下列叙述正确的是
A.沼气和水煤气都是可再生能源
B.石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
C.不能用植物油萃取溴水中的溴
D.可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质
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下列化学用语正确的是
A.乙醇的结构简式:C2H6O
B.CH4的比例模型:
C.工业上制取粗硅的化学方程式:SiO2+CSi+CO2↑
D.电解饱和食盐水的离子方程式:Cl-+2H2O=Cl2↑+2OH-+H2↑
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下列说法不正确的是
A.胶体的分散质粒子直径大小介于溶液与浊液之间
B.金属冶炼通常利用氧化还原反应原理
C.陶瓷、水泥和光导纤维均属于硅酸盐材料
D.“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气
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下列金属防腐的措施中,使用外加电流的阴极保护法的是
A.水中的钢闸门连接电源的负极 B.金属护拦表面涂漆
C.枪炮表面涂上一层油 D.地下钢管连接镁块
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下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应:2H2SO3+O22H2SO4
B.热的纯碱溶液可以清洗油污的原因:+2H2OH2CO3+2OH¯
C.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞:SiO2+2OH¯=+H2O
D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl-+ ClO-+2H+= Cl2↑+ H2O
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向溶液X中持续通入过量气体Y,会产生“先浑浊,后澄清”现象的是
A.X:氯化钙溶液 Y:二氧化碳
B.X:硝酸钡溶液 Y:二氧化硫
C.X:氯化铝溶液 Y:氨气
D.X:偏铝酸钠溶液 Y:二氧化氮
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下列有关实验的叙述正确的是
A.分液时分液漏斗的下端与过滤时漏斗的下端均要贴紧烧杯内壁,其原因相同
B.配制一定物质的量浓度溶液时,在溶解、移液、洗涤、定容时均要用到玻璃棒
C.浓硫酸和浓氢氧化钠溶液溅到皮肤上,均应马上用大量的水冲洗,以防腐蚀皮肤
D.不用其它试剂,只用胶头滴管和试管即可鉴别出NaHCO3、Ba(OH)2、稀H2SO4三种溶液
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用石墨电极电解CuCl2溶液(见下图)。下列分析正确的是
A.a端是直流电源的负极
B.通电使CuCl2发生电离
C.阳极上发生的反应:Cu2++2e-=Cu
D.通电一段时间后,在阴极附近观察到黄绿色气体
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室温下,下列各组离子能大量共存的是
A.稀硫酸中:K+、Mg2+ 、AlO2-、S2O32-
B.Na2S溶液中:SO42-、K+、Cl-、Cu2+
C. =10-13mol·L-1溶液中:Fe3+、NH4+、Mg2+、 SO42-
D.通入大量CO2的溶液中:Na+、ClO-、CH3COO-、HCO3-
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下列离子方程式中,正确的是
A.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32 -+4H+=SO42 -+3S↓+2H2O
B.醋酸除去水垢:2H++CaCO3=Ca2++ CO2↑+ H2O
C.FeS溶于过量稀硝酸中:FeS + 2H+= Fe2+ + H2↑
D.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+=I2+ 2H2O
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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A.0.1molCl2常温下与过量NaOH溶液反应转移电子总数为 0.1NA
B.25℃时, pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
C.0.25mol Na2O2中含有的阴离子数为0.5 NA
D.1L0.1mol·L-1的硫化钠溶液中硫离子数目为0.1NA
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满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有
A.6种 B.7种 C.8种 D. 9种
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下图为实验室制氢气的简易装置。若在加稀硫酸时,发现锌粒与稀硫酸没有接触,而稀硫酸又不够了。为使该反应顺利进行,则可以从长颈漏斗中加入的试剂是
①食盐水 ②KNO3溶液 ③适量稀硫酸铜溶液
④醋酸钠溶液 ⑤苯 ⑥浓氨水
A.①②④
B.②⑤⑥
C.③④⑤
D.①③④
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粒子甲与粒子乙在溶液中的转化关系如下图所示,粒子甲不可能是
A.NH4+ B.Al C.HCO3一 D.SO2
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乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图,关于该有机物的叙述中正确的是
①1mol该有机物可消耗3molH2;②不能发生银镜反应;③分子式为C12H20O2;④它的同分异构体中可能有酚类;⑤1 mol该有机物水解时只能消耗1 mol NaOH
A.②③④ B.①④⑤ C.①②③ D.②③⑤
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下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是
操作和现象 | 结论 | |
A | 向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4,在管口观察到红棕色气体 | HNO3分解生成了NO2 |
B | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液,加热,没有红色沉淀生成 | 淀粉没有水解成葡萄糖 |
C | 向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2 ,溶液变浑浊 | 析出了NaHCO3 |
D | 向无水乙醇中加入浓H2SO4,加热至170℃产生的气体通入酸性KMnO4溶液,红色褪去 | 使溶液褪色的气体是乙烯 |
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短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中,常温下,Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液,却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D.元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
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美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池,用质子(H+)溶剂,在200oC左右供电。电池总反应为:C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O,下图是该电池的示意图,下列说法正确的是
A.a极为电池的正极
B.电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极
C.电池正极的电极反应为:4H+ + O2 + 4e-=2H2O
D.电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移
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常温下,将amol·L-1 的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合,已知相同条件下氨水的电离程度大于NH4+的水解程度,则下列有关推论不正确的是
