吉林省梅河口市2018届高三下学期第二次模拟考试理科综合化学试卷

化学与生活、社会密切相关,下列说法正确的是（　　 ）

A. 高锰酸钾溶液、酒精、双氧水能杀菌消毒,都利用了强氧化性

B. 将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨

C. 通信光缆的主要成分是晶体Si,太阳能电池的材料主要是SiO2

D. 以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

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家用液化气的主要成分为丙烷、丙烯、丁烷和丁烯，下列说法不正确的是（　　 ）

A. 丙烯和丁烯均能发生加成反应　　 B. 可用溴水来鉴别丙烷与丙烯

C. 丁烷中所有原子不可能处于同一平面　　 D. 丙烷的二氯代物有3种

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设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是

A. 1 mol羟基中含有l0NA个电子

B. 常温下，22.4 L CH4在O2中完全燃烧，生成NA个CO2分子

C. 标准状况下，18 g H2O中所含的氧原子数为NA

D. 0.2 mol • L-1的NH4Cl溶液中含有0.2NA个NH4+

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锂碘电池的正极材料是聚2-乙烯吡啶(简写为P2VP)和I2的复合物, 电解质是熔融薄膜状的碘化锂，正极的电极反应式为P2VP·nI2+2Li++2e-= P2VP·(n-1)I2+2LiI。下列说法正确的是（　　 ）

A. 该电池放电时,锂电极发生还原反应

B. P2VP和I2的复合物是绝缘体,不能导电

C. 电池工作时,碘离子移向Li电极

D. 该电池发生的总反应为2Li+P2VP·nI2= P2VP·(n-1)I2+2LiI

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a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期不同主族元素,其中只有一种为金属元素,四种元素的单质在通常情况下只有一种不是气体，b与d的最外层电子数之和为a与c最外层电子数之和的四倍。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. d的氧化物对应的水化物酸性均比b的强

B. a、b、d 三种元素形成的化合物可能既含离子健又含共价键

C. 原子半径：c>d>a

D. 单质的熔点：c>b>a

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下列根据实验操作和实验现象所得出的结论正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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25℃时，向H2CO3溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H2CO3、HCO3-及CO32-的物质的量分数δ(X)随溶液pH的变化如图所示[δ(X)=[ ]×100%]。

下列说法错误的是（　　 ）

A. H2CO3的一级电离平衡常数的对数值lgK1(H2CO3)=-6.38

B. pH=7时，c(HCO3-)>c(H2CO3)> c(CO32-)

C. pH=13时，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(CO32-)

D. 25℃时，反应CO32-+H2OHCO3-+OH-的平衡常数对数值1gK=-3.79

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纳米碳酸钙是一种广泛应用于塑料、食品、医药、饲料等行业的重要无机填料。以磷石膏钙渣为原料制取高品质纳米碳酸钙的工艺流程如下：

已知某磷石膏钙渣的主要成分及其含量如下表所示。

请回答下列问题：

（1）对磷石膏钙渣进行酸溶的目的是获得机制CaCl2溶液，为了提高溶出率，可以采取的措施有______。（回答两条即可）

（2）为了探究酸溶的工艺条件,称取6 份各50g磷石膏钙渣，分别用不同浓度盐酸进行溶解，反应时间为30 min,测得滤液中钙溶出率的结果如图所示，最适宜的盐酸浓度为_______。

（3）精制是向粗制CaCl2溶液中通入氨气,控制溶液的pH,主要除去________ (填金属阳离子)。

（4）碳化时，先将精制CaCl2溶液稀释至一定体积，控制反应温度以及NH3和CO2 的通入量,此过程中，通入气体有先后顺序,应先通入气体的化学式_______(填化学式);碳化时发生反应的化学方程式为______。

（5）把CaCO3浊液滴入1.0mol•L-1 的Na2SO3溶液中，能否产生CaSO3沉淀?_______。若不能,说明原因;若能,请从定量的角度简述判断依据：_______。[已知：Ksp(CaSO3)=1.4×10-7，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9]

（6）试设计简单的实验方案,判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级：__________。

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CO、CO2是化石燃料燃烧的主要产物。

（1）将含0.02 molCO2和0.01molCO的混合气体通入有足量Na2O2 固体的密闭容器中，同时不断地用电火花点燃，充分反应后，固体质量增加_________g。

（2）已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-566.0 kJ·mol-1，键能Eo-o=499.0kJ·mol-1。

