2015届湖北省沙市高一第六次周考化学试卷（解析版）

下列有关金属的说法正确的是

A．金属单质在常温下都是固体              B．金属原子只有还原性，金属阳离子只有氧化性

C．含金属元素的离子都是阳离子             D．金属阳离子被还原不一定生成金属单质

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下列不能达到实验目的是

A                      B             C                D

A．比较苏打和小苏打的热稳定性            B．检查装置的气密性

C．向容量瓶中转移溶液                    D．证明氨气极易溶于水

难度: 中等查看答案及解析

某无色溶液能溶解Al(OH)₃，则此溶液中一定能大量共存的离子组是

A．Fe²⁺、Cl^－、Na⁺、NO₃^－                   B．K⁺、Na⁺、NO₃^－、HCO₃^－

C．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、NO₃^－                   D．Na⁺、K⁺、AlO₂^－、SO₄^2－

难度: 困难查看答案及解析

下列离子方程式书写正确的是

A．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH^－＝2AlO₂^－+H₂↑

B．AlCl₃溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+ 3OH^－＝Al(OH)₃↓

C．饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO₂：CO₃^2－+H₂O+CO₂ ＝2HCO₃^－

D．FeCl₂溶液跟Cl₂反应：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－

难度: 中等查看答案及解析

下列条件下，两种气体的分子数一定不相等的是（  ）

A．相同质量、不同密度的N₂和C₂H₄

B．相同体积、相同密度的CO和C₂H₄

C．相同温度、相同压强、相同体积的O₂和N₂

D．相同压强、相同体积、相同质量的O₂和N₂

难度: 中等查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强

B．金属阳离子被还原后，一定得到金属的单质

C．能与酸反应的氧化物，不一定是碱性氧化物

D．电离时能生成H⁺的化合物一定是酸

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下列说法正确的是

A．用澄清石灰水可区别Na₂CO₃和NaHCO₃粉末

B．只能用加试剂的方法区别(NH₄)₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃溶液

C．用氯化钡溶液可区别SO₄^2—和CO₃^2—离子

D．用丁达尔效应可区别Fe(OH)₃胶体和FeCl₃溶液

难度: 简单查看答案及解析

为了证明长期暴露在空气中的氢氧化钠浓溶液已部分变质，某同学先取2 mL试样于试管中，而后进行如下实验，其中不能达到目的的是：

A．加入过量稀硫酸，观察现象　　           B．加入澄清石灰水，观察现象

C．加入氯化钡溶液，观察现象　             D．通适量CO₂气体，观察现象

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将含1mol HCl的稀盐酸，逐滴加入含0.2 mol NaOH和0.5 molNa₂CO₃的混合溶液中，充分反应后溶液中各物质的量是

HCl/mol    NaCl/mol      NaOH/mol      Na₂CO₃/mol       NaHCO₃/mol

A      0         1            0.1            0               0.1

B      0         1            0             0.1             0.1

C      0.2        0.8          0             0               0.2

D      0         1            0             0               0.2

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有100 mL 3 mol·L^-1 NaOH溶液和100 mL 1 mol·L^-1 AlCl₃溶液。按如下两种方法进行实验：①将氢氧化钠溶液分多次加到AlCl₃溶液中；②将AlCl₃溶液分多次加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是

A．现象相同，沉淀量相等                  B．现象不同，沉淀量不等

C．现象相同，沉淀量不等                  D．现象不同，沉淀量相等

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1 mol Na₂O₂与2 mol NaHCO₃固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是

A．Na₂CO₃         B．Na₂O₂、Na₂CO₃     C．NaOH、Na₂CO₃ D．Na₂O₂、NaOH、Na₂CO₃

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有Al、CuO、Fe₂O₃组成的混合物共10.0 g，放入500 mL某浓度的盐酸中，混合物完全溶解，当再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多。上述盐酸溶液的液度为

A．0.5 mol/L         B．1.0 mol/L          C．2.0 mol/L          D．3.0 mol/L

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工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

下列叙述正确的是

A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸

B．反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁

C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应

D．反应②的化学方程式为NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O＝Al(OH)₃↓ + NaHCO₃

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一定体积CO₂和O₂的混合气体通过足量的Na₂O₂后，所得气体体积变为原来的3/4，则CO₂在原混合气体中的体积分数为 (　　)

A．25%             B．40%              C．50%              D．75%

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过氧化氢水溶液俗称双氧水，过氧化氢易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业常将H₂O₂转化为过碳酸钠晶体(其化学式为2Na₂CO₃.3H₂O₂)，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是

A．MnO₂            B．H₂S              C．稀盐酸           D．NaHCO₃

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将15.6g Na₂O₂和5.4g Al同时放入一定量的水中充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是