A.若混合后溶液pH=7,则c(NH4+)=c(Cl-)
B.若b=2a,则c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
C.若a=2b,则c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)
D.若混合后溶液满足c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O),则可推出a=b
难度: 中等查看答案及解析
4.6g铜镁合金完全溶解于100mL密度为1.40g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到4480mLNO2和336 mLN2O4 的混合气体(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol·L-1NaOH溶液至离子恰好全部沉淀时,下列说法不正确的是
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是46:69
B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol·L-1
C.产生沉淀8.51 g
D.离子恰好完全沉淀时,加入NaOH溶液的体积是230mL
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(10分)
(1)制备氢氧化铁胶体的化学方程式为 。
(2)碳酸氢钠在水溶液中的电离方程式为 。
(3)能证明Na2SO3溶液中存在SO32-+H2OHSO3-+OH-水解平衡的事实是 (填选项字母)。
A.滴入酚酞溶液变红,再加入H2SO4溶液后红色退去
B.滴入酚酞溶液变红,再加入氯水后红色退去
C.滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
(4)现有可逆反应:2A(g)+2B(g)C(g)+3D(s),在密闭容器的容积、温度都相同的条件下,分别从以下两条途径建立平衡:Ⅰ. A、B的起始物质的量均为2 mol,Ⅱ.C、D的起始物质的量分别为2 mol和6 mol。以下说法中正确的是 (填选项字母)。
A.Ⅰ、Ⅱ两条途径最终达到平衡时,体系内混合气体的百分组成相同
B.达到平衡时,途径Ⅱ所得混合气密度为途径Ⅰ所得混合气密度的2倍
C.达到平衡时,途径ⅡC的平衡浓度大于途径ⅠC的平衡浓度的2倍
(5)在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A (g)+ B(g)2C(g)+ D(s)反应,按下表数据投料,反应达到平衡状态,测得体系压强升高。简述该反应的平衡常数与温度的变化关系: 。
物质 | A | B | C | D |
起始投料/mol | 2 | 1 | 2 | 0 |
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(15分)NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂,用于焙烤食品,工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3和少量的 SiO2、Fe2O3杂质)生产铵明矾晶体
NH4Al(SO4)2•12H2O,其工艺流程图如下:
(1)废渣a、b 的成分分别是:_________、_____________。(写名称)
(2)流程图中X的化学式为:_______________。
(3)反应Ⅲ的离子方程式为:_________________________________________;从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的操作依次为(填操作名称)_________、冷却结晶、过滤洗涤。
(4)过硫酸铵[(NH4)2S2O8]在工业生产中有广泛的用途,可以作为氧化剂和漂白剂,广泛地用于蓄电池工业;还用作聚合的引发剂、纤维工业的脱浆剂。在上述的工艺流程中用惰性电极电解X与反应Ⅵ所得物质的混合溶液可以得到过硫酸铵。
写出阳极反应式:________________________ ____。
(5)反应Ⅶ的化学方程式为:_________________________ _____________;
NH4HSO4溶液中离子浓度由大到小顺序为:__________________________ _。
(6)向硫酸铝铵溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液,不可能发生的反应是 (填选项字母)
A.4NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=2(NH4)2SO4+3BaSO4↓+ Al2 (SO4)3+2Al(OH)3↓
B.2NH4Al(SO4)2+4Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4↓+Ba(AlO2)2
C.2NH4Al(SO4)2+3Ba(OH)2=(NH4)2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓
D.NH4Al(SO4)2+2Ba(OH)2=NH3·H2O+2BaSO4↓+ Al(OH)3↓
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【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
(1)Cu2+基态的电子排布式可表示为 ;
(2)SO42-的空间构型为 (用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是 ;写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式: ;
(3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ;
(4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是 。
(5)CuS比CuO的熔点 (填高或低),原因是 。
(6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
难度: 困难查看答案及解析
【化学—选修5:有机化学基础】(15分)
有机化合物J是治疗心脏病药物的一种中间体,分子结构中含有3个六元环。其中一种合成路线如下:
已知:
①A既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应,其核磁共振氢谱显示有4种氢,且峰面积之比为1︰2︰2︰1。
②有机物B是一种重要的石油化工产品,其产量可用来衡量国家的石油化工发展水平。
③
回答以下问题:
(1)A中含有的官能团名称是 。
(2)写出有机反应类型B→C ,F→G ,I→J 。
(3)写出F生成G的化学方程式 。
(4)写出J的结构简式 。
(5)E的同分异构体有多种,写出所有符合以下要求的E的同分异构体的结构简式
。
FeCl3溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③苯环上只有两个对位取代基 ④能发生水解反应。
难度: 极难查看答案及解析
(15分)固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。以Mg(NO3)2为研究对象,四个学习小组拟通过实验探究其热分解的产物,分别提出如下4种猜想:
甲组:Mg(NO2)2、NO2、O2 乙组:MgO、NO2、O2
丙组:MgO、NO2、N2 丁组:Mg3N2、O2
(1)实验前,小组成员经讨论认定 组的猜想一定不成立,理由是_____________。
查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O
针对其他小组猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略)进行探究:
A B C D
(2)实验过程
①简述检验该装置气密性的方法 。
②称取硬质试管A的质量为18.0g,试管A与Mg(NO3)2固体共21.8 g置于A中,加热前通入N2以驱尽装置内的空气,其目的是 ;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先 然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体生成,C中有气泡。
④待样品完全分解,A装置冷却至室温、称量,测得硬质试管A和剩余固体的总质量为19.0g。
⑤取少量剩余固体于试管中,加入适量水,未见明显现象。
(3)实验结果分析讨论
①证明一定有O2生成的依据是 ,与此相关的化学原理为(用化学方程式表示) 。
根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______组结论是正确的。
②一位同学认为上述装置不能确认分解产物中有O2,他的理由你认为可能是 , 如果需改进装置,应该 。
(4)据以上分析,Mg(NO3)2分解的化学方程式为 。
难度: 困难查看答案及解析