①反应：CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△H=_________kJ·mol-1。

②已知2500K时，①中反应的平衡常数为0.40，某时刻该反应体系中各物质浓度满足：c(CO)·c(O2)=c(CO2)·c(O)，则此时v(正)_________(填“>” 、“＜”或“＝”）v（逆）。

③已知1500℃时，在密闭容器中发生反应：CO2(g)CO(g)+O(g)。反应过程中O(g)的 物质的量浓度随时间的变化如图1 所示，则0~2 min 内，CO2 的平均反应速率 v(CO2)=_________。

（3）在某密闭容器中发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g),1molCO2 在不同温度下的平衡分解量如图2 所示。

①恒温恒容条件下，能表示该可逆反应达到平衡状态的有_________ (填字母)。

A．CO 的体积分数保持不变

B．容器内混合气体的密度保持不变

C．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

D．单位时间内，消耗CO 的浓度等于生成CO2 的浓度

②分析图2，若1500℃时反应达到平衡状态，且容器体积为1L，则此时反应的平衡常数 K=_________(计算结果保留1 位小数)。

③向恒容密闭容器中充入2molCO2(g)，发生反应：2CO2(g)2CO(g)+O2(g)，测得温度为T℃时，容器内O2的物质的量浓度随时间的变化如曲线II 所示。图中曲线I 示相对于曲线II仅改变一种反应条件后c(O2)随时间的变化，则改变的条件是_________；a、 两点用CO浓度变化表示的净反应速率关系为va(CO)_________(填“>”“<”或“=”) vb( CO)。

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ClO2 是红黄色有毒气体，有刺激性气味，沸点为11℃，极易溶于水但不与水反应，遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气，见光也易分解，因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。

向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9g H2C2O4·2H2O(草酸)，然后再加入5 mL稀硫酸，用磁力搅拌器搅拌(如下图)；将烧瓶放在热水浴中，保持水浴温度在60～8 0℃，至B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。

回答下列问题：

（1）装置A用水浴加热的优点是_________________；装置A中水浴温度不宜低于60 ℃也不宜高于80 ℃，其原因是______________________。

（2）装置A中反应生成ClO2 及KHSO4 等产物的化学方程式为_________________。

（3）装置B的水中需放入冰块的目的是_________________，装置C 的作用是_______________

Ⅱ.设计实验验证ClO2 的氧化性。

（4）取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中，振荡，得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物，还需要用到的试剂是_______________________。

（5）证明ClO2 的氧化性比Fe3+强的方案是______________________。

（6）将少量ClO2 水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中，振荡，有黑色沉淀生成，则该反应的离子方程式为______________________。

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以有机物A 为原料可以合成药物SERMs的中间体E。其合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A的化学名称为_________；E中官能团的名称为________________。

（2）A～B的反应类型为________，B→C 的反应类型为________________。

（3）B的结构简式为_________________。

（4）由D生成E 的化学方程式为__________________。

（5）二取代芳香族化合物W 是E的同分异构体，符合下列条件的W 共有___种( 不含立体异构)。

①1molW能与足量银氨溶液发生银镜反应生成4molAg

②能与FeCl3溶液发生显色反应

其中核磁共振氢谱为六组峰的结构简式为_________________。

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硫、锌及其化合物用途非常广泛。回答下列问题：

（1）基态锌原子的价电子排布式为____________________;锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)，其原因是____________________________________。

（2）O和S处于同一主族。H2O及H2S中，中心原子的杂化方式相同，键长及键角如图所示。

①H2O分子中的键长比H2S中的键长短，其原因是___________________________。

②H2O分子中的键角∠HOH 比H2S分子中的键角∠HSH 大，其原因是_________________。

（3）单质硫与热的NaOH 浓溶液反应的产物之一为Na2S3。S32-的空间构型为_________，中心原子的杂化方式为_________________。

（4）噻吩( )广泛应用于合成医药、农药、染料工业。

①噻吩分子中含有_______个σ键，分子中的大π键可用符号表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数(如苯分子中的大π键可表示为)，则噻吩分子中的大π键应表示为______________。

②噻吩的沸点为84 ℃，吡咯(  )的沸点在129~131℃之间，后者沸点较高，其原因是__________________________________。

（5）硫化锌是一种半导体材料，其晶胞结构如图所示。

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0);B点的原子坐标参数为(，0，)，则C点的原子坐标参数为__________。

②硫化锌晶体的密度为4．05 g·cm-3，晶胞边长为a nm，设NA 为阿伏加德罗常数的数值，则a=_________(列出计算表达式即可)。

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