2010-2011学年江西省吉安市泰和中学高一（下）第一次月考化学试卷（解析版）

选择题共 16 题

元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性
B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
难度: 中等查看答案及解析
根据元素的原子序数，可推知原子的是（）
①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数．
A．①②③
B．①④⑤
C．②③④
D．③①⑤
难度: 中等查看答案及解析
氟、氯、溴、碘四种元素，它们的下列性质的递变规律不正确的是（）
A．单质的熔、沸点依次升高
B．单质与氢气反应越来越难
C．Cl₂可从KI溶液中置换出I₂
D．F₂可从NaCl溶液中置换出Cl₂
难度: 中等查看答案及解析
已知钡的金属活动性处于钾和钠之间．下列反应可以实现的是（）
A．钡可以从氯化钾溶液中置换出钾
B．钡可以从氯化钠溶液中置换出钠
C．钡可以从冷水中置换出氢而得到氢气
D．在溶液中钡离子可以氧化金属锌
难度: 中等查看答案及解析
在元素周期表的前四周期中，如图排列着五种元素．若B元素的核电荷数为Z，则这5种元素的核电荷数之和可能为（）

A．5Z+2
B．5Z+10
C．5Z+8
D．5Z+18
难度: 中等查看答案及解析
下列各组中属于同位素关系的是（）
A．与
B．T₂O与H₂O
C．与
D．金刚石与石墨
难度: 中等查看答案及解析
元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）
A．元素的相对原子质量的递增，量变引起质变
B．元素的原子半径呈周期性变化
C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化
难度: 中等查看答案及解析
下列微粒半径比大于1的是（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
在一定条件下，RO₃^-与R^-可发生反应：RO₃^-+5R^-+6H⁺═3R₂+3H₂O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（）
A．元素R位于周期表中第ⅤA族
B．RO₃^-中的R只能被还原
C．R₂在常温常压下一定是气体
D．若1molRO₃^-参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol
难度: 中等查看答案及解析
下列各组物质中，化学键类型不同的是（）
A．CCl₄和SO₂
B．H₂O和NH₃
C．CaF₂和CsCl
D．NaCl和HNO₃
难度: 中等查看答案及解析
已知R²⁺离子有b个中子，核外有a个电子．表示R原子符合正确的是（）
A．
B．
C．
D．
难度: 中等查看答案及解析
同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH₄I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）
A．它是一种共价化合物
B．在加热时此化合物可以分解为PH₃和HI
C．这种化合物不能跟碱反应
D．该化合物可以由PH₃和HI化合而成
难度: 中等查看答案及解析
下列各组性质的比较中正确的是（）
①酸性：HClO₄＞HBrO₄＞HIO₄；②碱性：Ba（OH）₂＞Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂；
③稳定性：HCl＞PH₃＞H₂S；④还原性：Cl^-＜Br^-＜I^-．
A．都正确
B．①②③
C．①②
D．①②④
难度: 中等查看答案及解析
氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1molH₂中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，破坏1molCl₂中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q₃kJ．下列关系式中，正确的是（）
A．Q₁+Q₂＞Q₃
B．Q₁+Q₂＞2Q₃
C．Q₁+Q₂＜Q₃
D．Q₁+Q₂＜2Q₃
难度: 中等查看答案及解析
下列叙述中正确的是（）
A．原电池的负极得到电子，发生还原反应
B．原电池中较活泼的金属作正极
C．原电池中的电极一定要由两种不同的金属组成
D．原电池中发生氧化反应的电极是负极
难度: 中等查看答案及解析
如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细．下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（）

选项 M N P

A 锌铜稀硫酸

B 铜铁稀盐酸

C 银锌硝酸银溶液

D 锌铁硝酸铁溶液

A．A
B．B
C．C
D．D
难度: 中等查看答案及解析

解答题共 6 题

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素（除注明外用化学用语空）．

A B

D E F

C G H

（1）上述元素中金属性最强的一种元素是______；
（2）D和G的气态氢化物稳定性比较：______＞______；
（3）在上述元素中其最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸为______；
（4）现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，该元素在周期表中位于第______周期，第______族；
（5）“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO₂，你认为该物质应该是由上表中的（填字母序号）______元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：______．
难度: 中等查看答案及解析
已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C＞A＞B＞D＞E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成离子化合物，A₂B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成四核10电子分子．试回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号A______，B______，C______；
（2）写出D元素形成的单质的结构式______；
（3）写出下列物质的电子式：E₂B₂______；D、E形成的化合物______；A、B、E形成的化合物______．
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于______（“离子”“共价”）化合物，存在的化学键是______．
难度: 中等查看答案及解析
根据周期律对角线规则，金属Be与铝单质及其化合物的性质相似．又知AlCl₃熔、沸点较低，易升华，熔融状态不导电，试回答：
（1）Be²⁺、Li⁺、H⁺ 微粒半径从小到大的顺序为：______；
（2）BeCl₂是______（填“离子化合物”或“共价化合物”）；
（3）Be（OH）₂、Mg（OH）₂可用试剂______鉴别；
（4）写出BeO与NaOH溶液反应的离子方程式（生成Na₂BeO₂）______．
难度: 中等查看答案及解析
在一个小烧杯里加入20g已研碎成粉末的氢氧化钡晶体，将小烧杯放在事先已滴有3-4滴水的玻璃片上，然后向烧杯内加入约10g氯化铵晶体，并立即用玻璃棒迅速搅拌．一会儿后可观察到玻璃片与小烧杯粘在一起，出现“结冰”现象．试回答下列问题：
（1）如果没有看到“结冰”现象，我们还可以通过哪些方式来说明该反应吸热？（说出两种）______、______；
（2）“结冰”现象说明该反应是一个吸热反应．由此可知反应物的总能量______（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．也说明断开旧化学键______（填“吸收”或“放出”）的能量______（填“大于”或“小于”）形成新化学键______（填“吸收”或“放出”）的能量．
难度: 中等查看答案及解析
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素C和Si的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，图2中A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．
（1）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：图1中试剂A、B为（填序号）______；
①稀硫酸溶液； ②浓盐酸； ③石灰石；④碳酸钠粉末；⑤Na₂SO₃溶液
写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式______；
（2）甲同学所做实验图1烧杯中现象为______；
（3）乙同学所做实验图2中B处的现象为______；
（4）写出图2中A处发生反应的离子方程式：______．

难度: 中等查看答案及解析
（1）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．如图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
①图中通过负载的电子流动方向______（填“向左”或“向右”）．
②写出氢氧燃料电池工作时电极反应方程式
正极：______，
负极：______，
（2）在由铜片、锌片和200ml稀硫酸组成的原电池中，若H₂只在铜片上产生，当在铜片上放出4.48L（标准状况）的H₂时，硫酸恰好用完，则产生这些气体消耗的锌为______g，在导线上有______mol电子通过，原稀硫酸的物质的量浓度是______．

难度: 中等查看答案及解析

选项	M	N	P
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	稀盐酸
C	银	锌	硝酸银溶液
D	锌	铁	硝酸铁溶液