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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，解答题 5 题
中等难度 21 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题
  1. 由锌．铁．铝．镁四种金属中的两种组成的混和物10克，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2升，则混和物中一定含有的金属是（ ）
    A．锌
    B．铁
    C．铝
    D．镁

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 在5mL 0.1mol/L KI溶液中滴加0.1mol/L FeCl3溶液5～6滴后，生成Fe2+和I2，再进行下列实验，其中可证明FeCl3溶液和KI溶液的反应是可逆反应的实验是（ ）
    A．再滴加AgNO3溶液，观察是否有AgI沉淀产生
    B．加入CCl4振荡后，观察下层液体颜色
    C．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有AgCl沉淀产生
    D．加入CCl4振荡后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否有血红色

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 在物质分类中，前者包含后者的是（ ）
    A．氧化物、化合物
    B．化合物、电解质
    C．溶液、胶体
    D．非金属氧化物、酸性氧化物

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列有关阿伏加德罗常数正确的是（ ）
    A．1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA
    B．标准状况下，22.4LSO3所含的分子数为NA
    C．46 g NO2 和 N2O4混合气体中含有原子数为3NA
    D．300ml 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6 NA

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 工业上将氨气和空气的混合气体通过铂-铑合金网发生氮氧化反应，若有标准状况下yL氨气完全反应，并转移n个电子，则阿伏加德罗常数NA可表示为（ ）
    A．
    B．
    C．
    D．

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 同温同压下，在两个体积相同密闭容器中分别充入甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ）
    A．甲的分子数比乙的分子数多
    B．甲的物质的量比乙的物质的量少
    C．甲的气体摩尔体积比乙的气体摩尔体积小
    D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量大

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 下列离子方程式正确的是（ ）
    A．向Na2CO3溶液中加入过量CH3COOH溶液 CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入过量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
    C．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-═BaCO3↓+NH3•H2O+H2O
    D．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+═Cu+2Na+

    难度: 中等查看答案及解析

  8. 下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是（ ）
    A．在含有SO42-的溶液中Fe3+、Ba2+、Ⅰ-、Cl-
    B．水电离的H+浓度c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NH4+
    C．pH=0的溶液中，Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-
    D．加入铝粉放出氢气的溶液中：NO3-、Cl-、NH4+、Mg2+

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来．某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性．下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是（ ）
    A．铝片与盐酸反应生成氢气
    B．氢氧化铝溶于强碱溶液
    C．氢氧化铝溶于强酸溶液
    D．铝热反应

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法．如图所示，下列试纸选用、现象、对比结论都正确的一项是（ ）
    选项 试剂B 湿润的试纸A 现象 结论
    A． 碘水 淀粉试纸 变蓝 碘具有氧化性
    B． 浓氨水、生石灰 蓝色石蕊试纸 变红 氨气为碱性气体
    C． Na2SO3、硫酸 品红试纸 褪色 SO2具有漂白性
    D． Cu，浓硝酸 KI-淀粉试纸 变蓝 NO2为酸性气体


    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是（ ）
    A．Sn2+、Fe2+、Ce3+
    B．Sn2+、Ce3+、Fe2+
    C．Ce3+、Fe2+、Sn2+
    D．Fe3+、Sn2+、Ce3+

    难度: 中等查看答案及解析

  12. 下列物质的保存方法正确的是（ ）
    ①少量金属钠保存在冷水中   ②浓硝酸盛放在无色试剂瓶中
    ③少量金属钾保存在煤油中            ④氢氧化钠溶液盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中
    ⑤氯水存放在带玻璃塞的无色细口瓶中  ⑥碳酸钠固体保存在带橡胶塞的细口瓶中
    ⑦盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发．
    A．③④⑤
    B．③④⑥⑦
    C．③④⑦
    D．③④⑤⑦

