳离子的方法为__　　　　　　　　　　　 __

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亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：

㈠鉴别NaCl和NaNO2

（1）测定溶液PH

用PH试纸分别测定0.1mol·L－1两种盐溶液的PH，测得NaNO2溶液呈碱性。NaNO2溶液呈碱性的原因是 ________________________（用离子方程式解释）。NaNO2溶液中c(HNO2)=　　　　　　　　　 (用溶液中其它离子的浓度关系式表示)

（2）沉淀法

取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液。两只试管均产生白色沉淀。分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO2溶液的试管中沉淀溶解。

该温度下Ksp（AgNO2）＝2×10－8 (mol·L－1)2; Ksp(AgCl)＝1.8×10－10(mol·L－1)2

则反应AgNO2(s) +Cl－(aq) AgCl(s)+ NO2－(aq)的化学平衡常数K=

（3）氧化法

取2mL0.1 mol·L－1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴酸性KMnO4溶液。使酸性KMnO4溶液褪色的是NaNO2溶液。该反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

㈡NaNO2性质探究

该兴趣小组同学用下图装置探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。

已知： 气体液化的温度：NO2 21℃　 、 NO –152℃

（1）为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序为（从左向右连接）：A→ 　　　　 →　　 ______→_______→_______；组装好仪器后，接下来进行的操作是________________。

（2）反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，排除装置中的空气。

（3）在关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞，滴入70%硫酸后，A中产生红棕色气体。

①如何确认A中产生气体是否含有NO _________。（写出实验操作、现象和结论）

②装置E的作用是_______________________。

③若向D中通入过量O2,则装置B中发生反应的化学方程式为____________。

难度: 极难查看答案及解析