湖北省华大新高考联盟2018届高三1月教学质量测评理科综合（必做题）化学试卷

中国诗词中常蕴含着一些自然科学知识，针对下列一些诗词，从化学角度解读正确的是

A. “落红不是无情物,化作春泥更护花”蕴藏着自然界中碳、氮的循环

B. “纷纷灿烂如星陨，赫赫喧豗似火攻”描述了显色反应的现象

C. “独忆飞絮鹅毛下，非复青丝马尾垂”中的“飞絮”与“马尾”化学成分相同

D. “日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”中的“紫烟”是碘的升华现象

难度: 简单查看答案及解析

某有机物M 分子的模型如图所示，其中不同颜色的球表示不同的原子，其中原子之间的化学键可以是单键、双键或叁键。关于该有机物M的说法正确的是

A. 难溶于水，易溶解于烧碱溶液

B. 同一平面上最多有6个原子

C. 含有不饱和键，可以发生加聚反应生成高分子化合物

D. 分子中含有两种官能团

难度: 中等查看答案及解析

下面装置是用于FeSO4受热分解及产品检验，已知亚硝酸铵受热易分解，下列相关说法正确的是

A. 装置甲是N2的制备装置，实验时采用酒精灯直接加热至85℃

B. 点燃装置乙处酒精喷灯前应先通入一段时间N2

C. 装置丙依次装入品红溶液，BaCl2溶液检验产生的气体

D. 采用装置丁，可更好地吸收尾气且避免了尾气外逸污染环境

难度: 中等查看答案及解析

我国科学家研制出“可充室温Na-CO2电池”(Rechargeable Room-Temperature Na-CO2 Batter-ies)现已取得突破性进展，其有望取代即将“枯竭”的锂电池，该电池结构如图所示。下列说法错误的是

A. 电池工作时，正极发生反应：4Na++3CO2+4e-==2Na2CO3+C

B. 电池工作时，外电路中流过0.02 mol电子，负极材料减重0.46 g

C. 多壁碳纳米管的作用主要是导电及吸附CO2

D. 电池中四甘醇二甲醚可用饱和食盐水代替实现Na+传导

难度: 中等查看答案及解析

NH4Al(SO4)2·12H2O俗称铵明矾，其性质稳定，是化学实验常用的基准试剂，借助碳酸氢铵与硫酸钠可以制备纯净的铵明矾，制备过程如下图，下面相关说法错误的是

A. 为加快操作I的速率实验时采用抽滤，常用玻璃纤维替代滤纸

B. 操作I的基本过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥

C. 使用NaOH 和BaCl2试剂可以检验铵明矾的三种离子

D. 若气体a通入到饱和的纯碱溶液中会有晶体析出，该晶体与固体a相同

难度: 中等查看答案及解析

W、X、Y、Z四种短周期元素，其原子序数依次增大，W 与X同周期且相邻，含有18电子的X与Z的氢化物可反应生成淡黄色固体，Y元素是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是

A. Y、Z元素的最高价氧化物对应的水化物可相互反应

B. 简单离子半径：r(W)<r(X)<r(Y)<r(Z)

C. W、Z的氧化物均为酸性氧化物

D. 简单氢化物的沸点：W<Z

难度: 中等查看答案及解析

25℃某二元碱B(OH)2水溶液中，B2+、B(OH)+和B(OH)2 三者各自的物质的量分数δ随溶液pH的变化曲线如图所示，下列说法错误的是(已知多元碱的电离是逐级进行的)

A. Kb2[B(OH)2] 的数量级为10-8

B. 在B(OH)Cl溶液中c(OH-)>c(H+)

C. 等物质的量的BCl2和B(OH)Cl混合溶液中δ(B2+)<δ[B(OH)+]

D. B(OH)Cl溶液中，若c[B(OH)2]+ 2c(B2+)+c(H+)-c(OH-)，则δ[B(OH)2]=δ[B(OH)+]

难度: 困难查看答案及解析

叠氮化钠（NaN3）是一种应用广泛的化工产品，可用于合成抗生素头孢菌素药物的中间体，汽车安全气囊等。回答下列问题：

Ⅰ.实验室制备NaN3

水合肼(N2H4·H2O) 与亚硝酸甲酯(CH3ONO)在氢氧化钠存在下制备NaN3，其反应装置如图所示：

已知：2CH3OH+2NaNO2+H2SO4→2CH3ONO+ Na2SO4+2H2O； NaN3无色无味，微溶于醇、溶于水

（1）N2H4的电子式为_______________；NaN3晶体中阴离子与阳离子个数比为______________。

（2）装置中多孔球泡的作用是___________________。

（3）锥形瓶中水合肼与亚硝酸甲酯在30℃时可以反应生成叠氮酸钠、甲醇等物质，写出该反应的化学方程式_______________________________。

Ⅱ.回收甲醇

将制备反应后所得混合溶液加入烧瓶中，按照下图所示装置进行减压蒸馏。

已知：

NaN3在40℃时分解

（4）实验时冷凝管中冷却水要“b进a出”原因是______________________。

（5）甲醇回收时需用减压蒸馏的原因是________________________。

（6）下列有关毛细管的作用说法正确的是_______________。

A.平衡圆底烧瓶内外压　　　　　　 B.作为气化中心，使蒸馏平稳

C.避免液体过热而暴沸　　　　　　 D.冷凝回流作用

Ⅲ.产品提取及纯度测定

将蒸馏后所得母液降温结晶，过滤得NaN3湿品；再用去离子水重结晶得NaN3产品并用碘量法测定产品纯度。取产品6.50g加入足量去离子水中溶解，并加入适量稀硫酸酸化；向混合液中加入20.00mL 1.00mol·L-lKMnO4溶液，溶液呈紫红色；再加入足量KI溶液消耗过量的KMnO4溶液；其后用0.100mol·L-lNa2S2O3标准溶液滴定所产生的I2，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。

（7）实验所得产品的纯度为______________________。

已知：①产品中杂质不参与反应；

②测定过程中发生的反应：

10NaN3+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+8H2O+15N2↑；

10KI+2KMnO4+8H2SO4==2MnSO4+6K2SO4+8H2O+5I2；

I2+2Na2S2O3==2NaI +Na2S4O6。

难度: 困难查看答案及解析

纳米二氧化锆(ZrO2)是制备特种陶瓷(china)最重要的原料之一。由锆英石(主要成分为ZrSiO4)制备二氧化锆的工艺流程如图所示：

（1）写出“碱熔”时主要反应的化学方程式__________________________________。

（2）“水洗”所产生的“废液”主要成分为NaOH 和__________（填化学式），试写此成分的一种用途________________________________。

（3）写出“酸分解”生成ZrO2+反应的离子方程式__________________________________。

（4）根据图（1）分析ZrO2+浓度对ZrO2粒径的影响_____________________________________。

（5）ZrO2+溶液中常含有Fe3+（浓度为0.03mol·L-l），一般用草酸络合处理净化。若未净化处理直接加入氨水调节溶液pH，能否使ZrO2+完全转化为纯净的ZrO(OH)2沉淀，试通过计算说明。已知ZrO2+完全沉淀时浓度为1.0×10 -5 mol·L-l ，ZrO(OH)2、Fe(OH)3的Ksp分别为4.0×10-26、8.0×10-38， ≈3.16。__________________________________________________。

（6）ZrO(OH)2煅烧制取纳米ZrO2时，升温速率与重量百分率之间的关系如图（2）所示。

煅烧时最佳升温速率为________________，理由是______________________。

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