    难度: 中等查看答案及解析

  13. 实验室里需用480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取进行配制，以下操作正确的是（ ）
    A．480 mL容量瓶，称取7.68 g硫酸铜，加入500 mL水
    B．500 mL容量瓶，称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
    C．480 mL容量瓶，称取8.0 g硫酸铜，加入500 mL水
    D．500 mL容量瓶，称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  14. 在100mL 0.2mol/LHBr和0.1mol/L的H2SO3的溶液里通入0.01mol Cl2，反应后溶液的体积没有变化，下列说法正确的是（ ）
    A．反应的溶液中H2SO3浓度仍为0.1mol/L
    B．反应的溶液中HBr浓度仍为0.2mol/L
    C．反应的溶液中Cl-浓度为0.1mol/L
    D．反应溶液中H+浓度没有变化

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 某中学一实验小组组装了下列所示实验装置，其中能达到实验目的是（ ）
    A．
    分离碘酒中的碘和酒精
    B．
    实验室制氨气
    C．
    除去Cl2中的HCl
    D．
    排出集气法收集NO

    难度: 中等查看答案及解析

  16. A是一种常见的单质，B、C为中学化学常见的化合物，A、B、C均含有元素X．它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：下列说法中不正确的是（ ）

    A．X元素可能为Al
    B．X元素一定为非金属元素
    C．A可能是Cl2
    D．反应①和②一定为氧化还原反应

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 5 题
  1. 按要求填空
    （1）向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液的离子方程式：______．
    （2）除去FeCl3溶液中混有少量的FeCl2，应加入的试剂是______，对应化学方程式为______；除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，应加入的试剂是______，对应离子方程式为______；除去Fe2O3中的少量Al2O3，应加入的试剂是______，对应离子方程式为______．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 铜与稀硝酸可发生反应：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2↑+2NO↑+4H2O．在该反应中，作为还原产物的物质是（填化学式）______，作氧化剂的部分占参加反应的HNO3的______；若反应中生成了标准状况下的NO 2.24L，则转移电子数______；若上述反应中铜与硝酸恰好完全反应，需加含______gNaOH的溶液使铜离子全部沉淀．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管；⑧细口试剂瓶；⑨标签纸．
    （1）现需要配制500mL 1mol•L-1硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84g•cm-3的浓硫酸______mL．
    （2）从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是______．
    （3）若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    ①用以稀释硫酸的烧杯未洗涤，______．
    ②未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，______．
    ③摇匀后发现液面低于刻度线再加水，______．
    ④定容时观察液面俯视，______．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 六个未贴标签的试剂瓶中分别装有以下稀溶液①FeSO4、②H2SO4、③BaCl2、④H2O2、⑤Al（NO3）3、⑥NaOH．
    （1）某同学想不用其他试剂，仅通过用试管取少量上述溶液进行两两混合实验而给试剂瓶贴上正确的标签，他能成功吗？______（填“能”或“不能”）．
    （2）实验中发现，有一组在混合时，随着试剂滴加的顺序不同而出现明显不同的现象，该组是______，有一组在混合时，随着试剂滴加后的时间不同而出现明显不同的现象，该组是______，该组涉及氧化还原应的化学方程式为______．
    （3）鉴别后，该同学又用FeSO4做了三个体现Fe2+还原性的实验，每次加入上述两种已鉴别的物质的溶液与其混合．试写出其中两个反应的离子方程式______．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
    查阅资料：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO
    提出假设
    假设1：红色粉末是Fe2O3   假设2：红色粉末是Cu2O
    假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
    设计探究实验：
    取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
    （1）若假设1成立，则实验现象是______．
    （2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______，简述你的理由（不需写出反应的方程式 ）______
    （3）若固体粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出实验过程中发生的氧化还原反应的离子方程式______
    探究延伸：若经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
    （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为______．
    （5）某铝土矿样品经测定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物组成，取样品适量放入烧杯中，加入稀硫酸将其溶解，过滤，取滤液少量于试管中，若证明滤液中含有+2价的铁，选用的试剂和现象为______．

    难度: 中等查看答案及解析