A．最终得到7.8g的沉淀                   B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体

C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L         D．最终得到的溶液中c(Na⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-)

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现有一块已知质量的铝镁合金，欲测定其中镁的质量分数，几位同学设计了以下三种不同的实验方案

实验设计1：铝镁合金  测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计2：铝镁合金测定生成的气体在标准状况下的体积

实验设计3：铝镁合金溶液过滤，测定得到沉淀的质量

则能测定出镁的质量分数的是（       ）

A．都能                                 B．都不能

C．①不能，其它都能                      D．②③不能，①能

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右图表示在某溶液中滴加Ba(OH)₂溶液时，沉淀的物质的量随Ba(OH)₂的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是

A．MgSO₄            B．KAl(SO₄)₂          C．Al₂(SO₄)₃          D．NaAlO₂

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120mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（    ）

A．2.0 mol/L         B．0.18 mol/L         C．1.5 mol/L          D．0.24 mol/L

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体积为VmL，密度为dg/mL，溶质的摩尔质量为Mg·mol^－1，物质的量浓度为cmol·L^－1，溶质的质量分数为a%，溶质的质量为mg。下列式子正确的是(　  　)

A．m＝aV/100d       B．c＝      C．c＝       D．a%＝%

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某实验小组对一含有Al³⁺的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化；(2)继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是(   )

A．该未知溶液中至少含有3种阳离子

B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol·L^-1

C．若另一种离子为二价阳离子，则a＝10

D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g

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向100 mL 0.1 mol·L^－1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol·L^－1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是（     ）

A．a点对应的沉淀只有BaSO₄

B．c点溶液呈碱性

C．b点发生反应的离子方程式是：Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+3OH^－＝Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

D．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

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（9分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图Ⅰ～Ⅳ所示。

(1)只根据图Ⅰ、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的的是(填装置序号)________；

(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其都能发生的反应的化学方程式为_____________

_______________；与实验Ⅲ相比，实验Ⅳ的优点是_________________________；

(3)有同学认为，除上述试验方法外，向两种固体配成的溶液中加入澄清石灰水也可以区分它们，这种说法是_____________（填“正确”或“错误”）的。

(4)另有两瓶溶液，已知分别是K₂CO₃和NaHCO₃，请你写出两种不同的鉴别方法。

①______________________________________；②________________________________。

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（10分）现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用下图所示的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的试剂只有CaCO₃固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：

(1)装置A中液体试剂选用____________，理由是__________________________。

(2)装置B的作用是___________________，装置E中碱石灰的作用是___________。

(3)装置D中发生反应的化学方程式是：____________________、_______________________。

(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na₂O₂试样的纯度为______。

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（8分）有一固体混合物，可能由Na₂CO₃、Na₂SO₄、CuSO₄、CaCl₂、NaCl等混合组成，为了检验它们，做了以下实验。

(1)将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；

(2) 往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；

(3) 过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解，试判断：

①．固体混合物中肯定有________；肯定没有________；可能有________ ；对可能有的物质，可采用往滤液中滴加________试剂的方法来检验。

②．操作(2)中反应的离子方程式________。

③．操作(3)中反应的化学方程式________。

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(5分) (1)配平下列反应方程式并用双线桥标出电子转移的方向和数目

________As₂O₃ +________HNO₃ +________H₂O  = ________H₃AsO₄ +________NO↑

(2)该反应中氧化剂是________，氧化产物是_________，当有1mol As₂O₃参加反应时转移电子的数目为________

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（6分）(1)向饱和Na₂CO₃溶液中通入CO₂，现象是________，原因是

①________；②________ ；③________。

(2)明矾在水溶液中的电离方程式为：________，实验室中若用明矾来制取Al(OH)₃，则发生反应的离子方程式为：________。

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(8分)在10mL含有AlO₂^－离子的溶液中逐滴加入1mol／L的盐酸， 所得Al(OH)₃沉淀质量和所加盐酸的体积关系如图所示。

问：

(1)此溶液中同时含有____mol___________离子；

(2)用离子方程式表示MN段发生的反应是________

(3)C(或M)点的纵坐标为0.78，则c(AlO₂^-)=________

(4)点B的横坐标为30，则到点N处滴入的HCl溶液体积为________mL

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（10分）在m mL b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等体积a mol·L^－1的NaOH溶液。

（1）当a≤3b时，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是___________mol。

（2）当a、b满足_____________条件时，无沉淀生成。

（3）当a、b分别满足___________条件时，有沉淀生成且溶液中无Al^3＋存在，生成Al(OH)₃沉淀的物质的量是________ mol

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